教育资料单元滚动检测卷七学习精品.docx

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教育资料单元滚动检测卷七学习精品

单元滚动检测卷（七）

第Ⅰ卷　选择题（共50分）

1．（温州市2019届高三9月选考适应性测试）下列过程会释放出热量的是（　　）

A．浓硫酸稀释B．水的分解

C．硝酸铵溶于水D．冰的融化

答案　A

解析　浓硫酸稀释放热，故A正确；水的分解吸热，故B错误；硝酸铵溶于水吸热，故C错误；冰的融化吸热，故D错误。

2．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（　　）

A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气

C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气

D．利用铁等金属与酸反应产生氢气

答案　C

解析　A项，消耗大量的电能，错误；B项，产生大量污染物，且造成能量的浪费，错误；C项，太阳能无污染，且取之不尽用之不竭，正确；D项，消耗大量的金属，错误。

3．（浙江省“七彩阳光”联盟2019届高三上学期期初联考）下列化学反应属于放热反应的是

A．浓硫酸溶于水

B.镁溶于盐酸

C．石灰石煅烧

D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合

答案　B

解析　浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A错误；镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确；石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项C错误；Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，选项D错误。

4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉和氧化铁反应D．氧化钙溶于水

答案　A

解析　碳酸钙受热分解是吸热反应，生成物的总能量高于反应物总能量，A正确；乙醇燃烧是放热反应，B错误；铝粉和氧化铁反应是放热反应，C错误；氧化钙溶于水放热，D错误。

5．下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（　　）

A．氧气量充足，燃烧充分

B．固体燃料块越大燃烧越充分

C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出

D．温度必须达到着火点

答案　B

解析　固体燃料块越大，接触面积小，燃烧越不充分，B错误；液体燃料燃烧时可以雾状喷出增大反应物接触面积，加快反应速率，C正确。

6．（浙江省名校协作体2019届高三上学期考试）下列说法不正确的是（　　）

A．煤属于生物质能

B．氢气是理想的绿色能源

C．地沟油可加工成航空煤油

D．沼气属于可再生能源

答案　A

解析　煤属于化石能源，故A错误；氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故B正确；沼气可以通过发酵而制得，属于可再生能源，故D正确。

7．（宁波市十校2019届高三9月联考）下列说法不正确的是（　　）

A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

答案　B

解析　人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A正确；还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B错误；煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C正确；人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D正确。

8．（2019·金华市东阳中学高三月考）为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是（　　）

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

答案　C

解析　氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A项错误；由于氢气的获得目前还没有更好的技术，所以氢能源还没有被普通使用，B项错误；因为水的分解反应是吸热反应，所以2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，C项正确；氢气属于新能源，具有很好的开发价值，D项错误。

9．（2019·浙江省嘉兴市高三模拟）下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是

A．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

C．生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题

D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，改善了城市的环境

答案　B

解析　芒硝在白天光照下失水，是太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，是化学能转化成热能，故A正确；将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，应在厌氧条件下进行，故B错误；氢能源开发利用过程中需要解决的问题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的储存、运输问题，故C正确；利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D正确。

10．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

A．2CH4（g）＋4O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝890kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝890kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－890kJ·mol－1

D.CH4（g）＋O2（g）===CO2（g）＋H2O（l）

ΔH＝－890kJ·mol－1

答案　C

解析　0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890kJ的热量，因此热化学方程式是CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890kJ·mol－1，故选项是C。

11．（2019·嘉兴市高三检测）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．己知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为－241.8kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ·mol－1

D．已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0），则将2molSO2（g）和10molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

答案　C

解析　燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故A错误；ΔH>0说明此反应是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低，越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；1mol氢氧化钠完全反应放出热量为kJ＝57.4kJ，故C正确；此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于Q，故D错误。

12．（2019·金华市东阳中学高三月考）已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－565.2kJ·mol－1，下列说法不正确的是（　　）

A．CO（g）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－282.6kJ·mol－1

B．2molCO（g）与1molO2（g）反应生成2molCO2（s）放出热量小于565.2kJ

C．相同条件下，2molCO（g）和1molO2（g）的总能量大于2molCO2（g）的总能量

D．拆开2molCO和1molO2的化学键所需总能量低于形成2molCO2化学键所放出总能量

答案　B

解析　1mol一氧化碳燃烧放出的热量为282.6kJ，则反应热的化学方程式为CO（g）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－282.6kJ·mol－1，故A正确；气体变成固体要放出热量，所以2molCO（g）与1molO2（g）反应生成2molCO2（s）放出的热量大于565.2kJ，故B错误；正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molCO（g）和1molO2（g）的总能量大于2molCO2（g）的总能量，故C正确；根据化学反应的实质，因为该反应为放热反应，则拆开反应物化学键所吸收的总能量小于形成生成物化学键所放出的总能量，故D正确。

13．（金华市2019届高三9月十校联考）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用：

4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－115.6kJ·mol－1

已知：

Ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

下列说法正确的是（　　）

A．升高温度能提高HCl的转化率

B．加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量

D．断裂H2O（g）中1molH—O键比断裂HCl（g）中1molH—Cl键所需能量高

答案　D

解析　升高温度，平衡逆向移动，HCl的转化率减小，故A错误；加入催化剂，反应的焓变不变，故B错误；根据提示，1molCl2转化为2molCl原子吸收243kJ热量，故C错误；E（H—O）、E（H—Cl）分别表示H—O的键能、H—Cl的键能，反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，故：

4×E（H—Cl）＋498kJ·mol－1－[2×243kJ·mol－1＋4×E（H—O）]＝－115.6kJ·mol－1，整理得，4E（H—Cl）－4E（H—O）＝－127.6kJ·mol－1，即E（H—O）－E（H—Cl）＝31.9kJ·mol－1，故断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高，故D正确。

14．（宁波市十校2019届高三9月联考）已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断，下列说法正确的是（　　）

A．2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH3＝XkJ·mol－1，X小于571.6

B．2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量

C．1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量

D．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量

答案　B

解析　热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值，即X为571.6，故A错误；氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol氢气和1mol氧气的能量大于2mol液态水的能量，故B正确；①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1，②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1，（①－②）/2，H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝kJ·mol－1＝4