电解池习题.docx
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电解池
1．下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，不正确的是（ ）
A．电解池中的闭合回路是由电子的定向运动形成的
B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极
C．在电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动
D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等
2．以下能用电解原理说明的是（ ）
①电解是把电能转化成化学能 ②电解是把化学能转化成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤
3．用惰性电极Pt电解下列物质的溶液，阴极上有金属析出的是（ ）
A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．KOH
4．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
下列说法正确的是（ ）
选项
电极材料
通电后的变化
阴极
阳极
A
石墨
石墨
阴极质量增加，溶液的酸性减弱
B
铜
铜
阳极质量减小，阴极质量增加
C
铁
铁
两极的质量不发生变化
D
铂
铁
阴极质量不变
5．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的Al2O3制取铝，用石墨作阳极
B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极
C．工业上电解饱和食盐水，可制得烧碱、氢气和氯气
D．电解氯化镁溶液，可制得镁和氯气
6．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑。
则下列关于该装置的有关说法正确的是（ ）
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
7．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（ ）
A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．溶液中Cu2＋向阳极移动D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
8．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（ ）
选项
电解质溶液
阳极
阴极
加入的物质
A
NaCl溶液
碳
铁
盐酸
B
NaOH溶液
碳
碳
水
C
硫酸铜溶液
碳
碳
硫酸铜
D
硫酸
铁
碳
H2O
9．用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112mL气体时，阴极上析出0.64g金属。
则该电解池中溶质可能是（ ）
A．CuSO4B．MgSO4C．Al2（SO4）3D．Na2SO4
10．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念，设计制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：
2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
11．根据如图所示电化学实验装置图，回答下列问题。
（1）若只闭合S1，该装置属于________，能量转化形式为________，锌极作________极。
（2）若只闭合S2，该装置属于________，能量转化形式为________，锌极上所发生反应的电极方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）若只闭合S3，该装置属于________，铜极作________极，锌极上所发生反应的电极方程式为____________，总反应的化学方程式为____________________。
12．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
（1）正极为________（填“a”或“b”），阳极为________（填“c”或“d”）。
（2）阳极反应式为_____________________________________________
________________________________________________________________________，
检验该阳极产物的方法是________。
（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是________mol，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗________L氢气（标准状况下）才能满足需要。
13．电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为__________________________________________。
在X极附近观察到的实验现象是_________________________________________
________________________________________________________________________。
②Y电极上的电极反应式为_______________________________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是__________________，电极反应式为
________________________________________________________________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式为_______________________________________
______________________。
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
14．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是________（填“原电池”或“电解池”），Zn为________极，Pt为________极。
（2）写出电极反应式：
Pt极_______________________________________________，
Cu极______________________________。
当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为________________________________________________________________________。
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
答案
1A2D3C4B5D6C7D8B9A10A
11答案
（1）原电池 化学能转化为电能 负
（2）电解池 电能转化为化学能 Zn－2e－===Zn2＋
（3）电解池 阳 2H＋＋2e－===H2↑ Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
解析
（1）若只闭合S1，没有外接电源，则Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，该装置将化学能转化为电能，较活泼的锌作负极。
（2）若只闭合S2，装置中有外接电源，该装置为电解池，将电能转化为化学能，与电源正极相连的锌极作阳极，锌被氧化。
（3）若只闭合S3，该装置为电解池，与电源正极相连的铜极作阳极，铜被氧化，溶液中的H＋在阴极（锌极）上被还原为H2。
12答案
（1）a c
（2）2Cl－－2e－===Cl2↑ 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在该电极附近，试纸变蓝 （3）0.2 2.24
13答案
（1）①2H＋＋2e－===H2↑ 放出气体，溶液变红
②2Cl－－2e－===Cl2↑
（2）①纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu
②粗铜 Cu－2e－===Cu2＋
解析
（1）用惰性电极电解饱和食盐水时阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
X极反应产物为H2和NaOH，H2逸出，NaOH使溶液呈现碱性，加入酚酞变红，Y极产生氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。
14答案
（1）原电池 负 阳
（2）2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑ 6.4g （3）不变
解析
（1）由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸构成闭合电路知：
该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极；乙为电解池，Pt作阳极。
（2）甲装置为原电池，乙装置为电解池，石墨和铂都为惰性电极，连接电源正极的铂电极为电解池的阳极，发生氧化反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑，Cu为原电池的正极，发生还原反应：
2H＋＋2e－===H2↑。
连接电源负极的碳电极为电解池的阴极，发生：
Cu2＋＋2e－===Cu，根据电子守恒，当甲中产生0.1mol气体时，铜正极上发生2H＋＋2e－===H2↑，转移0.2mol电子，根据Cu2＋＋2e－===Cu，乙中析出铜0.1mol，即6.4g。
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，为电镀池，阳极铜溶解Cu－2e－===Cu2＋，阴极铜上铜离子得电子析出金属铜Cu2＋＋2e－===Cu，溶液中铜离子颜色为蓝色，溶液中c（Cu2＋）不变，所以颜色不变
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