河南省光山二高届高考化学复习 物质的分离提纯和检验考点突破精选题Word下载.docx

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和振荡，静置，下层溶液为紫色

原溶液中有

D

用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

含有Na单质

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4＋

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3＋

10．下列鉴别方法可行的是（）

A．用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇

B．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－

11．从海水中提取镁的工业生产流程如下：

下列说法错误的是（）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

12．选用一种试剂能把浓度均为1mol·

L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是（）

A．CaCl2溶液B．稀硫酸C．AgNO3D．稀盐酸

13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）

A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸

14．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸

B．装置②中，白色沉淀为BaSO3

C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．装置④能用于测量气体体积的装置

15．实验室有几瓶标签脱落的无色液体：

己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，只用一种试剂即可鉴别，则该试剂可能是（）

A．高锰酸钾B．氯化铁C．浓溴水D．水

16．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

17．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）

A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为褪色，下层为紫红色D．下层褪色，上层紫红色

18．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：

；

（2）A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体；

（3）装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的性质来实现目的；

【实验讨论】

（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。

你认为应该在B、C装置之间连接下图中的

装置，以确认SO2是否除尽；

【联系实际】

（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。

（每空格只填一个选项）

A．酸雨B．破坏臭氧层C．温室效应D．光化学烟雾

19．为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。

已知：

碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。

（1）按如图所示装置组装好仪器，并___________；

称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______（填实验现象），停止加热；

打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是__________。

（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。

（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0．36g、0．88g，则该碱式碳酸钴的化学式为__________。

（4）CoCl2·

6H2O常用作多彩水泥的添加剂。

以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2·

6H2O的一种工艺如下：

25℃时

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

CO（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀（pH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________；

②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为_________；

③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________；

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

20．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式_______________________________。

（2）工业上以黄铜矿CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：

2Cu2O＋Cu2S

高温

=

6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是_____；

验证反应产生的气体是SO2的方法是____________。

（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极的电极反应式__________________________________________________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与__________极（填“A”或“B”）相连；

若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为___________。

③当消耗标准状况下1．12LCO时，精铜电极的质量变化情况为_________。

（4）现向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是________（填序号）

A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cu2＋）＜c（Ca2＋）

C．

＞

D．

＜

21．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·

Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

根据题意回答下列问题：

（1）固体X中主要含有（填写化学式）；

要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用（填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<

5，其目的是。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：

加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、、干燥。

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的

化学方程式是

。

该反应在溶液中能发生的理由是：

。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。

计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

22．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

阴离子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

现进行如下实验：

①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：

（1）A的化学式为_________；

室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a_______b（填“>

”、“=”或“<

”）。

（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。

（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。

（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；

最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

（5）已知沉淀甲的Ksp=x。

将0.03mol·

L-1的A溶液与0.01mol·

L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

23．某待测溶液中可能含有SO42－、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn＋），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）。

（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：

肯定存在的离子

肯定没有的离子

化学式或离子符号

（2）写出沉淀A三种可能的情况：

______________________________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为。

（3）若Mn＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是___________。

参考答案

1．B

【解析】这种试剂可以是烧碱溶液，在四种溶液中分别滴加烧碱溶液，没现象的是NaHSO4，开始有白色沉淀，后消失的是AlCl3，有刺激性气味的气体生成的是NH4NO3，有白色沉淀，且沉淀不消失的是BaCl2溶液。

2．A

【解析】

试题分析：

A、甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸而使高锰酸钾溶液褪色，己烯中含有碳碳双键，也能被高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，所以不能用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，错误；

B、苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，二者都不溶于水，所以油层在下层的是四氯化碳，在上层的是苯，可以鉴别，正确；

C、饱和碳酸钠可与乙酸反应产生气泡，而碳酸钠与乙酸乙酯不反应，可以鉴别，正确；

D、乙醛与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀，而加入乙醇则变为将蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，正确，答案选A。

考点：

考查物质化学性质的判断，物质的鉴别

3．A

【解析】在检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，应先加稀HCl将溶液酸化，然后再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀，故A项正确；

B、C、D项中均可避免CO32-离子的干扰，不能避免Ag+离子的干扰。

4．D

【解析】乙酸、乙醇和水互溶，ABC都不正确。

乙醇和碳酸氢钠互溶。

乙酸和碳酸氢钠反应生成CO2气体，苯不溶于水，也和碳酸氢钠不反应，答案选D。

5．C

A、酒精易溶于水，酒精和水互溶不分层，错误；

B、I2易溶于水CCl4，不分层，错误；

C、CCl4不容于水，密度比水大，互不相溶分层，正确；

D、汽油和植物油都有有机液体，互溶不分层，错误。

考查分液漏斗的使用、混合物的分离、常见物质的溶解性等相关知识。

6．C

A．将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，错误；

B．过滤得含I－溶液应该用玻璃棒引流，错误；

C．由于CCl4的密度比水大，所以萃取后放出碘的CCl4溶液应该在下层，正确；

D．碘与CCl4是互溶的物质，二者由于沸点不同，因此分离碘和CCl4应该使用蒸馏的方法，温度计的水银球在支管口附近，错误。

考查从海带中提取碘的实验过程中，涉及到操作的正误判断的知识。

7．D

A、Cl2的密度大于空气，在集气瓶中的导管应该为长进短出，故A错误；

B、转移溶液时应该用玻璃棒引流，故B错误；

C、检验氨气应该用湿润红色石蕊试纸，故C错误；

D、加热海水，使水蒸发，然后用冷水冷却可得蒸馏水，故D正确。

本题考查实验基本操作。

8．C

A、在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，、错误；

B、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，错误；

C、滴加氯水和CCl4振荡，静置，下层溶液为紫色，原溶液中有I—，正确；

D、用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，不一定为钠单质，错误。

考查沉淀的转化及物质的检验。

9．B

加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊也可能是SO32-，故A不选。

加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失也可能形成AgCl，故C不选。

加入氯水后，Fe2+会被氧化成Fe3＋，原溶液中是Fe3＋还是Fe2+故D不选，此题选B。

考查离子检验的相关知识点

10．C

正确答案：

A、都含有-OH，不能鉴别；

B两者都能使KMnO4溶液褪色；

C正确，1－溴丙烷核磁共振氢谱有三个峰，而2－溴丙烷核磁共振氢谱有两个峰；

BaSO4和BaCO3均为白色沉淀。

11．B

CaCO3

CaO+CO2，CaO+H2O=Ca（OH）2,Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓,Mg（OH）2+2HCl=2H2O+MgCl2,MgCl2

通电

Mg+Cl2↑.A．此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富。

正确。

B．该提取镁的过程中并未涉及置换反应，错误。

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2，正确。

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，正确。

考查以贝壳、海水为原料制备Mg的化学反应原理的知识。

12．B

【解析】只有稀硫酸与五种试剂的反应现象均不同：

无现象、有刺激性气味的气体放出、有无色无味的气体放出、有臭鸡蛋气味的气体放出、有白色沉淀生成，选择B

13．C

A、加入酸性高锰酸钾溶液不分层的是乙醇，分层褪色的是甲苯，分层但不褪色的是硝基苯，正确；

B、加入浓溴水，上层为橙红色的是苯，生成白色沉淀的是苯酚，褪色的是己烯，正确；

C、若用酸性高锰酸钾溶液，只能鉴别甲苯，苯和环己烷无法鉴别，错误；

D、甲酸、乙醛、乙酸可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，沉淀先溶解后生成砖红色沉淀的是甲酸，只生成砖红色沉淀的是乙醛，沉淀只溶解的是乙酸，正确，答案选C。

考查有机物的鉴别

14．C

A不正确，铜和稀硝酸反应生成的是NO，NO不能用排空气法收集；

SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸钡能把亚硫酸氧化生成硫酸钡白色沉淀，B不正确；

D不正确，应该是短口加入气体，所以正确的答案选C。

考查常见的基本实验操作。

点评：

不同容易错选B，这是由于忽略了在酸性条件下，NO3－具有氧化性而导致的错误结论。

15．C

【解析】己烯、苯酚和碘化钾均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

氯化铁和己烯、苯、四氯化碳进不反应，无法鉴别。

浓溴水和己烯发生加成反应，苯和四氯化碳能萃取溴单质，但苯在上层，四氯化碳在下层。

溴水和氢氧化钠溶液反应，但溶液不分层。

和苯酚发生取代反应，上层白色沉淀，和碘化钾发生置换反应，生成碘单质，属于选项C正确。

水和这些物质都不反应，也不能鉴别，答案选C。

16．C

A、碘溶于酒精，所以不能用分液的方法分离，所以不选A；

B、氯气和氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢，所以不选B；

C、一氧化氮不溶于水，也不和水反应，所以可以用排水法收集一氧化氮，所以选C；

D、浓硫酸应该先在烧杯中进行稀释，冷却后再转移到容量瓶中，所以不选D。

混合物的分离提纯的方法的选择。

17．C

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，由于碘单质在CCl4中溶解度大，而且CCl4密度比水大，与水互不相溶，所以会看到溶液分层，上层为无色，下层因为溶解碘单质溶液呈紫色，因此选项是C。

考查碘水与CCl4混合后的实验现象的知识。

18．

（1）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

（2）褪色（1分）SO2（或二氧化硫）（2分）

（3）还原性（2分）

（4）a（2分）

（5）AC（每空2分，共4分）

（1）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（2）产生的气体中有二氧化硫，能使品红褪色。

（3）高锰酸钾有氧化性能和二氧化硫反应，是利用的二氧化硫的还原性。

（4）要检验是否除尽二氧化硫，用品红，因为二氧化硫能使品红褪色，而二氧化碳不能，所以选a。

（5）二氧化硫主要造成酸雨，选A；

二氧化碳主要是温室效应，所以选C。

浓硫酸的性质，二氧化硫的性质和检验。

19．

（1）检查装置的气密性，不再有气泡产生时，将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中；

（2）未考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响；

（3）CO3（OH）4（CO3）2；

（4）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；

②Al（OH）3、Fe（OH）3；

③抑制COCl2的水解。

（1）碱式碳酸钴受热分解生成钴的氧化物、水、二氧化碳，因此需要验证装置的气密性，当乙装置中不再产生气泡，说明碱式碳酸钴分解完毕，为了数据的准确性，通入空气让产生的气体全部被吸收；

（2）空气中含有CO2和水蒸气，对实验产生干扰，故缺陷是）未考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响；

（3）乙装置增重0.36g，即水的质量0.36g，物质的量0.36/18mol=0.02mol丙增重，说明CO2的质量为0.88g，物质的量为0.88/44mol=0.02mol，碱式碳酸钴的质量为3.65g，钴质量3.65－0.04×

17－0.02×

60=1.77g，其物质的量为1.77/59mol=0.03mol，Co：

H：

C=0.03：

（0.02×

2）：

0.02=3：

4：

2，化学式：

CO3（OH）4（CO3）2；

（4）①加入过氧化氢的目的：

把Fe2＋氧化为Fe3＋，容易转化成沉淀，离子方程式：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；

②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，根据表格数据，此铝元素和铁元素全部转化成了沉淀Al（OH）3、Fe（OH）3；

③加盐酸调整pH为2~3的目的为抑制COCl2的水解。

考查实验基本操作、化学式的确定、沉淀的转化等知识。

20．（14分）

（1）Cu2＋（aq）＋ZnS（s）＝Zn2＋（aq）＋CuS（s）（2分）

（2）Cu2O和Cu2S（1分）；

将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分）

（3）①CO－2e－＋CO32－＝2CO2（2分）②B（1分）；

Au、Ag以单质的形成沉积在阳极下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解液中（2分）③增加3．2g（2分）（4）C（2分）

（1）硫化铜的溶解度小于氯化锌的，所以根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，该反应的离子方程式是Cu2＋（aq）＋ZnS（s）＝Zn2＋（aq）＋CuS（s）。

（2）根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以Cu2S是还原剂，Cu2O和Cu2S是氧化剂。

SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以鉴别SO2，所以正确的操作是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。

（3）①原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

因此CO在负极通入，氧气在正极通入，即A电极是负极。

由于电解质是一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，所以CO32－向负极移动，因此负极电极反应式是CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

②粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连，做阳极，即与电极B相连。

由于金属性是Au＜Ag＜Cu＜Fe，所以阳极首先是铁失去电子，然后是铜失去电子，而Au和Ag形成阳极泥，所以Au、Ag、Fe它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质的形成沉积在阳极下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解液中。

③准状况下1．12LCO的物质的量是1．12L÷

22．4L/mol＝0．05mol，反应中转移电子的物质的量是0．05mol×

2＝0．1mol，所以根据电荷守恒可知，精铜电极析出铜的物质的量是0．1mol÷

2＝0．05mol，即阴极精铜增加0．05mol×

64g/mol＝3．2g。

（4）向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，这说明溶液中c（Cu2＋）·

c（CO32－）＞Ksp（CuCO3）、c（Ca2＋）·

c（CO32－）＜Ksp（CaCO3），所以

，因此答案选C。

考查溶解平衡以及沉淀的转化；

氧化还原反应的判断；

SO2的检验；

电极反应式的书写以及有关计算；

粗铜的精炼等

21．（15分）

⑴Fe2O3、MgO（2分）；

pH计或精密pH试纸（1分）。

⑵使CrO42-转化为Cr2O72-（3分）

⑶冷却结晶，洗涤（各1分）

⑷K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。

（2分）

⑸NaOH溶液、通入过量二氧化碳。

（各1分）

（3分）

⑴加热焙烧时FeO·

Cr2O3、Al2O3、转化成了可溶性的Na2CrO4、NaAlO2，用水浸取后过滤，滤渣为MgO、Fe2O3；

测pH是否等于4.5，应用pH计或精密pH试纸

⑵酸化步骤用醋酸