河南省光山二高届高考化学复习 物质的分离提纯和检验考点突破精选题Word下载.docx

1、和振荡，静置，下层溶液为紫色原溶液中有D用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色含有Na单质9对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe310下列鉴别方法可行的是（ ）A用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇B用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH2=CHCH=CH2C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用Ba（NO3）2溶液鉴别

2、Cl、SO42和CO3211从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法错误的是（ ）A此法的优点之一是原料来源丰富 B该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2 D步骤中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O12选用一种试剂能把浓度均为1 molL-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是（ ）ACaCl2溶液 B稀硫酸 CAgNO3 D稀盐酸13下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯 C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸14实

3、验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B装置中，白色沉淀为BaSO3C装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积的装置15实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，只用一种试剂即可鉴别，则该试剂可能是 （ ）A高锰酸钾 B氯化铁 C浓溴水 D水16下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）17在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层为褪色，下层为紫红色 D下

4、层褪色，上层紫红色18某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式： ；（2）A装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气体；（3）装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的 性质来实现目的；【实验讨论】（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接下图中的装置，以确认SO2是否除尽；【联系实际】（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_，二氧化碳造成的环境影响主要是_。（每空格只填一个选项）A酸雨 B破坏臭氧层

5、C温室效应 D光化学烟雾19为测定碱式碳酸钴COx（OH）y（CO3）z的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。（1）按如图所示装置组装好仪器，并_；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是_。（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_。（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为036g、088g，则该碱式碳酸钴的化学式为_。（4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl26H2O

6、的一种工艺如下：25时沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）3开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_；加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为_；加盐酸调整pH为23的目的为_；操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。20铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式_。（2）工业上以黄铜矿CuFe

7、S2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S高温=6CuSO2，该反应的氧化剂是_；验证反应产生的气体是SO2的方法是_。（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。写出A极的电极反应式_。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与_极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。当消耗标准状况下112LCO时，精铜电极的质量变化情况为_。（4）现向一含有Ca2、Cu2的混合溶液中滴加N

8、a2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是_（填序号）AKsp（CuCO3）Ksp（CaCO3） Bc（Cu2）c（Ca2）C D21铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于45，应该使用 （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH ”、“=”或“”）。（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_（填化学式）。（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_。（4）

9、向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03molL-1的A溶液与0.01molL-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_ （用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。23某待测溶液中可能含有SO42、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl、Br中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）。（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）

10、：肯定存在的离子肯定没有的离子化学式或离子符号（2）写出沉淀A三种可能的情况：_，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 。（3）若Mn位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_。参考答案1B【解析】这种试剂可以是烧碱溶液，在四种溶液中分别滴加烧碱溶液，没现象的是NaHSO4，开始有白色沉淀，后消失的是AlCl3，有刺激性气味的气体生成的是NH4 NO3，有白色沉淀，且沉淀不消失的是BaCl2溶液。2A【解析】试题分析：A、甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸而使高锰酸钾溶液褪色，己烯中含有碳碳双键，也能被高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，所以不能用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己

11、烯，错误；B、苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，二者都不溶于水，所以油层在下层的是四氯化碳，在上层的是苯，可以鉴别，正确；C、饱和碳酸钠可与乙酸反应产生气泡，而碳酸钠与乙酸乙酯不反应，可以鉴别，正确；D、乙醛与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀，而加入乙醇则变为将蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，正确，答案选A。考点：考查物质化学性质的判断，物质的鉴别3A【解析】在检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，应先加稀HCl将溶液酸化，然后再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀，故A项正确；B、C、D项中均可避免CO32-离子的干扰，不能避免Ag+离子的干扰。4

12、D【解析】乙酸、乙醇和水互溶，ABC都不正确。乙醇和碳酸氢钠互溶。乙酸和碳酸氢钠反应生成 CO2气体，苯不溶于水，也和碳酸氢钠不反应，答案选D。5CA、酒精易溶于水，酒精和水互溶不分层，错误；B、I2易溶于水CCl4，不分层，错误；C、CCl4不容于水，密度比水大，互不相溶分层，正确；D、汽油和植物油都有有机液体，互溶不分层，错误。考查分液漏斗的使用、混合物的分离、常见物质的溶解性等相关知识。6CA将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，错误；B过滤得含I溶液应该用玻璃棒引流，错误；C由于CCl4的密度比水大，所以萃取后放出碘的CCl4溶液应该在下层，正确；D碘与CCl4是互溶的物质，二者由于沸点不同，

13、因此分离碘和CCl4应该使用蒸馏的方法，温度计的水银球在支管口附近，错误。考查从海带中提取碘的实验过程中，涉及到操作的正误判断的知识。7DA、Cl2的密度大于空气，在集气瓶中的导管应该为长进短出，故A错误；B、转移溶液时应该用玻璃棒引流，故B错误；C、检验氨气应该用湿润红色石蕊试纸，故C错误；D、加热海水，使水蒸发，然后用冷水冷却可得蒸馏水，故D正确。本题考查实验基本操作。 8CA、在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，、错误；B、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，错误；C、滴加氯水和CCl4振荡，静置，下层溶液为紫色，原溶液中有I，正确；D

14、、用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，不一定为钠单质，错误。考查沉淀的转化及物质的检验。9B加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊也可能是SO32-，故A不选。加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失也可能形成AgCl，故C不选。加入氯水后，Fe2+会被氧化成Fe3，原溶液中是Fe3 还是Fe2+故D不选，此题选B。考查离子检验的相关知识点10C正确答案：A、都含有-OH，不能鉴别；B两者都能使KMnO4溶液褪色；C正确，1溴丙烷核磁共振氢谱有三个峰，而2溴丙烷核磁共振氢谱有两个峰；BaSO4 和BaCO3均为白色沉淀。11BCaCO3Ca

15、O+CO2，CaO+H2O=Ca（OH）2, Ca（OH）2+MgCl2= CaCl2+Mg（OH）2, Mg（OH）2+2HCl= 2H2O +MgCl2, MgCl2通电Mg+Cl2. A此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富。正确。B该提取镁的过程中并未涉及置换反应，错误。 C步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2，正确。 D步骤中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，正确。考查以贝壳、海水为原料制备Mg的化学反应原理的知识。12B【解析】只有稀硫酸与五种试剂的反应现象均不同：无现象、有刺激性气味的气体放出、有无色无味的气体放出、有臭鸡蛋气味的气体放出、有白色沉淀

16、生成，选择B13CA、加入酸性高锰酸钾溶液不分层的是乙醇，分层褪色的是甲苯，分层但不褪色的是硝基苯 ，正确；B、加入浓溴水，上层为橙红色的是苯，生成白色沉淀的是苯酚，褪色的是己烯，正确；C、若用酸性高锰酸钾溶液，只能鉴别甲苯，苯和环己烷无法鉴别，错误；D、甲酸、乙醛、乙酸可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，沉淀先溶解后生成砖红色沉淀的是甲酸，只生成砖红色沉淀的是乙醛，沉淀只溶解的是乙酸，正确，答案选C。考查有机物的鉴别14CA不正确，铜和稀硝酸反应生成的是NO，NO不能用排空气法收集；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸钡能把亚硫酸氧化生成硫酸钡白色沉淀，B不正确；D不正确，应该是短口加入气体，所

17、以正确的答案选C。考查常见的基本实验操作。点评：不同容易错选B，这是由于忽略了在酸性条件下，NO3具有氧化性而导致的错误结论。15C【解析】己烯、苯酚和碘化钾均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氯化铁和己烯、苯、四氯化碳进不反应，无法鉴别。浓溴水和己烯发生加成反应，苯和四氯化碳能萃取溴单质，但苯在上层，四氯化碳在下层。溴水和氢氧化钠溶液反应，但溶液不分层。和苯酚发生取代反应，上层白色沉淀，和碘化钾发生置换反应，生成碘单质，属于选项C正确。水和这些物质都不反应，也不能鉴别，答案选C。16CA、碘溶于酒精，所以不能用分液的方法分离，所以不选A；B、氯气和氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢，

18、所以不选B；C、一氧化氮不溶于水，也不和水反应，所以可以用排水法收集一氧化氮，所以选C；D、浓硫酸应该先在烧杯中进行稀释，冷却后再转移到容量瓶中，所以不选D。混合物的分离提纯的方法的选择。17C在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，由于碘单质在CCl4中溶解度大，而且CCl4密度比水大，与水互不相溶，所以会看到溶液分层，上层为无色，下层因为溶解碘单质溶液呈紫色，因此选项是C。考查碘水与CCl4混合后的实验现象的知识。18（1）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（2分）（2）褪色（1分）SO2（或二氧化硫）（2分）（3）还原性（2分）（4）a（2分）（5）AC（

19、每空2分，共4分）（1）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O。（2）产生的气体中有二氧化硫，能使品红褪色。（3）高锰酸钾有氧化性能和二氧化硫反应，是利用的二氧化硫的还原性。（4）要检验是否除尽二氧化硫，用品红，因为二氧化硫能使品红褪色，而二氧化碳不能，所以选a。（5）二氧化硫主要造成酸雨，选A；二氧化碳主要是温室效应，所以选C。浓硫酸的性质，二氧化硫的性质和检验。19（1）检查装置的气密性，不再有气泡产生时，将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中；（2）未考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响；（3）CO3（OH）

20、4（CO3）2；（4）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；Al（OH）3、Fe（OH）3；抑制COCl2的水解。（1）碱式碳酸钴受热分解生成钴的氧化物、水、二氧化碳，因此需要验证装置的气密性，当乙装置中不再产生气泡，说明碱式碳酸钴分解完毕，为了数据的准确性，通入空气让产生的气体全部被吸收；（2）空气中含有CO2和水蒸气，对实验产生干扰，故缺陷是）未考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响；（3）乙装置增重0.36g，即水的质量0.36g，物质的量0.36/18mol=0.02mol丙增重，说明CO2的质量为0.88g，物质的量为0.88/44mol=0.02mol，碱式碳酸钴的质量为3.65g

21、，钴质量3.650.04170.0260=1.77g，其物质的量为1.77/59mol=0.03mol，Co：H：C=0.03：（0.022）：0.02=3：4：2，化学式：CO3（OH）4（CO3）2；（4）加入过氧化氢的目的：把Fe2氧化为Fe3，容易转化成沉淀，离子方程式：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；加入CoCO3调pH为5.27.6，根据表格数据，此铝元素和铁元素全部转化成了沉淀Al（OH）3、Fe（OH）3；加盐酸调整pH为23的目的为抑制COCl2的水解。考查实验基本操作、化学式的确定、沉淀的转化等知识。20（14分）（1）Cu2（aq）ZnS（s）Zn2（aq）CuS

22、（s） （2分）（2）Cu2O和Cu2S（1分）；将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分）（3）CO2eCO322CO2（2分） B（1分）；Au、Ag以单质的形成沉积在阳极下方，Fe以Fe2的形式进入电解液中（2分） 增加32g（2分） （4）C（2分）（1）硫化铜的溶解度小于氯化锌的，所以根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，该反应的离子方程式是Cu2（aq）ZnS（s）Zn2（aq）CuS（s）。（2）根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从1价降低到0价，得到1个电子，S元素的化合价从2价升高到4价，失去6个电子，所以Cu2S是还原剂，Cu2O和Cu2S是氧化剂。SO2具有漂白性

23、，能使品红溶液褪色，据此可以鉴别SO2，所以正确的操作是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此CO在负极通入，氧气在正极通入，即A电极是负极。由于电解质是一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，所以CO32向负极移动，因此负极电极反应式是CO2eCO322CO2。粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连，做阳极，即与电极B相连。由于金属性是AuAgCuFe，所以阳极首先是铁失去电子，然后是铜失去电子，而Au和Ag形成阳极泥，所以Au、Ag、

24、Fe它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质的形成沉积在阳极下方，Fe以Fe2的形式进入电解液中。准状况下112LCO的物质的量是112L224L/mol005mol，反应中转移电子的物质的量是005mol201mol，所以根据电荷守恒可知，精铜电极析出铜的物质的量是01mol2005mol，即阴极精铜增加005mol64g/mol32g。（4）向一含有Ca2、Cu2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，这说明溶液中c（Cu2）c（CO32）Ksp（CuCO3）、c（Ca2）c（CO32）Ksp（CaCO3），所以，因此答案选C。考查溶解平衡以及沉淀的转化；氧化还原反应的判断；SO2的检验；电极反应式的书写以及有关计算；粗铜的精炼等21（15分）Fe2O3、MgO（2分）；pH计或精密pH试纸（1分）。使CrO42-转化为Cr2O72-（3分）冷却结晶，洗涤（各1分）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。（2分）NaOH溶液、通入过量二氧化碳。（各1分）（3分）加热焙烧时FeOCr2O3、Al2O3、转化成了可溶性的Na2CrO4、NaAlO2，用水浸取后过滤，滤渣为MgO、Fe2O3；测pH是否等于4.5，应用pH计或精密pH试纸酸化步骤用醋酸