8高一氧化还原Word文档下载推荐.docx
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3、从反应条件来比较。
一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：
KMnO4＞MnO2＞O2
4、根据氧化产物的价态高低判断：
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.
5.氧化还原反应中的规律
1、电子守恒规律：
在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
2、先后律：
当一种氧
化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。
3、只靠拢不交叉规律：
同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉
现象。
4、价态律：
元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。
MnO4-、Fe3+等。
元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。
S2-、I-等。
元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。
H2O2、Fe2+等
氧化还原反应方程式配平方法与步骤
1写反应式
2标化合价，求出得失电子总数
3根据得失电子相等填写氧化剂，还原剂系数，再填写还原产物，氧化产物系数
4,根据质量守恒，或电荷守恒填写其它没有参加氧化还原反应物质的系数
5歧化反应（同反应，同物质，同价态，同元素）倒着配
例2下列变化中，需要加入氧化剂的是（）
A．SO2→SO3B．HCl→H2
C．FeCl2→FeCl3D．Fe2
O3→Fe
例3已知：
2
F
eCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2==2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是：
A．Fe3+>
Cl2>
I2B．Cl2>
Fe3+>
I2C．I2>
Fe3+
D．Cl2>
I2>
Fe3
+
例4苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2
+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D．酸
三课后练习
1、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
2.下列叙述正确的是（）
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C.金属原子失电子越多，还原性越强
D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
3.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（）
A．有酸性，没有氧化性和还原性B．有酸性和氧化性，没有还原性
C．有酸性和还原性，没有氧化性D．有氧化性和还原性，还有酸性
4.⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式____________________________________________。
⑵KMnO4是常用的氧化剂。
在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。
用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是__________________________________________。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。
这一方法是用CuC
l2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
这一反应的化学方程式为_________________________。
（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：
。
参考答案：
例题2AC3B4B
课后练习：
1A2D3D44HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
O2+4HCl==2H2O+2Cl2KMnO4MnO2O2
【基础巩固】
1、下列变化过程中，属于还原反应的是（）
A、HCl→Cl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe
2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应
3、下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应是（
）
A、氯气与氢气混合点燃B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铁片放入硫酸铜溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
4.
某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）
A.一定被氧化B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是
5、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生
产、生活有着十分重要的
作用。
你认为
下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）
A．肯定有电子得失B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有化合价的变化D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑
＋H2O
B．CaO+H2O＝Ca（OH）2
C．CaCO3
CaO+CO2↑D．2CO+O2
2CO2
【能力提升】
7、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．分解反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
8、下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A.2H2O2
2H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH
Cu（OH）2↓+2NaCl
C．Zn+2HCl=ZnCl2＋H2↑D．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
9.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4
HCl（浓）＋MnO2
试回答下列问题：
该反应是氧化还原反应吗？
______，如果是氧化还原反应，请指出__元素的化合价升高，______元素的化合价降低，写出该反
应的离子方程式___________________。
10、分析反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
自我诊断：
1、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）
A、失去电子的反应是还原反应B、失去电子的物质是还原剂
C、发生氧化反应的物质是氧化剂D、作氧化剂的物质不能是还原剂
2、在反应3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，有关CO的说法中正确的是（）
A．被氧化 B．做氧化剂 C．被还原 D．做还原剂
3、还原剂①反应中得电子的物质,②反应中失电子的物质,③反应过程中有元素
化合价升高
的物质,④反应过程中有元素化合价降低的物质。
正确的组合是
A.②③
B.①④
C.①③
D.②④
4、下列哪一个反应中，二氧化硫做氧化剂（）
A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
5、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）
A．HCl→H2B．Fe→FeCl3C．CaCO3→CO2D．浓H2SO4→SO2
6、在H+、Mg2+、Fe
2+、
Fe3+、S2-、I-、S中，
只有氧化性的是_______，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。
7、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是（ ）
A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
8、下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）
A.Mg变为MgO时化合价升高，因此Mg在该反应中做还原剂
B.KMnO4受热分解时，Mn元素既被氧化又被还原
C.凡是氧化还原反应都能造福人类
D.在反应2H2O====2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
9、在反应2NO2+H2O==2HNO3+NO中NO2的作用是（）
A．做还原剂
B．既做氧化剂，又做还原剂
C．做氧化剂D．既不做氧化剂，又不做还原剂
10、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A、H2SO3>
I->
Fe2+>
NOB、I->
Fe2+>
H2SO3>
NO
C、Fe2+>
NOD、NO>
H2SO3>
I-
11、高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制得氯气：
2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O
其中还原剂是。
HCl在此反应中所体现的性质是。
（HCl；
酸性、还原性）
若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是。
12．已知下列反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HClO
④2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（1）其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同）.
（2）其中水在反应中作还原剂的反应是.
（3）其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.
氧化还原强化练习
1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
2．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO
有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
4．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5molH2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（ ）
A．3molB．2molC.
molD.
mol
5．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
6．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份：
加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份：
加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份：
加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.3
3g。
根据上述实验，以下推测正确的是（多选）（ ）
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
16．（8分）
（1）在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________
（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrFx中的x＝________。
（3）浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋
（补充完整）中显示出来的性质是________。
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O
和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。
12．（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：
、
和一种未知物质X。
（1）已知
在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0．2mol
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
（3）根据上述反应可推知。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
第二讲铁及化合物
1、地壳中含量较高的前四种元素：
（写化学符号）
2、Fe在自然界中存在的形式：
、，价态：
、、，
Fe的物理性质：
颜色：
颜色：
溶液的颜色：
（1）氧化物
（2）盐
颜色、状态：
（3）氢氧化物
4、从化合价的角度分析铁单质具有氧化性还是还原性，怎样证明？
完成方程式：
（1）铁丝在氯气中燃烧反应方程式为___；
铁丝在氧气中燃烧方程式为_
___________。
（2）与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
（3）将铁片放到硫酸铜溶液中反应的离子方程式为______________
将铁粉加到FeCl3溶液中，反应的离子方程式为____________________
5、从化合价的角度分析Fe2+具有氧化性还是还原性，怎样证明？
实验操作
现象
结论及有关离子方程式
向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水
加入KSCN，溶液呈_____色，再加入足量氯水后溶液________________
Fe2+具有_____性，离子方程式：
_____________
向F
eCl2溶液中加入足量锌粉
溶液由浅绿色变为_____色
Fe2+具有_____性，离子方
程式：
6、从化合价的角度分析Fe3+具有氧化性还是还原性，怎样证明？
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再加入足量铁粉
加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量铁粉后，溶液_____________
Fe3+具有_____性，Fe具有_____性，离子方程式____________________
【重点难点解析】
1、Fe3＋的检验：
________________________________________________
2、Fe2＋的检验：
________________________________________________
3、Fe（OH）2与Fe（OH）3
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
色态溶解性
白色固体不溶于水
红褐色固体不溶于水
二者关系
空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，
现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
[例题]
1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳
顺序为：
①加入足量氯水②加入
足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”
，发生反应：
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应
：
2FeCl3＋Fe=3FeCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无
【知识整理与框架梳理】
铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）
1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，
A．铁被还原，该反应属于化合反应B．铜被还原，该反应属于分解反应
C．铁被氧化，该反应属于置换反应D．铜被氧化，该反应属于复分解反应
2．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是
①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外
3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
该化合物是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．FeSO4 D．FeO
（双选）4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
A．Fe2O3 B
．FeCl3 C．FeSO4 D．FeO
5．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。
进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
6．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe（NO3）3溶液
7、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是
A.FeCl3B.稀硫酸C.热的NaOH溶液D.CuSO4
8.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．MgB．CuC．AgD．H2
9.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入
A．NaOH溶液
B．铁片C．KSCN溶液
D．石蕊试液
10、下列离子方程式中，正确的是（）
A、铁与盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯气与氯化亚铁溶液反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、氯化铁溶液与铁反应：
Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
11、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（）
A、ZnSO4B、Fe2（SO4）3C、MgSO4D、Al2（SO4）3
12、适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的F
e3+的物质的量之
比为
A.2:
3B.3:
2C.1:
2D.1:
1
13．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________________。
（2）除去
蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是什么？
________________________________________________________________________。
方法二：
在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________________________
______________________
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