8高一氧化还原Word文档下载推荐.docx

1、3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2O24、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.5.氧化还原反应中的规律1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。2、先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还

2、原）。3、只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。4、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。MnO4-、Fe3+等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。S2-、I-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。H2O2、Fe2+等氧化还原反应方程式配平方法与步骤1 写反应式2 标化合价，求出得失电子总数3 根据得失电子相等填写氧化剂，还原剂系数，再填写还原产物，氧化产物系数4, 根据质量守恒，或电荷守恒填写其它没有参加氧化还原反应物质的系数5歧化反应（同

3、反应，同物质，同价态，同元素）倒着配例2下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO2SO3 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe例3已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是：AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Fe3+ DCl2I2Fe3+例4苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有 （ ） A. 氧化性 B.还原性 C. 碱性 D酸三 课后练习1、下列反应

4、中，盐酸只作氧化剂的是（ ）AZn2HClZnCl2H2 CCl2H2OHClHClO DCaCO32HClCaCl2H2OCO22.下列叙述正确的是 （ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 金属原子失电子越多，还原性越强D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移3.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（ ）A有酸性，没有氧化性和还原性 B有酸性和氧化性，没有还原性C有酸性和还原性，没有氧化性 D有氧化性和还原性，还有酸性4. 实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程

5、式_。 KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是_。 历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_ _。（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。参考答案：例题 2 AC 3 B 4B 课后练习：1 A2 D 3 D 4 4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OO2+4HCl=2H2O+2 Cl2 KMnO4 MnO2 O2 【基础巩

6、固】1、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）A、HClCl2 B、NaNa+ C、COCO2 D、Fe3+Fe2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应3、下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应是（ ） A、氯气与氢气混合点燃 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铁片放入硫酸铜溶液中 D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）A.一定被氧化 B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 5、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生

7、活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（ ）A肯定有电子得失 B肯定是有关氧元素的反应C肯定有化合价的变化 D氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO32HCl2NaClCO2H2OBCaO+H2OCa（OH）2CCaCO3CaO+CO2 D2CO +O2 2CO2【能力提升】7、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A置换反应一定属于氧化还原反应B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D分解反应和复分解反应不可能是氧化还原反应8、下列反应不属于氧

8、化还原反应的是（ ） A.2H2O22H2O+O2 BCuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaClCZn+2HCl=ZnCl2H2 D3CO+Fe2O3 2Fe+3CO29. 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）MnO2试回答下列问题：该反应是氧化还原反应吗？_，如果是氧化还原反应，请指出 _ 元素的化合价升高，_ _元素的化合价降低，写出该反应的离子方程式_ 。10、分析反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。自我诊断：1、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ） A、失去电子的反应是还原反应 B、失

9、去电子的物质是还原剂C、发生氧化反应的物质是氧化剂 D、作氧化剂的物质不能是还原剂2、在反应3COFe2O3=2Fe3CO2中，有关CO的说法中正确的是（ ）A被氧化 B做氧化剂 C被还原 D做还原剂3、 还原剂反应中得电子的物质,反应中失电子的物质,反应过程中有元素化合价升高的物质,反应过程中有元素化合价降低的物质。正确的组合是 A. B. C. D. 4、下列哪一个反应中，二氧化硫做氧化剂（ ）A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl BSO2+H2S=2H2O+3SCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO25、下列变化过程中，需要加

10、入氧化剂的是（）AHClH2 BFeFeCl3 CCaCO3CO2 D浓H2SO4SO26、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ _，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。7、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是 （）ASO3H2O=H2SO4 BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2 D2Na2H2O=2NaOHH28、下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）A. Mg变为MgO时化合价升高，因此Mg在该反应中做还原剂B. KMnO4受热分解时， Mn元素既被氧化又被还原C.凡是氧化还原反应都能造福

11、人类D. 在反应2H2O=2H2+O2中，H2O既是氧化剂又是还原剂9、在反应2NO2+H2O=2HNO3+NO中NO2的作用是（ ）A做还原剂 B既做氧化剂，又做还原剂 C做氧化剂 D既不做氧化剂，又不做还原剂10、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 +H2O = 2HI+H2SO4 ；2FeCl3+2HI =2FeCl2 + 2HCl +I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe（NO3）3 A 、H2SO3 I- Fe2+ NO B、I- F e2+ H2SO3 NO C、 Fe2+ NO D、NO H2SO3

12、 I-11、高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制得氯气：2KMnO4 + 16HCl（浓）=5Cl2+ 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O其中还原剂是 。HCl在此反应中所体现的性质是 。（HCl；酸性、还原性）若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是 。12已知下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 CaO+H2O=Ca（OH）2 CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2（1）其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同） .（2）其中水在反应中作还原剂的反应是 .

13、（3）其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 .氧化还原强化练习1下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O2从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，则下列说法正确的是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂3已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl

14、3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （）A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I24在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2反应中，若有5 mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为 （）A3 mol B2 mol C. mol D. mol5 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2

15、Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl6用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 （）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移 DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性7今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液

16、进行如下实验：（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（多选）（）AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在16（8分）（1）在反应2KMnO416HBr = 5Br22MnBr22KBr8H2O中，还原剂是_（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比35反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是_

17、，还原剂是_，BrFx中的x_。（3）浓盐酸在反应KClO3HClKClClO2Cl2（补充完整）中显示出来的性质是_。（4）在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_。12（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。（3）根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：第二讲

18、 铁及化合物1、地壳中含量较高的前四种元素： （写化学符号）2、Fe在自然界中存在的形式： 、 ，价态： 、 、 ， Fe 的物理性质 ： 颜色： 颜色： 溶液的颜色： （1）氧化物 （2）盐 颜色、状态： （3）氢氧化物 4、从化合价的角度分析铁单质具有氧化性还是还原性，怎样证明？完成方程式：（1）铁丝在氯气中燃烧反应方程式为_ _； 铁丝在氧气中燃烧方程式为_ _。（2） 与稀硫酸反应的离子方程式为_。（3）将铁片放到硫酸铜溶液中反应的离子方程式为_ 将铁粉加到FeCl3溶液中，反应的离子方程式为_ _ 5、从化合价的角度分析Fe2+具有氧化性还是还原性，怎样证明？实验操作现象结论及有关离

19、子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_色，再加入足量氯水后溶液_ Fe2+具有_性，离子方程式：_向FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为_色Fe2+具有_性，离子方程式：6、从化合价的角度分析Fe3+具有氧化性还是还原性，怎样证明？向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再加入足量铁粉加入KSCN，溶液呈_色，加入足量铁粉后，溶液_ Fe3+具有_性，Fe具有_性，离子方程式_ _【重点难点解析】1、Fe3的检验：_ _2、Fe2的检验：_ _3、Fe（OH）2 与Fe（OH）3化学式Fe（OH）2Fe（OH）3色态溶解性白色固体不溶于水红褐色固

20、体不溶于水二者关系 空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3例题 1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

21、 （ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无【知识整理与框架梳理】铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）1在铁与硫酸铜溶液的反应中， A铁被还原，该反应属于化合反应 B铜被还原，该反应属于分解反应C铁被氧化，该反应属于置换反应 D铜被氧化，该反应属于复分解反应2 能与Fe3+ 作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是 SCN- Fe Fe2+ Cu H2S OH- A. B. C. D.除外3将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是AFe2O3BFeCl3CFeSO4DFeO（双选）4将铁的化合物溶于盐酸

22、，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。AFe2O3BFeCl3CFeSO4DFeO5要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD6只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是ABaCl2溶液BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe（NO3）3溶液7、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是 A. FeCl3 B. 稀硫酸 C. 热的NaOH溶液 D.CuSO48.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中

23、加入适量锌粉，首先置换出的是AMg BCu CAg DH29. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊试液10、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+ D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe（OH）311、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）A、ZnSO4 B、Fe2（SO4）3 C、MgSO4 D、Al2（SO4）312、适量的铁粉放入三氯化铁溶

24、液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A. 2:3 B. 3:2 C.1:2 D. 1:1 13用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是什么？_。方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_