全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案Word格式.docx
《全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案Word格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．检查卤代烃中卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检查
D．确认溶液中具有SO42-时，用盐酸酸化，再检查
6．近年来，科学家合成了一系列具备独特化学特性氢铝化合物（AlH3）n。
最简朴氢铝化合物Al2H6球棍模型如图所示，它熔点为150℃，燃烧热极高。
下列说法错误是
A．Al2H6中具有离子键和极性共价键
B．氢铝化合物与水反映生成氢氧化铝和氢气
C．氢铝化合物也许成为将来储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中也许存在构成为AlnH2n+2物质（n为正整数）
7．用带放射性示踪原子（18O）过氧化氢与用硫酸酸化KMnO4溶液完全反映，反映完毕后，18O最也许出当前
A．K2SO4中B．MnSO4中C．H2O中D．O2中
8．元素周期表形式各种各样，下图是扇形元素周期表一某些（1~36号元素），与中学常用长式元素周期表相比，第一到第十八可当作族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表填充规律，下列关于已填人元素说法不对的是
A．⑥、⑧、⑨相应原子半径依次减小
B．②、⑦最高价氧化物都能和水反映
C．⑤处在长式周期表第二周期第ⅥA族
D．①与③可形成既含极性键又含非极性键化合物
9．在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时物质量（n）如下表所示，下列关于说法对的是
x
y
w
n（起始）／mol
2
l
n（平衡）／mol
0.5
1.5
A．该温度下，此反映平衡常数表达式是
B．升高温度，若w体积分数减小，则此反映ΔH>
C．增大压强，正、逆反映速率均增大，平衡向正反映方向移动
D．该温度下，再向容器中通人3molw，达到平衡时，n（x）=2mol
10．下列反映中，反映后固体物质质量减轻是
A．CO通过灼热CuO粉末B．钠在空气中燃烧
C．二氧化碳通过Na2O2粉末D．将铁片投入CuCl2溶液中
11．由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。
请预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得有机物重要是
A．苯B．甲苯C．乙苯D．苯甲酸钠与甲烷
12．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A．0.1mol·
L-1FeCl3溶液中：
Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-
B．c（H+）=1×
l0-13mol·
L-1溶液中：
Na+、Cu2+、SO42-、NO3－
C．0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中：
NH4+、Na+、NO3－、Cl－
D．pH=1溶液中：
Na+、K+、NO3－、Fe2+
13．下列化合物偶极矩由大到小排列是
A．（I）>
（Ⅱ）>
（Ⅲ）>
（Ⅳ）B．（Ⅳ）>
（I）
C．（Ⅱ）>
（I）>
（Ⅳ）D．（Ⅳ）>
14．如下图装置（省略夹持装置，气密性已检查）所示，某同窗用具有铁锈（Fe2O3）废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理是
A．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+
B．a中氧化铁与盐酸反映生成氯化铁
C．b中收集到气体是氡气和氯化氢
D．烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
15．
和
异构体类型是
A．官能团异构B．顺反异构C．碳架异构D．旋光异构
二、本题涉及10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；
若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16．下列除杂操作可行是
A．通过饱和NaCl溶液除去HC1中Cl2B．通过灼热镁粉除去N2中CO2
C．通过灼热CuO除去CO2中COD．通过浓硫酸除去SO2中H2O
17．某反映过程能量变化如图所示，下列说法对的是
A．反映过程b有催化剂参加
B．该反映为吸热反映，热效应等于ΔH
C．该反映也许分两步进行
D．有催化剂条件下，反映活化能等于E．
18．过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·
3H2O2）具备Na2CO3和H2O2双重性质。
下列物质能使过碳酸钠较快失效是
A．MnO2B．H2SC．Na2SO4D．NaHCO3
19．化学式为LixAlSi4Oy三维构造铝硅酸盐中x、y值分别为
A．5，12B．1，10C．1，8D．3，11
20．25℃时，在20.00mL0.1000mol·
L-1Na2CO3溶液中滴人0.1000mol·
L-1盐酸，测得溶液pH随盐酸体积（V）变化曲线如下图，下列关于说法对的是
A．a点时，溶液中只有CO32-存在
B．b~c段，重要是HCO3和H+发生反映
C．c~d段，溶液pH产生突跃，可用甲基橙批示滴定终点
D．d点时，滴定完毕，溶液显中性
21．实验室保存下列试剂，其中保存办法和理由描述都对的是
编号
试剂
保存办法
理由
A
固体氢氧化钠
存储在带橡皮塞广口瓶中
防止接触空气被氧化，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质
B
碳酸钠晶体
存储在干燥密封广口瓶中
防止风化而变质
C
液溴
存储在带橡皮塞细口瓶中
防止挥发
D
硝酸银溶液
存储在带玻璃塞棕色试剂瓶中，并放在冷暗处
防止见光分解
22．一种新型净水剂聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe（OH）nCl6-n]m，n<
5，m<
10，广泛用于生活用水和工业废水净化，下列关于聚合氯化铁铝说法对的是
A．用于净化水时，比用相似物质量氯化铝铁对水pH变化小
B．其中铁显+2价
C．可看作是一定比例氯化铁与氯化铝水解中间产物
D．在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在
23．科学家近期研发出如图所示水溶液锂离子电池体系，下列关于论述错误是
A．b电极可用石墨代替LiMn2O4
B．正极反映为：
Li1-xMn2O4+xLi++xe－
LiMn2O4
C．电池总反映为：
Li1-xMn2O4+xLi
D．放电时，溶液中Li+从a向b迁移
24．下列化合物酸性由强到弱排列是
A．（Ⅰ）>
（Ⅳ）
B．（Ⅱ）>
（Ⅳ）>
）（Ⅰ）
C．（Ⅰ）>
（Ⅱ）
D．（Ⅲ）>
（Ⅰ）>
25．25℃时，下列关于溶液中微粒物质量浓度关系对的是
L-1NaOH溶液与0.1mol·
L-1NH4Cl溶液等体积混合
c（Cl－）=c（Na+）>
c（NH4+）>
c（OH－）
B．0.1mol·
L-1NH4Cl溶液与0.1mol·
L-1一氨水混合至pH=7
c（Cl－）=c（NH4+）
L-1Na2CO3溶液与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与0.1mol·
L-1HCl溶液等体积混合
c（Cl－）>
c（CH3COO－）>
三、本题涉及3小题，共29分
26．（9分）完毕下列各题：
（1）在不增长任何配体以及铼原子之间不存在金属键状况下，[Re（CO）3C1]n服从18电子规则，则n最小取值为_____________；
（2）在N2CO存在化学构造异构体中，最稳定异构体构造式是_______________；
（3）硫离子与固体硫在碱性溶液中反映生成S22-、S32-、S42-等聚硫离子。
已知S与S2-反映生成S22-K1=12，生成S32-K2=130，则S与S22-生成S32-K3=______________。
27．（12分）写出下列化学反映方程式：
（1）Mg2Si与HC1
（2）氯代甲砜CH3SO2Cl完全燃烧
（3）Na2B4O7标定盐酸
（4）在焦磷酸（H4P2O7）酸性介质中，KMnO4与MnSO4反映，其中一种产物为[Mn（H2P2O7）3]3-
28．（8分）还原沉淀法是解决含铬（含Cr2O72-和CrO42-）惯用办法，过程如下：
已知废水中Cr含量为28.6g·
L-1
（1）计算解决1L废水时，所需要绿矾（FeSO·
7H2O）质量m；
（2）常温下Cr（OH）3Ksp=l×
10-32，解决废水时调节溶液pH=5，试计算解决后溶液中Cr3+离子浓度（mol·
L-1）。
（已知Mr（FeSO·
7H2O）=278.0，Ar（Cr）=52.00）
四、本题涉及2小题，共43分
29．（34分）完毕下列各题
写出（A）~（I）构造式
写出（A）、（B）构造式，用系统命名法命名化合物（B）
写出（A）~（D）构造式，并给出（A）到（C）反映机理。
30．（9分）构造推断
化合物（A）分子式为C5H10O，其与Br2/CCl4溶液或金属钠均不反映，用稀盐酸或稀NaOH解决（A）后得分子式为C5H12O2化合物（B）。
（B）与HIO4水溶液作用得甲醛和分子式为C4H8O化合物（C），（C）可发生碘仿反映，试推断出（A）、（B）、（C）合理构造式。
五、本题涉及2小题，共28分
31．（12分）称取含MnO—Cr2O3矿石2.0000g，以Na2O2熔融后，通过浸取、煮沸，除去过氧化物后得到含MnO42-和CrO42-溶液。
酸化溶液，过滤除去MnO2，滤液及洗涤液以50.00mL0.1000mol·
L-1FeSO4溶液解决。
过量FeSO4用0．0l000mol·
L-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗18.40mL。
MnO2沉淀用10.00mL0.1000mol·
L-1FeSO4酸性溶液解决，过量FeSO4以0.0l000mol·
L-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗8.24mL。
写出酸化溶液和滴定过程所涉及所有化学反映方程式，并计算矿石中MnO和Cr2O3质量百分数。
[Mr（MnO）=70.94；
Mr（（Cr2O3）=151.9]
32．（16分）右图是钠铊合金立方晶系晶胞图，晶胞参数为a=7.488Å
（1Å
=10-10m）
（1）试写出该合金化学式。
（2）试计算该晶体密度。
（保存三位有效数字）
（3）试写出该晶体构造基元化学式，并画出构造基元围成最小几何构型。
写出几何构型中Na、Tl原子分数坐标。
（4）若把Na原子看作密堆积，其他Na、Tl原子占有密堆积Na原子围成何类空隙以及空隙占有率分别是多少？
（5）若把一类金属原子所有抽掉，剩余金属原子属于什么晶型？
（6）该晶体属于何类点阵型式？
全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
参照答案与评分原则
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分；
选对2个得2分；
选错1个，该题不得分。
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
CD
AC
AB
BC
BD
AD
26．（9分，每空3分）
（1）4
（2）
（3）11
27．（12分，每空3分）
①Mg2Si+4HCl
2MgCl2+SiH4
②2CH3SO2Cl+3O2
2CO2+2SO2+2HCl+2H2O
③Na2B4O7+5H2O+2HC1
4H38O3+2NaCl
④l5H4P2O7+MnO4－+4Mn2+
5[Mn（H2P2O7）3]3-+4H2O+22H+
28．（8分，每个4分）
（1）Cr2O72-~6Fe2+
M（FeSO4·
7H2O）=
（2）pH=5,c（OH－）=10-9，Ksp=[Cr3+][OH－]3=1×
10-32，代人可得：
c（Cr3+）=l×
10-5（mol·
L-1）
29．（共34分）
（1）（18分，每个2分）
（2）（6分，每个2分）
命名：
2一甲基一3一戊烯一2一醇
（3）（10分，每个构造2分，结实2分）
反映机理：
由于受两个S原子吸电子作用，α—H酸性较强，易被强碱C6H5Li夺走，生成碳负离子，将C6H5CHO中醛基正电性碳原子通过形成硫代缩醛转变成碳负离子，这就是极性转换，形成碳负离子与环氧化物发生亲核反映。
30．（9分，每个构造3分）
五、本题涉及2小题，共28分（以合理解法，得到对的成果均可得分）
31．（共12分）
解：
3MnO42-+4H+
2MnO4－+MnO2↓+2H2O
MnO4－+5Fe2++8H+
Mn2++5Fe3++4H2O
MnO2+2Fe2++4H+
Mn2++4Fe3++4H2O
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
又3MnO~3MnO42-~2MnO4－
n（Fe2+）=5n（MnO4－）∴n（MnO）=
n（MnO4－）2n（MnO）=3n（MnO4－）
∴MnO%=
×
100%=3.13%
又3Cr2O3~Cr2O72--~6Fe2+∴n（Cr2O3）=
n（Fe2+）
∴Cr2O3%=
－
[（50.00×
0.1000－5×
.01000×
18.40）－5×
（10.00×
0.01000×
8.24）]×
100%=1.44%
（建议每个反映式各1分，两个相称式各1分，MnO%2分，Cr2O3%3分）
32．（共16分）
（1）（2分）NaTl
（2）（2分）
ρ=
=7.19（g·
cm-3）
（3）（6分）
化学式Na2Tl2（2分）
几何构型（2分）
原子坐标（共2分，每个0.5分）
Na：
（
，
）（
）[或（
）]
Tl：
（0，0，0）（
（4）（共3分，每项1分）其她Na原子占正四周体空隙（50%），Tl原子占正八面体（100%）和正四周体空隙（50%）。
（5）（2分）金刚石型
（6）（1分）立方F
升级会员 