全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案Word格式.docx

1、C检查卤代烃中卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检查D确认溶液中具有SO42-时，用盐酸酸化，再检查6近年来，科学家合成了一系列具备独特化学特性氢铝化合物（AlH3）n。最简朴氢铝化合物Al2H6球棍模型如图所示，它熔点为150，燃烧热极高。下列说法错误是AAl2H6中具有离子键和极性共价键B氢铝化合物与水反映生成氢氧化铝和氢气C氢铝化合物也许成为将来储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中也许存在构成为AlnH2n+2物质（n为正整数）7用带放射性示踪原子（18O）过氧化氢与用硫酸酸化KMnO4溶液完全反映，反映完毕后，18O最也许出当前AK2SO4中 BMnSO4中 CH2O中 DO2中8

2、元素周期表形式各种各样，下图是扇形元素周期表一某些（136号元素），与中学常用长式元素周期表相比，第一到第十八可当作族，为Fe元素。由扇形周期表填充规律，下列关于已填人元素说法不对的是A、相应原子半径依次减小B、最高价氧化物都能和水反映C处在长式周期表第二周期第A族D与可形成既含极性键又含非极性键化合物9在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时物质量（n）如下表所示，下列关于说法对的是xywn（起始）mol2ln（平衡）mol0.51.5A该温度下，此反映平衡常数表达式是B升高温度，若w体积分数减小，则此反映HC增大压强，正、逆反映速率均增大，平衡向正反映方向移动D该温度下，

3、再向容器中通人3molw，达到平衡时，n（x）=2mol10下列反映中，反映后固体物质质量减轻是ACO通过灼热CuO粉末 B钠在空气中燃烧C二氧化碳通过Na2O2粉末 D将铁片投入CuCl2溶液中11由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。请预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得有机物重要是A苯 B甲苯 C乙苯 D苯甲酸钠与甲烷12室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A0.1molL-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN、SO42-Bc（H+）=1l0-13molL-1溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3C0.1molL-1NaHCO3溶液中：NH4+、Na+、NO3

4、、ClDpH=1溶液中：Na+、K+、NO3、Fe2+13下列化合物偶极矩由大到小排列是 A（I）（）（）（） B（）（I）C（）（I）（） D（）14如下图装置（省略夹持装置，气密性已检查）所示，某同窗用具有铁锈（Fe2O3）废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理是A烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+Ba中氧化铁与盐酸反映生成氯化铁Cb中收集到气体是氡气和氯化氢D烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体15和异构体类型是A官能团异构 B顺反异构 C碳架异构 D旋光异构二、本题涉及10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意，多选

5、或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。16下列除杂操作可行是A通过饱和NaCl溶液除去HC1中Cl2 B通过灼热镁粉除去N2中CO2C通过灼热CuO除去CO2中CO D通过浓硫酸除去SO2中H2O17某反映过程能量变化如图所示，下列说法对的是A反映过程b有催化剂参加B该反映为吸热反映，热效应等于HC该反映也许分两步进行D有催化剂条件下，反映活化能等于E18过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2）具备Na2CO3和H2O2双重性质。下列物质能使过碳酸钠较快失效是AMnO2 BH2S CNa2SO4 DNaHCO319化学式为LixA

6、lSi4Oy三维构造铝硅酸盐中x、y值分别为A5，12 B1，10 C1，8 D3，112025时，在20.00mL0.1000molL-1Na2CO3溶液中滴人0.1000molL-1盐酸，测得溶液pH随盐酸体积（V）变化曲线如下图，下列关于说法对的是Aa点时，溶液中只有CO32-存在Bbc段，重要是HCO3和H+发生反映Ccd段，溶液pH产生突跃，可用甲基橙批示滴定终点Dd点时，滴定完毕，溶液显中性21实验室保存下列试剂，其中保存办法和理由描述都对的是编号试剂保存办法理由A固体氢氧化钠存储在带橡皮塞广口瓶中防止接触空气被氧化，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存储在干燥密封广口瓶

7、中防止风化而变质C液溴存储在带橡皮塞细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存储在带玻璃塞棕色试剂瓶中，并放在冷暗处防止见光分解22一种新型净水剂聚合氯化铁铝，化学式为AlFe（OH）nCl6-nm，n5，m（）B（）（）（）C（）（）D（）（）2525时，下列关于溶液中微粒物质量浓度关系对的是L-1NaOH溶液与0.1molL-1NH4Cl溶液等体积混合c（Cl）=c（Na+）c（NH4+）c（OH）B0.1molL-1NH4Cl溶液与0.1molL-1一氨水混合至pH=7c（Cl）=c（NH4+）L-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合c（Na+）=c（CO32-）+c（H

8、CO3）+c（H2CO3）D0.1molL-1CH3COONa溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合c（Cl）c（CH3COO）三、本题涉及3小题，共29分26（9分）完毕下列各题：（1）在不增长任何配体以及铼原子之间不存在金属键状况下，Re（CO）3C1n服从18电子规则，则n最小取值为_；（2）在N2CO存在化学构造异构体中，最稳定异构体构造式是_；（3）硫离子与固体硫在碱性溶液中反映生成S22-、S32-、S42-等聚硫离子。已知S与S2-反映生成S22-K1=12，生成S32-K2=130，则S与S22-生成S32-K3=_。27（12分）写出下列化学反映方程式：（1）Mg2Si

9、与HC1（2）氯代甲砜CH3SO2Cl完全燃烧（3）Na2B4O7标定盐酸（4）在焦磷酸（H4P2O7）酸性介质中，KMnO4与MnSO4反映，其中一种产物为Mn（H2P2O7）33-28（8分）还原沉淀法是解决含铬（含Cr2O72-和CrO42-）惯用办法，过程如下：已知废水中Cr含量为28.6gL-1（1）计算解决1L废水时，所需要绿矾（FeSO7H2O）质量m；（2）常温下Cr（OH）3Ksp=l10-32，解决废水时调节溶液pH=5，试计算解决后溶液中Cr3+离子浓度（molL-1）。（已知Mr（FeSO7H2O）=278.0，Ar（Cr）=52.00）四、本题涉及2小题，共43分29

10、（34分）完毕下列各题写出（A）（I）构造式写出（A）、（B）构造式，用系统命名法命名化合物（B）写出（A）（D）构造式，并给出（A）到（C）反映机理。30（9分）构造推断化合物（A）分子式为C5H10O，其与Br2/CCl4溶液或金属钠均不反映，用稀盐酸或稀NaOH解决（A）后得分子式为C5H12O2化合物（B）。（B）与HIO4水溶液作用得甲醛和分子式为C4H8O化合物（C），（C）可发生碘仿反映，试推断出（A）、（B）、（C）合理构造式。五、本题涉及2小题，共28分31（12分）称取含MnOCr2O3矿石2.0000g，以Na2O2熔融后，通过浸取、煮沸，除去过氧化物后得到含MnO42-

11、和CrO42-溶液。酸化溶液，过滤除去MnO2，滤液及洗涤液以50.00mL0.1000molL-1FeSO4溶液解决。过量FeSO4用00l000molL-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗18.40mL。MnO2沉淀用10.00mL0.1000molL-1FeSO4酸性溶液解决，过量FeSO4以0.0l000molL-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗8.24mL。写出酸化溶液和滴定过程所涉及所有化学反映方程式，并计算矿石中MnO和Cr2O3质量百分数。Mr（MnO）=70.94；Mr（Cr2O3）=151.932（16分）右图是钠铊合金立方晶系晶胞图，晶胞参数为a=7.488（1=10-10

12、m）（1）试写出该合金化学式。（2）试计算该晶体密度。（保存三位有效数字）（3）试写出该晶体构造基元化学式，并画出构造基元围成最小几何构型。写出几何构型中Na、Tl原子分数坐标。（4）若把Na原子看作密堆积，其他Na、Tl原子占有密堆积Na原子围成何类空隙以及空隙占有率分别是多少？（5）若把一类金属原子所有抽掉，剩余金属原子属于什么晶型？（6）该晶体属于何类点阵型式？全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参照答案与评分原则题号13456789101112131415答案若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分；选对2个得2分；选错1个，该题不得

13、分。16171819202122232425CDACABBCBDAD26（9分，每空3分）（1）4 （2） （3）1127（12分，每空3分）Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH42CH3SO2Cl+3O22CO2+2SO2+2HCl+2H2ONa2B4O7+5H2O+2HC14H38O3+2NaCll5H4P2O7+MnO4+4Mn2+5Mn（H2P2O7）33-+4H2O+22H+28（8分，每个4分）（1）Cr2O72-6Fe2+M（FeSO47H2O）=（2）pH=5,c（OH）=10-9，Ksp=Cr3+OH3=110-32，代人可得：c（Cr3+）=l10-5（molL-1）2

14、9（共34分）（1）（18分，每个2分）（2）（6分，每个2分）命名：2一甲基一3一戊烯一2一醇（3）（10分，每个构造2分，结实2分）反映机理：由于受两个S原子吸电子作用，H酸性较强，易被强碱C6H5Li夺走，生成碳负离子，将C6H5CHO中醛基正电性碳原子通过形成硫代缩醛转变成碳负离子，这就是极性转换，形成碳负离子与环氧化物发生亲核反映。30（9分，每个构造3分）五、本题涉及2小题，共28分（以合理解法，得到对的成果均可得分）31（共12分）解：3MnO42-+4H+2MnO4+MnO2+2H2OMnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2OMnO2+2Fe2+4H+Mn2+4Fe3

15、+4H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O又3MnO3MnO42-2MnO4n（Fe2+）=5n（MnO4） n（MnO）=n（MnO4） 2n（MnO）=3n（MnO4）MnO%=100%=3.13%又3Cr2O3Cr2O72-6Fe2+ n（Cr2O3）=n（Fe2+）Cr2O3%=（50.000.10005.0100018.40）5（10.000.010008.24）100%=1.44%（建议每个反映式各1分，两个相称式各1分，MnO%2分，Cr2O3%3分）32（共16分）（1）（2分）NaTl（2）（2分）=7.19（gcm-3）（3）（6分）化学式Na2Tl2（2分）几何构型（2分）原子坐标（共2分，每个0.5分）Na：（，） （）或（）Tl：（0，0，0） （4）（共3分，每项1分）其她Na原子占正四周体空隙（50%），Tl原子占正八面体（100%）和正四周体空隙（50%）。（5）（2分）金刚石型（6）（1分）立方F