无机推断题(二轮复习)及无机题眼汇总整理.doc

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第二轮专题无机推断

高考展望

无机推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，常融元素化合物、基本理论、计算于一体，侧重考查学生的思维能力和综合应用能力，具有较好的区分度和选拔功能。

氢、氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁等元素是这类题的热点。

解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中找出典型的反应，现象或模型，然后大胆推测，经验证后得出正确的答案。

由于推断题较好地考查学生的思维品质，在高考中继续出现是理所当然。

无机推断在试卷中一般有两大题，有时在选择题也有出现，分值在25分左右，占化学的近1/5的比重。

在大题中有两种题型，根据元素周期律的推断和元素化合物的推断。

（一）结构推断

元素推断题是物质结构部分的重要题型，在高考中常有选择题和非选择题两种题型,考查元素常为前20号元素。

命题趋势是稳中求变，变中求新；题目小型化，定性推断渗透定量内容；元素推断与无机框图相融合，还可能与有机物联系在一起。

现将短周期元素推断题的常见考查方式以及解决方法按以下几个方面进行归纳和总结：

一.以原子结构周期表结构为考点的推断

-------元素在周期表中的位置相关知识归纳

⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。

⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。

⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。

最高正化合价不等于族序数的元素：

O，F

⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。

*常见等电子微粒：

电子数

分子

阳离子

阴离子

2

H2、He

Li+、Be2+

H-

9个电子的粒子

“基”-OH-CH3-NH2-F

10

Ne、HF、H2O、NH3、CH4

Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

O2-、F-、OH-、NH2-

18

Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

K+、Ca2+

S2-、HS-、Cl-

O22-

22

CO2、N2O

14

N2

C22—

例1．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2：

3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为

（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体。

则用物质的量表示该固体物质的组成为、.

例2．（周期表）（2007年高考全国理综卷II）（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。

例3．（2007年高考江苏卷，周期律）（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A________；B_________；C_________；D_________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

___________________________________________。

［答案］

（1）H2O；NH3；NH4＋；OH－。

（2）Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋］。

二.以特殊的分子组成结构为考点的推断

*依据特征结构：

①正四面体型分子：

CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。

②直线型分子：

乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

③平面型分子：

苯、乙烯等。

④三角锥形分子：

NH3、V型（折线型）分子：

H2OH2S

⑤含有非极性共价键的离子化合物：

过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。

⑥物质组成的特殊配比：

能形成原子个数比为2：

1或1：

1的特殊化合物有：

Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。

例4．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大。

A、D同周期，B、C同周期。

A、B组成化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：

1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1：

1，丙为2：

1，由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：

1，戊中为2：

1。

写出：

（1）甲、乙、丙、丁、戊的化学式；

（2）写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式。

例5．（周期表、律）（2007年高考全国理综卷I，15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

（1）W元素是________；Z元素是_________。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。

[跟踪训练]

 1.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。

C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答：

（1）这四种元素分别是：

A_________,B_______,C______,D_____。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________________。

　　（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：

1的化合物的电子式是_______。

　　（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________。

2.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是周期族。

（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。

（3）①C的电子式是，C分子的结构呈形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。

该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）。

3（07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

（二）无机框图推断题

一、考纲要求：

1、知识要求：

要求学生能掌握并综合运用常见元素的单质及其重要化合物主干知识；

2、能力要求：

侧重考查学生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合运用的能力

3、题型特点：

这类题型结构紧凑、文字表述少；包含信息多、思考容量大、综合性强、物质间关系复杂；考查知识面广、题型多变；对思维能力的要求高。

是多年来考查元素化合物知识的热点题型。

具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中都有体现。

二、命题特点：

无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论、元素化合物于一体的综合性题目。

依然是对主干知识和重点知识的考查，侧重考查学生的思维能力、观察能力和自学能力。

三、设问方式：

一般每题在1~5小题，每小题又有若干小问题。

1、基本概念，如：

原子（离子）结构示意图、电子式、化学式或化学符号及名称、晶体类型、化学键、反应类型

2、元素在元素周期表中的位置；

3、基本反应类型：

氧化还原反应、离子反应等的化学方程式或离子方程式的书写及配平；热化学方程式的书写。

4、基本计算：

利用化学方程式或离子方程式进行定量计算。

5、与实验的综合，简单的实验操作及实验现象的描述；

四、解题思路：

无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这