泄露天机高考最新押题卷 化学 与详解文档格式.docx

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A．对伞花烃的一氯代物有5种

B．对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面

C．对伞花烃难溶于水，密度比水大

D．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应

9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是

A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

C．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

D．反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯

10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

B．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA

C．1L1mol·

L−1的乙酸溶液中含H+的数量为NA

D．标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA

11．一定条件下，密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO

）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：

下列说法正确的是

A．导电基体上的正极产物仅有NO和NH

B．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

C．若导电基体上只有单原子铜，NO

能全部转化为N2O

D．若Ir的表面处理1molN2O，理论上负极消耗89.6LH2

12．常温时，向H2C2O4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示

或

]随pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．PH＝1.22时混合溶液中c（Na+）>

c（HC2O

）+2c（C2O

）

B．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：

c（OH−）>

c（H+）

C．H2C2O4的一级电离常数为1×

10−4.19

D．I中X表示的是

13．某新型漂白剂（

）可用于漂白各种动物毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述不正确的是

A．WX、WZ2均是离子化合物

B．W、X、Y对应的原子半径顺序为：

W＞X＞Y

C．X、Y与Z均可以形成化合物

D．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

二、非选择题（共43分）

26．（14分）莫尔盐[（NH4）2SO4·

FeSO4·

6H2O]比绿矾（FeSO4·

7H2O）更稳定，常用于定量分析。

其实验室制法如下：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②中温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______________（填标号）。

（3）证明滤液含有Fe3+应选用的试剂是___（选填序号）。

A．NH4SCN溶液B．K3Fe（CN）6溶液C．酚酞溶液D．酸性KMnO4溶液

（4）某同学研究pH对滤液中FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为______________________________________。

（写出一条即可）

（5）操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗，其目的是：

_________________________。

（6）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序是：

___→___→___→___（用接口序号字母表示）。

装置D的作用是______________________________。

27．（14分）铬鞣剂[Cr（OH）SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。

一种以铬渣（含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Cr（OH）SO4的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为___________________________。

（2）“水浸”过程中，物料的粒度（颗粒大小）对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为________________。

（3）“滤渣2”主要成分为Al（OH）3和__________（填化学式），“过滤2”后，将溶液pH调至a（a小于6.5），发生的离子反应为_____________________________________________，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO

有

转化为Cr2O

。

酸化后所得溶液中c（Cr2O

）=____。

（4）根据有关国家标准，含CrO

的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×

10−7mol·

L−1以下才能排放。

含CrO

的废水处理通常可用沉淀法：

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp（BaCrO4）=1.2

×

10−10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。

加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于____mol·

L−1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr（OH）SO4的化学方程式____________________________________________。

（6）某厂用m1kg的铬渣（含Cr2O340%）制备Cr（OH）SO4，最终得到产品m2kg，则产率为________

_______________。

28．（15分）氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。

（1）N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步：

I2（g）＝2I（g）（快反应）

第二步：

I（g）+N2O（g）＝N2（g）+IO（g）（慢反应）

第三步：

IO（g）+N2O（g）＝N2（g）+O2（g）+I（g）（快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·

c（N2O）·

[c（I2）]0.5（k为速率常数）。

下列表述正确的是_____（填标号）。

A．温度升高，该反应速率常数k值增大

B．第二步活化能比第三步大

C．第三步对总反应速率起决定作用

D．I2作催化剂，其浓度大小与N2O分解速率无关

（2）NH2Cl是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用NH3（g）+Cl2（g）

NH2Cl（g）+HCl（g）制备一氯胺。

①已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。

化学键

N-H

N-Cl

H-Cl

键能（kJ/mol）

391.3

x

431.8

则ΔH2=___________kJ/mol，x=_________。

②在密闭容器中反应NH3（g）+Cl2（g）

NH2Cl（g）+HCl（g）达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体积分数随

（氨氯比）的变化曲线如图所示。

a、b、c三点对应平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是_________________，在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是_________________________（任写1种）。

（3）肼（N2H4）和氨均为重要的化工原料。

2NH3（g）

N2H4（l）+H2（g）ΔH=+144.8kJ/mol，t2℃时，向刚性容器中充入NH3，发生上述反应。

NH3和H2的分压（p）与时间（t）的关系如图所示。

①0~t1min内，反应的平均速率v（NH3）=____kPa/min。

②反应的平衡常数Kp=______kPa−1（Kp为用分压表示的平衡常数）。

③t2min时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为______。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

Li、Fe、Cu均为重要的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。

（1）在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________（填元素符号），该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________（填“相同”或“相反”）

（2）Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________。

（3）实验室中可用KSCN或K4[Fe（CN）6]来检验Fe3+。

FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是_________；

K4[Fe（CN）6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe（CN）6]，该物质晶胞的

结构如图所示（K+未画出），则一个晶胞中的K+个数为_________。

（4）Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：

，该配离子中含有的化学键类型有_________（填字母）。

a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键

一个乙二胺分子中共有______个σ键，C原子的杂化方式为____________。

（5）已知：

Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________（填“离子晶体”或“分子晶体”，下同），CuCl为_________。

（6）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示：

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________（列出计算式）g·

cm−3。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】

药物他莫肯芬（Tamoxifen）的一种合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题。

（1）C中官能团有________（填名称）。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳__________。

（3）反应E→F的化学方程式为__________________________________，该反应的反应类型是________________。

（4）Tamoxifen的结构简式为____________。

（5）X是C的同分异构体。

X在酸性条件下水解，得到的两种芳香族化合物都有4组核磁共振氢谱峰，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。

X的结构简式为______________。

（6）设计用

和CH3I为原料（无机试剂任选）制备

的合成路线：

_____

________________________________________。

【答案】D

【解析】A．84消毒液具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A正确；

B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，B正确；

C．聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，C正确；

D．真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，D错误。

【答案】A

【解析】对伞花烃中含5种不同化学环境的H原子，故其一氯代物有5种，A正确；

对伞花烃中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定与苯环共面，异丙基中一个甲基上的C原子可能与苯环共面，故最多有9个碳原子共平面，B不正确；

对伞花烃难溶于水，密度比水小，C不正确；

对伞花烃能发生加成反应，但不能发生加聚反应，D不正确。

【答案】C

【解析】水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A项正确；

仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，B项正确；

浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，C项不正确；

苯和硝基苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯，D项正确。

【解析】乙烯和丙烯的最简式都是CH2，7g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式（CH2）的物质的量是0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，A项正确；

不是标准状况，不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量，B项错误；

乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H+物质的量小于0.1mol，C项错误；

标准状况下，乙醇不是气体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，无法计算，D项错误。

【答案】B

【解析】导电基体上的正极产物仅有NO、N2O和NH

，A项不正确；

从图示可知：

若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，B正确；

若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，C项不正确；

标准状态下，若Ir的表面处理1molN2O，理论上负极消耗89.6LH2，D项不正确。

【解析】二元弱酸的电离平衡常数Ka1>

Ka2，直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×

10−1.22，则H2C2O4溶液的Ka1=1×

10−1.22，直线Ⅱ表示X与c（H+）乘积等于1×

10−4.19，则H2C2O4溶的Ka2=1×

10−4.19。

PH＝1.22时混合溶液显酸性，根据电荷守恒定律，c（Na+）<

），A项不正确；

HC2O

的电离平衡常数=1×

10−4.19，HC2O

的水解平衡常数K=

=10−12.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则c（OH−）<

c（H+），B项不正确；

直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×

10−1.22，平衡常数Ka1=

=1×

10−1.22，C项不正确，D项正确。

14．某新型漂白剂（

【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；

W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；

W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族。

根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素；

W、X、Y对应的原子半径顺序为：

W＞Y＞X，B项错误。

（6）操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗，其目的是：

【答案】

（1）碱煮水洗

（2）热水浴C

（3）A

（4）增强溶液的酸性（降低溶液的pH值等）

（5）除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质，减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗

（6）a→d→e→f吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸

【解析】

（1）油脂在碱性条件下能水解，故用碱煮水洗除去表面油污；

（2）步骤②中加热的目的是为了加快速率，温度保持80~95℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴），铁屑中含有少量硫化物，和硫酸反应产生硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；

（3）检验Fe3+用NH4SCN溶液，如果含有Fe3+溶液呈红色；

（4）根据图象分析可知，PH越小，Fe2+越不容易被氧化消耗，越稳定，所以增强Fe2+稳定性的措施为降低PH或增强溶液的酸性；

（5）洗涤的目的应从两个角度回答：

①洗去滤渣中的一些杂质；

②防止滤渣溶于洗涤液而损耗，故答案为除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质，减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗；

（6）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，连接顺序为a→d→e→f，用水吸收多余的氨气防止污染空气，加倒置的漏斗防止倒吸。

（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr（OH）SO4的化学