泄露天机高考最新押题卷 化学 与详解文档格式.docx

1、A对伞花烃的一氯代物有5种B对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面C对伞花烃难溶于水，密度比水大D对伞花烃能发生加成反应和加聚反应9实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率C浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入D反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NAC1L 1molL1的乙酸溶

2、液中含H+的数量为NAD标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA11一定条件下，密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法正确的是A导电基体上的正极产物仅有NO和NHB若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量C若导电基体上只有单原子铜，NO能全部转化为N2OD若Ir的表面处理1mol N2O，理论上负极消耗89.6L H212常温时，向H2C2O4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 APH1.22时混合溶液中c（Na

3、+）c（HC2O）+2c（C2O）B0.1mol/L NaHC2O4溶液中：c（OH）c（H+）CH2C2O4的一级电离常数为1104.19DI中X表示的是13某新型漂白剂（）可用于漂白各种动物毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是AWX、WZ2均是离子化合物BW、X、Y对应的原子半径顺序为：WXYCX、Y与Z均可以形成化合物DY的最高价氧化物对应水化物为弱酸二、非选择题（共43分）26（14分）莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常

4、用于定量分析。其实验室制法如下：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤中温度保持8095，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3）证明滤液含有Fe3+应选用的试剂是_（选填序号）。ANH4SCN溶液 BK3Fe（CN）6溶液 C酚酞溶液 D酸性KMnO4溶液（4）某同学研究pH对滤液中FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为_。（写出一条即可）（5）操作得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗，其目的是：_。（6）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序是：_（用接

5、口序号字母表示）。装置D的作用是_。27（14分）铬鞣剂Cr（OH）SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣（含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Cr（OH）SO4的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为_。（2）“水浸”过程中，物料的粒度（颗粒大小）对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。（3）“滤渣2”主要成分为Al（OH）3和_（填化学式），“过滤2”后，将溶液pH调至a（a小于6.5），发生的离子反应为_，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO有转化为Cr2O。酸化后

6、所得溶液中c（Cr2O）=_。（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107molL1以下才能排放。含CrO的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp（BaCrO4）=1.21010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于_molL1，后续废水处理方能达到国家排放标准。（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr（OH）SO4的化学方程式_。（6）某厂用m1 kg的铬渣（含Cr2O3 40%）制备Cr（OH）SO4，最终得到产品m2 kg，则产

7、率为_。28（15分）氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。（1）N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2（g）2I（g） （快反应）第二步：I（g）+N2O（g）N2（g）+IO（g） （慢反应）第三步：IO（g）+N2O（g）N2（g）+O2（g）+I（g） （快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc（N2O）c（I2）0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是_（填标号）。A温度升高，该反应速率常数k值增大B第二步活化能比第三步大C第三步对总反应速率起决定作用DI

8、2作催化剂，其浓度大小与N2O分解速率无关（2）NH2Cl是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用NH3（g）+Cl2（g）NH2Cl（g）+HCl（g）制备一氯胺。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。化学键N-HN-ClH-Cl键能（kJ/mol）391.3x431.8则H2=_kJ/mol，x=_。在密闭容器中反应NH3（g）+Cl2（g）NH2Cl（g）+HCl（g）达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体积分数随（氨氯比）的变化曲线如图所示。a、b、c三点对应平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是_，在氨氯比一定时

9、，提高NH3的转化率的方法是_（任写1种）。（3）肼（N2H4）和氨均为重要的化工原料。2NH3（g）N2H4（l）+H2（g） H=+144.8kJ/mol，t2时，向刚性容器中充入NH3，发生上述反应。NH3和H2的分压（p）与时间（t）的关系如图所示。0t1min内，反应的平均速率v（NH3）=_kPa/min。反应的平衡常数Kp=_kPa1（Kp为用分压表示的平衡常数）。t2 min时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为_。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）Li、Fe、Cu均为重要

10、的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。（1）在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_（填元素符号），该元素基态原子最外层电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）（2）Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_。（3）实验室中可用KSCN或K4Fe（CN）6来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是_；K4Fe（CN）6与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFeFe（CN）6，该物质晶胞的结构如图所示（K+未画出），则一个晶胞中的K+个数为_。（4）Cu2+能与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子如图：，该配离子中含有的化学

11、键类型有_（填字母）。a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键一个乙二胺分子中共有_个键，C原子的杂化方式为_。（5）已知：Cu2O熔点为1235，CuCl熔点为426，则可判定Cu2O为_ （填“离子晶体”或“分子晶体”，下同），CuCl为_。（6）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示：与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_（列出计算式）gcm3。36【化学选修5：有机化学基础】药物他莫肯芬（Tamoxifen）的一种合成路线如图所示：已知：回答下列问题。（1）C中官能团有_ （填名称）。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

12、写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳_。（3）反应EF的化学方程式为_，该反应的反应类型是_。（4）Tamoxifen的结构简式为_。（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，得到的两种芳香族化合物都有4组核磁共振氢谱峰，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_。（6）设计用和CH3I为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：_。【答案】D【解析】A84消毒液具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A正确；B新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去

13、活性，B正确；C聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，C正确；D真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，D错误。【答案】A【解析】对伞花烃中含5种不同化学环境的H原子，故其一氯代物有5种，A正确；对伞花烃中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定与苯环共面，异丙基中一个甲基上的C原子可能与苯环共面，故最多有9个碳原子共平面，B不正确；对伞花烃难溶于水，密度比水小，C不正确；对伞花烃能发生加成反应，但不能发生加聚反应，D不正确。【答案】C【解析】水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A项正确；仪器a的作用是冷凝回流

14、，提高原料的利用率，增加产率，B项正确；浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，C项不正确；苯和硝基苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯，D项正确。【解析】乙烯和丙烯的最简式都是CH2，7g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式（CH2）的物质的量是0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，A项正确；不是标准状况，不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量，B项错误；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H+物质的量小于0.1mol，C项错误；标准状况下，乙醇不是气体，不能使用22.4L/mol计算其

15、物质的量，无法计算，D项错误。【答案】B【解析】导电基体上的正极产物仅有NO、N2O和NH，A项不正确；从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，B正确；若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，C项不正确；标准状态下，若Ir的表面处理1mol N2O，理论上负极消耗89.6L H2，D项不正确。【解析】二元弱酸的电离平衡常数Ka1Ka2，直线表示X与c（H+）乘积等于1101.22，则H2C2O4溶液的Ka1=1101.22，直线表示X与c（H+）乘积等于1104.19，则H2C2O4溶的Ka2=1104.19。PH1.22时

16、混合溶液显酸性，根据电荷守恒定律，c（Na+），A项不正确；HC2O的电离平衡常数=1104.19，HC2O的水解平衡常数K=1012.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则c（OH）c（H+），B项不正确；直线表示X与c（H+）乘积等于1101.22，平衡常数Ka1=1101.22，C项不正确，D项正确。14某新型漂白剂（【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于A族，X位于A族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、

17、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于A族。根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素；W、X、Y对应的原子半径顺序为：WYX，B项错误。（6）操作得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗，其目的是：【答案】（1）碱煮水洗 （2）热水浴 C （3）A（4）增强溶液的酸性（降低溶液的pH值等） （5）除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质，减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗（6）adef 吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸 【解析】（1）油脂在碱性条件下能水解，故用碱煮水洗除去表面油污；（2）步骤中加热的目的是为了加快速率，

18、温度保持8095，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴），铁屑中含有少量硫化物，和硫酸反应产生硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）检验Fe3+用NH4SCN溶液，如果含有Fe3+溶液呈红色；（4）根据图象分析可知，PH越小，Fe2+越不容易被氧化消耗，越稳定，所以增强Fe2+稳定性的措施为降低PH或增强溶液的酸性；（5）洗涤的目的应从两个角度回答：洗去滤渣中的一些杂质；防止滤渣溶于洗涤液而损耗，故答案为除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质，减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗；（6）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，连接顺序为adef，用水吸收多余的氨气防止污染空气，加倒置的漏斗防止倒吸。（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr（OH）SO4的化学