高三各地名校化学模拟试题精选无机推断Word文件下载.docx
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3．【2011届盐城市高三年级摸底考试】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物。
Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同。
各物质转化关系如下：
（1）写出丙的化学式；
B的电子式。
（2）写出Y→Z的化学方程式：
（3）实验室贮存Y溶液时易变质,请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是
4．【2011届睢宁县高三化学上调研试卷】下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
⑴试写出下列指定物质的化学式：
B_________________，F_____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。
⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。
⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________（填写相应反应的序号）
5．【2011届江苏省无锡市高三上学期期末调研考试】
（8分）已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。
X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。
H为红褐色沉淀。
图中部分反应条件和产物已略去。
（1）写出X的化学式：
______________。
（2）写出G的电子式：
_____________。
（3）写出反应③的化学方程式_______________________________________。
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式_______________________________________。
6．【2011届江苏省南通高三化学练习卷】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③
C
C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼
④
D
D被誉为“信息革命的催化剂”，常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D都能与E化合
⑥
F
F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
（1）如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为
____________________________________________
（2）A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体的方法是________________________________________________________
（3）B与C简单离子的半径大小为_________________（用离子符号表示）
（4）C和D形成的化合物的熔点很高，是一种无机非金属材料,其晶体类型为_____________
（5）F与E可以按原子个数比2:
1、1:
1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为：
___________________________________________，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式___________,N的化学式___________.
（6）在上述六种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的化学式为___________
7.【2011届江苏省南通市九校联考化学试卷】下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。
A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、w的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。
x是人类最早合成的有机物。
反应③是工业生产重要化工原料w的主要反应。
回答下列问题：
（1）写出x的分子式。
（2）写出反应④的离子方程式：
_；
（3）反应①是工业合成D的方法之一，反应①的化学方程式为。
（4）工业生产中反应③的具体操作是：
在I的饱和溶液中先通人H，再通人E。
不先通人E的原因是_________。
8．【2011届江苏省江宁、江浦、六合三校高三1月联考】下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。
溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。
A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。
反应③、④、⑤用于工业中生产H。
（1）写出下列物质的化学式：
F，I；
（2）写出反应③的化学方程式：
；
（3）写出反应⑥的离子方程式：
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。
反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。
已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：
。
9．【2011届江苏省华罗庚中学高三教学质量检测化学】下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均
为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最
佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状
沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
⑴试写出下列指定物质的化学式：
10．【2011届江苏省华罗庚中学模拟】已知A为常见金属，常温下X、E、F为气体，C为液体。
B是一种盐，受热易分解，冷却时分解产物又能化合生成B，B在工农业生产中有着广泛的用途。
有关物质之间的转化关系如下图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：
请回答下列问题：
（1）写出物质B的电子式；
（2）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是；
（3）写出反应⑦的化学方程式；
（4）写出过量A与H浓溶液反应的离子方程式；
（5）D是实验中常用的物质，检验D是否变质的方法是：
。
11．【2011届江苏省赣榆阶段考试化学试题】下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
D_________________，F_____________。
12．【2011届江苏省丹阳高三第一次摸底考试化学】有下列物质之间的相互转化：
已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）
（1）写出A和O2反应生成B和C的方程式：
（2）Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。
Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，
向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。
写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离
子方程式：
、。
（3）事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，
生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。
试
写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为：
（4）为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜（填“太小”或“太大”）。
13．【2011届江苏靖江市高三第二次调研测试】“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。
已知：
蓝色的“北”是液态O2，红色的“欢”是固态非金属单质，1molG可与1mol“您”恰好反应生成1molH，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。
（1）“京”是 ，“欢”的同素异形体是 。
（2）写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：
，该反应为氧化还原反应，还原产物为 。
（3）工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：
（4）已知：
P（s）＋
Cl2（g） PCl3（g）；
△H＝－287.7kJ/mol，
Cl2（g） PCl5（g）；
△H＝－498.7kJ/mol。
则PCl5（g）和Cl2（g）反应的热化学方程式为：
。
14．【2011届常州高三化学一模试卷】下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。
⑴写出A、B的化学：
A___________，B____________。
⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。
写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。
⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。
15．【2011届江苏省泰州市联考试卷】下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图（反应所需和所产生的水及某些反应条件已略），其中A、B、F、Y为黑色的固体，E、G在常温常压下是气体。
（1）写出下列物质的化学式：
D____________，E____________。
（2）写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。
（3）以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。
（4）试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质（简要说明实验方法和实验结论）
__________________________________________________________________________。
16．【2011届江苏省泰州市第一次联考试卷】已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应。
实验装置图
⑴A的结构式___________。
⑵写出反应①的化学方程式______________________________________________。
⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________，
该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。
2011届全国高三各地名校化学考试题精选（最新）
无机推断（答案）
1.答案．
（1）H2SO4；
S4N4（或N4S4）
（2）
（3）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2.答案
（1）Al2O3，Cl2
（2）第三周期第ⅢA族
（3）Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
（4）在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应。
所以铝不溶于冷的浓硝酸。
3.答案
．．
（1）O2（2分）Na+[∶O∶O∶]
Na+（2分）
（2）2Na2SO3+O2===2Na2SO4（2分）
（3）稀盐酸和氯化钡溶液（2分）
4.答案⑴Al2O3（2分）CO（NH2）2（2分）
⑵N2＋Al2O3＋3C
3CO＋2AlN（2分）
⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO
＋NH3↑（2分）
⑷④⑦（2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止）
5.答案．
（1）S4N4（2分）；
（2）
（2分）；
（3）SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；
（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（2分）
6.答案
（1）（2分）Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
·
（2）（1分）让一束光分别透过两种液体，从侧面能看到一条光亮通路的是红褐色（胶体），无此现象的为溶液。
（3）（1分）Mg2+＜N3-
（4）（1分）原子晶体
（5）（2分）分别加入MnO2有大量气泡产生的为H2O2， N2H4
（6）（1分）NH4H
7.答案（8分）
（1）CO（NH2）2
（2）AlO2-+CO2+H2O==Al（OH）3↓+HCO3-（3）2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO
（4）CO2在水中的溶解度远小于NH3，若先通入CO2，则反应③中K的产率很低
8.答案⑴NH3（1分）NaAlO2（1分）
⑵（2分）
⑶
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－（2分）
或CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－
⑷Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋3C（2分）
9.答案
⑴Al2O3（2分）CO（NH2）2（2分）⑵N2＋Al2O3＋3C
10.答案
（1）
（2分）
（2）均为氧化还原反应（2分）
（3）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑（2分）
（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3H2O
3Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO↑+4H2O（共2分）
（5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；
反之，没有变质
11.答案⑴H2（2分）CO（NH2）2（2分）
12答案．（10分）
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）6FeO22—+NO2—+5H2O=3Fe2O42—+NH3+7OH—
2FeO22—+Cl2+8H+=2Fe3++2Cl—+4H2O
（3）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH
（4）太大；
（每空2分）
13.答案（8分）
（1）铁 白磷 （2分，）
（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2（2分）FeCl2（1分）
（3）（NH4）2SO4（1分）
（4）PCl5（g）===Cl2（g）+PCl3（g）；
△H＝+211.0kJ/mol。
（2分，）
14答案⑴A：
NaClB：
S
⑵Na2O2＋SO2＝Na2SO42Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
⑶SO32－＋Cl2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋2Cl－
16答案⑴S=C=S （2分）
⑵NaCl+CO2+H2O+NH3NaHCO3↓+NH4Cl （2分）
⑶3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2K=c4（H2）/c4（H2O）（各2分）
⑷
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