江苏学业水平测试化学知识点整理.docx

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江苏学业水平测试化学知识点整理

化学1知识点

专题一化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

1、物质的分类及转化

有机化合物

混合物

物质化合物

纯净物无机化合物

非金属

单质

金属

2、四种基本反应类型：

化合反应分解反应置换反应复分解反应

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

化合反应分解反应可能是是氧化还原反应

氧化还原反应

本质：

电子的转移（得失或者偏移）特征：

化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

3、氧化还原反应概念

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）

单线桥双线桥

2e-失去2e-

-10-100-1

2KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

4、物质的量

定义：

表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔

阿伏加德罗常数：

0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023

微粒与物质的量

公式：

n=例题P7

摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：

g/mol数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：

n=例题P7

物质的体积决定：

①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式：

n=例题P10

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l

阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

6、物质的量浓度：

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号C（B）单位：

mol/L

公式：

C（B）=

物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：

1.计算m=c×v×M2.称量3.溶解4.转移（洗涤2---3洗涤液转入容量瓶）

5.定容6.摇匀7.装瓶贴签

7、物质的分散系

溶液胶体浊液

分散质大小<10-910-9～10-7>10-7

胶体的本质特征

丁达尔现象：

光亮的通路区分溶液与胶体

8、电解质：

在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

非电解质：

在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：

在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa（OH）2

大多数的盐

弱电解质：

在水溶液中能部分电离的电解质弱酸CH3COOHH2CO3HClO

弱碱NH3.H2O

水

第二单元研究物质的实验方法

1、物质的分离与提纯

过滤法：

适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯

蒸发结晶：

混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

蒸馏法：

适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：

酒精与水的分离仪器:

蒸馏烧瓶冷凝管

分液：

分离互不相容的两种液体

萃取：

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取

焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠焰色：

黄色钾的焰色：

紫色（透过蓝色钴玻璃）

Cl-检验：

加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

SO42-检验:

加BaCl2产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸

NH4+检验:

加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：

加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+检验：

加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

第三单元人类对原子结构的认识

质子Z

原子核

原子ZAX中子A

电子

质量数=质子数+中子数

核电荷数==质子数==核外电子数

同位素：

有相同质子数不同中子数不同原子互称11H21H31H

专题二从海水中获得化学物质

1.氯气物理性质：

氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：

氯气具有强氧化性，

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：

2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：

H2+Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应：

Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：

（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，

久置氯水主要成分为。

（4）与碱的反应：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理）

漂白粉制取原理的反应方程式是。

漂白粉的成分是有效成分是。

漂白粉发生作用的是。

3.氯气的实验室制法：

　　反应原理：

MnO2　+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：

圆底烧瓶、分液漏斗等；

　　　　除杂：

用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；

　　　　收集：

向上排空气法收集；检验：

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：

用氢氧化钠溶液吸收尾气。

氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。

4．溴、碘的提取

（1）2KI+C12==2KCl+I2

（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2==2KCl+Br2

5、钠

（1）钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

（2）钠与水反应的现象及解释：

①浮：

（说明钠的密度比水的密度小）②熔：

（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：

（说明有气体产生）④响：

（说明有气体产生）⑤红：

溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。

（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（4）与氧气反应：

4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2

（5）4Na+TiCl4==4NaCl+Ti

（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱苏打

小苏打

颜色、状态

溶解性

溶解度比碳酸钠小

热稳定性

———

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

———

NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O

相互转化

（8）除杂：

Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。

6、离子反应及其发生的条件：

（1）生成难溶物

（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

7、能正确书写常见的离子方程式。

书写步骤：

1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）

8、离子方程式的常见错误举例：

Cl2与水反应H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O

铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O

9、镁的提取与应用

镁的提取

Ca（OH）2的生成：

（1）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2

（2）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

（3）电解MgCl2===Mg+Cl2↑

镁单质化学性质

3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Mg+CO2==2MgO+C

专题三从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

Al2O3两性氧化物

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

2.Al（OH）3两性氢氧化物

（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子反应:

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：

先有白色沉淀后沉淀消失。

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

（3）明矾：

十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+　，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。

3.铝的性质

（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性

（2）化学性质

铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

1与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

4Al+3O2====2Al2O3

2铝与冷水不反应，与热水缓慢反应，一般情况下。

铝表面的氧化膜阻止了与水的反应

3与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

4与强碱反应

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

⑤铝热反应

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3焊接铁轨

实验室制取用氨水

转化关系HClAlCl3NaOHAl（OH）3

Al2O3电解Al

NaOHNaAlO2

第二单元铁、铜的获取及应用

铜的性质

1、物理性质:

有金属光泽的紫红色金属密度8.92g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性

2、化学性质

1、与氧气反应

2Cu+O2===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl2

2、Cu与强氧化性的酸反应

Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O

3、与盐反应

Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

（1）铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引

（2）化学性质

①与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS

③与水反应3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+