最新高二化学暑假作业 精品Word格式.docx
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D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl
【解析】本题为除杂题，思考时注意①除杂试剂的选择。
本题要求将离子分步逐一除去，所以试剂要一一对应：
Ba2+～SO42-，Mg2+～OH-，Ag+～Cl-，Cu2+～S2-，②除杂的顺序。
为了将杂质除干净，除杂试剂一般是过量的，这样势必引入新杂质。
所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时，还要有将前一过量除杂试剂清除的作用。
SO42-能同时除去Ba2+和Ag+，S2-能同时除去Ag+和Cu2+，所以不能放在第一位，排除BD；
AC相比，在加入前四种试剂后，Al3+以AlO2-形式存在，加酸可使AlO2-以Al（OH）3形式沉淀。
但HNO3量不好控制，所以最好的选项为C。
5．在四个烧杯中分别加入浓度、体积都相同的不饱和NaOH溶液，保持温度不变，向四个烧杯中分别加入下列四种固体，都使溶液恰好饱和，则加入的物质的量最大的是
A.钠B.氧化钠C.过氧化钠D.氢氧化钠
【解析】
①Na～H2O～NaOH
②Na2O～H2O～2NaOH
③Na2O2～H2O～2NaOH
④NaOH～NaOH
观察方程式，前三个反应均消耗一定量的水，且在消耗等量水的情况下，①所得溶液的浓度最小，使溶液恰好饱和应加入Na的物质的量最大。
与④相比，①加入相同物质的量所得溶液浓度大。
所以若要使溶液恰好饱和，加入物质的量最大的是④NaOH。
【正确答案】D
6．镁、铝、铁三种金属分别和0.05L4mol/L的盐酸反应。
若放出的氢气质量相等，则下列说法正确的是
A.三种金属质量相同，且均不足量
B.三种金属质量不同，但均过量
C.三种金属物质的量相同，且盐酸过量
D.三种金属质量比为12：
9：
28，且盐酸过量
【解析】Mg～H2，Al～1.5H2，Fe～H2。
金属与酸反应，当金属过量时，生成氢气的量与酸有关，若参加反应的酸物质的量一定，则生成氢气的量一定，所以B对；
若酸过量，生成氢气的量与金属有关。
A选项中，三种金属质量相同，物质的量不同，生成氢气的量不同；
C选项中三种金属物质的量相同，Al生成的氢气最多；
D选项中三种金属质量比换算成物质的量之比为3:
2:
3，生成氢气的物质的量之比为1:
1:
1。
所以D对。
【正确答案】BD
7．m1g铁粉与含m2gHNO3的稀硝酸在一定条件下恰好完全反应生成NO，若m1:
m2=1:
3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是
A.3m1gB.0.75m1gC.0.25m2gD.m2g
【解析】写出两种极端情况：
Fe～4HNO3～NO（Fe全部被氧化成Fe3+）
3Fe～8HNO3～2NO（Fe全部被氧化成Fe2+）
观察反应方程式得知：
①无论哪种情况，发生氧化反应的硝酸的量与参加反应的硝酸的量之比为1/4。
②4>
3>
8/3，说明Fe的氧化产物既有Fe2+，又有Fe3+。
∴C正确
方法2：
利用化合价升降法配平方程式：
设生成amolFe2+，bmolFe3+
3（a+b）Fe+（8a+12b）HNO3=3aFe（NO3）2+3bFe（NO3）3+（2a+3b）NO+（4a+6b）H2O
又∵3（a+b）:
（8a+12b）=1:
3
∴a:
b=3:
1
∴4Fe+12HNO3=3Fe（NO3）2+Fe（NO3）3+3NO+6H2O
起氧化剂作用的硝酸即变价的硝酸
n（变价硝酸）=0.25n（反应的硝酸）
∴m（变价硝酸）=0.25m（反应的硝酸）=0.25m2g
8．在托盘天平的两个托盘上，放两个质量相同的烧杯，并在烧杯中分别加入100mL1mol/L的硫酸，在天平右盘的烧杯里放入0.1mol锌，如果保持天平平衡，则应在天平左盘的烧杯里放入的铁是
A.0.1molB.0.01molC.6.5gD.5.6g
【解析】n（H+）=0.2mol锌和酸恰好完全反应
Zn～2H+～H2
0.1mol0.2mol0.1mol
6.5g0.2gΔm=6.5g-0.2g=6.3g
Fe～2H+～H2
X0.2mol0.2gΔm=X-0.2g=6.3g
∴X=6.5g
mg铁粉恰好溶解于100mL2.0mol/L的稀硝酸中，若生成的气体只为NO，求：
1）生成NO的体积（标准状况）
2）m的取值范围
【解析】Fe全被氧化成Fe3+：
Fe～4HNO3～Fe3+～NO
Fe全被氧化成Fe2+：
3Fe～8HNO3～3Fe2+～2NO
∴n（HNO3）:
n（NO）=4:
∴n（NO）=0.1L×
2.0mol/L/4=0.05mol
∴V（NO）标况=0.05mol×
22.4L/mol=1.12L
2）Fe～4HNO3～Fe3+～NO3Fe～8HNO3～3Fe2+～2NO
1438
x0.2x0.2
x=0.05molx=0.075mol
m（Fe）=0.05mol×
56g/mol=2.8gm（Fe）=0.075mol×
56g/mol=4.2g
∴2.8g<
m（Fe）<
4.2g
练习十三
3．一支50mL酸式滴定管，盛有溶液液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流出，用量筒承接，所得溶液的体积应为
A.10mLB.40mLC.>
40mLD.不能确定
【解析】酸式滴定管的构造是最上端为‘0’刻度，向下刻度逐渐增大，当管内所装液体恰好在“0”刻度时，实际液体体积比滴定管量程大。
当液面在10mL时，实际液体体积>
（50-10）mL。
6．下列各组中的溶液，不用其他试剂就可将它们区别开的是
A.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
B.盐酸、硝酸钠、氢氧化钠、硝酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠
D.氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钙
【解析】不用其他试剂鉴别一组试剂，可先通过物理性质（颜色、气味）鉴别出某一种或几种试剂，再通过化学性质互滴，通过现象上的差异分别鉴别。
A．互滴能产生无色无味气体的是盐酸和碳酸钠，再分别取这两种试剂与剩下两种试剂反应，均无明显现象，无法鉴别。
B．通过互滴，能产生有刺激性气味气体的是硝酸铵和氢氧化钠，再分别取这两种试剂与剩下两种试剂反应，均无明显现象，无法鉴别。
C．通过互滴，能产生气体的是硫酸氢钠和碳酸钠，再分别取这两种试剂与剩下两种试剂反应，能生成沉淀的是硫酸镁和碳酸钠，剩下的是氢氧化钠。
一一鉴别出来。
D．通过互滴，能与其他三种试剂反应均生成白色沉淀的是硫酸钠，其他三种试剂无法鉴别。
二、填空题：
1．有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取该溶液进行以下:
实验：
1）用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性。
2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后，CCl4呈紫色。
3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，在滴加过程中及滴加以后，溶液中均无沉淀生成。
4）取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
根据上述事实确定：
该溶液中肯定存在的离子是_______________，肯定不存在的离子是________________，不能确定的离子是_______________。
【解析】1）溶液显酸性，肯定不存在CO32-，且NO3-和I-不可能共存。
2）CCl4呈紫色说明有I2，说明原溶液中肯定含有I-，肯定不含NO3-。
3）在滴加过量NaOH过程中均无沉淀，说明无Mg2+、Al3+、Fe3+。
4）说明肯定有Ba2+，则肯定没有SO42-。
6）该气体为氨气，说明原溶液中肯定有NH4+。
注意：
这种题的思路是肯定一种离子的存在后要回过头否定某离子的存在。
【正确答案】根据上述事实确定：
该溶液中肯定存在的离子是I-、Ba2+、NH4+，肯定不存在的离子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-，不能确定的离子是K+、Na+、Cl-。
某混合物的化学式可表示为Co（NH3）xCly（x、y均为正整数）。
为确定x、y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。
将一份试样溶于水，在硝酸存在的情况下用硝酸银溶液滴定（生成AgCl），共消耗24.0mL0.100mol/L的硝酸银溶液。
在另一份试样中加入过量氢氧化钠溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的氨气。
吸收氨气共消耗24.0mL0.200mol/L盐酸溶液。
试确定该化合物的化学式。
【解析】Co（NH3）xCly～yCl-～yAg+
1yy
0.0024/ymol0.0240.024
Co（NH3）xCly～xNH3～xH+
1xx
0.0048/x0.0480.048
0.0024/y=0.0048/x
∴x:
y=2:
n（Co（NH3）xCly）=n（Co（NH3）2yCly）
=0.214/（69.5y+59）
n（Cl）=y×
n（Co（NH3）2yCly）
=0.214y/（69.5y+59）
=0.024
∴y=3
∴x=6
∴化学式为Co（NH3）6Cl3
练习十四
1．有学生在实验报告中有以下数据:
①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒量取5.26mL盐酸③用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL，其中数据合理的是
A.①④B.②③C.①③D.②④
【解析】本题对各种量器的精确度进行考察。
托盘天平的精确度可达小数点后一位，①合理；
量筒是粗量器，最多精确到小数点后一位，滴定管是精量器，可精确到小数点后第二位，所以②不合理，④合理；
广泛pH试纸只能读取整数，不能精确到小数点后，所以③不合理。
3．在可以使用酒精灯的条件下，只用一种试剂鉴别：
NaOH溶液、蒸馏水、苯酚溶液、稀硫酸，这种试剂是
A.KI溶液B.石蕊试液C.AgNO3溶液D.FeCl3溶液
【解析】KI溶液与四种试剂混合均无明显现象，不能用来鉴别；
石蕊试液无法鉴别苯酚溶液和稀硫酸，因为都显红色；
AgNO3溶液能鉴别出NaOH溶液，与其他试剂混合无明显现象，无法鉴别；
FeCl3溶液与四种试剂混合，现象各不相同：
遇NaOH溶液出现红褐色色沉淀；
加蒸馏水稀释无明显想象，加热后颜色加深（水解程度加深）；
遇苯酚溶液显紫色；
遇稀硫酸无明显现象，加热也无变化（硫酸抑制水解），所以可作为鉴别试剂。
5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是
A.稀H2SO4和NaHCO3B.KOH和Al2（SO4）3
C.CaCl2和Na2CO3D.Ba（OH）2和NaHSO4
【解析】根据题意，只要两种试剂互滴的现象不同，就可鉴别。
稀H2SO4和NaHCO3互滴现象都是有无色无味气体产生，无法鉴别；
KOH向Al2（SO4）3中滴加，现象是先无沉淀，后有沉淀，且不消失。
Al2（SO4）3向KOH中滴加，现象是先有沉淀，后沉淀减少甚至消失，可以鉴别；
CaCl2和Na2CO3互滴都是有白色沉淀生成，无法鉴别；
Ba（OH）2和NaHSO4互滴，过程虽然不同，但现象上无明显变化，无法鉴别。
6．只用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二酸、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油
【解析】本题考察有机物在水中的溶解性及与水的密度比较。
与水互溶的有机物有：
低级（含碳数较少）的醇、醛、酸，有机盐。
与水不互溶的有机物有：
所有酯类、高级的醇、醛、酸；
硝基化合物、液态烃；
四氯化碳、溴苯等卤代烃。
其中比水重的有四氯化碳、溴苯等卤代烃、硝基化合物；
比水轻的有所有酯类、高级的醇、醛、酸等。
练习十五
1．某温度下22%NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后变成14%NaNO3溶液，计算原溶液的物质的量浓度。
【解析】设原溶液中NaNO3质量为mNaNO3，水的质量为m水。
根据题意：
14×
[mNaNO3/（mNaNO3+m水）]=22×
[mNaNO3/（mNaNO3+m水+100）]
∴mNaNO3+m水=175g
∴mNaNO3=175g×
22%=38.5g
n（NaNO3）=38.5g/（85g·
mol-1）=0.453mol
C（NaNO3）=0.453mol/0.15L=3.02mol/L
【正确答案】C（NaNO3）=3.02mol/L
2．一定量的纯MnO2和KClO3相混合加热使之充分反应后，将剩余固体与足量浓盐酸混合加热，待反应完毕后，将溶液蒸干所得固体的质量与原混合物的质量相等，求MnO2在原混合物中所占的质量分数。
【解析】设原混合物中MnO2物质的量为a，KClO3物质的量为b。
MnO2～MnCl2
1mol1molΔm=39g
amolΔm=39ag
KClO3～KCl
1mol1molΔm=48g
bmolΔm=48bg
∵39ag=48bg
∴a/b=48/39
MnO2%=m（MnO2）/m总=87a/（87a+122.5b）=46.6%
【正确答案】MnO2%=46.6%
3．将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中制备H2S气体。
反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：
1）收集到的H2S的体积（标准状况）
2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
【解析】n（FeS）=8.8g/（88g·
mol-1）=0.1mol
n（H+）总=0.2L×
2.0mol/L=0.4mol
Fe～2H+～H2S
121
0.10.20.1
∴n（H+）消耗=0.2mol
n（H2S）总=0.1mol
n（H2S）收集=n（H2S）总-n（H2S）溶
=0.1mol-0.1mol/L×
0.2L
=0.08mol
V（H2S）收集=0.08mol×
22.4L/mol=1.8L
2）n（Fe2+）=n（FeS）=0.1mol
[Fe2+]=0.1mol/0.2L=0.5mol/L
n（H+）剩余=n（H+）总-n（H+）消耗=0.4mol-0.2mol=0.2mol
[H+]剩余=0.2mol/0.2L=1.0mol/L
【正确答案】V（H2S）收集=1.8L
[Fe2+]=0.5mol/L
[H+]剩余=1.0mol/L
练习十六
4．0.1mol/LNa2SO3溶液30mL，恰好将2×
10-3mol的XO42-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
【解析】+4+6
S～S失电子总数=0.1×
0.03×
2=0.006mol
+6+x
X～X得电子总数=2×
10-3×
（6-x）mol
根据电子守衡：
2×
（6-x）=0.006
∴x=+3
7．将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀物与溶液中的含铝量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比为
A.1:
3B.2:
3C.1:
4D.2:
7
【解析】若碱不足：
Al3+～3OH-～Al（OH）3
131
1/3bb1/3b
∵n（Al（OH）3）=n（Al3+）剩余
∴1/3b=a-1/3b
b=2:
若碱过量
Al3+～3OH-～Al（OH）3Al（OH）3～OH-～AlO2-
131111
a3aab-3ab-3ab-3a
∵n（Al（OH）3）=n（AlO2-）
∴a-（b-3a）=b-3a
8．有C5H10、C3H6O2、C6H12O6组成的混合物，经测定含碳元素的质量分数为51.9%，则此混合物中含氧元素的质量分数为
A.48.1%B.8.65%C.39.75%D.无法计算
【解析】观察分子式，共同点为n（C:
H）=1:
2
∴m（C:
H）=12/2=6:
∴H%=51.9/6%=8.65%
∴O%=100%-51.6%-8.65%=39.75%
练习十七
10．物质的量相同的下列各物质完全燃烧，消耗氧气的量相同的是
1甲烷②乙烯③乙炔④丙炔⑤乙醇⑥乙酸
A.①③B.②⑤C.①⑥D.②④
【解析】假设各物质均为1mol，根据耗氧量=x+y/4计算，甲烷～2mol，乙烯～3mol，乙炔～2.5mol，丙炔～4mol，乙醇～3mol，乙酸～2mol
【正确答案】BC
将一块金属钠投到100mLFeCl3和AlCl3的混合溶液中，发现溶液中沉淀的质量先多后少直至2.92g。
同时得到标况下1.456L气体。
然后又将沉淀溶于过量的KOH溶液中，结果沉淀又减轻了0.78g。
试计算原混合溶液中Fe3+、Al3+、Cl-物质的量浓度是多少？
【解析】Na～NaOH～0.5H2
110.5
xx1.456/22.4
n（OH-）=2×
1.456/22.4mol=0.13mol
n（Fe3+）=（2.92g-0.78g）/MFe（OH）3=2.14g/（107g·
moL-1）=0.02mol
n（Al（OH）3）剩余=0.78g/MAl（OH）3=0.01mol
Al3+～4OH-～AlO2-
14
x0.13-0.02×
3-0.01×
x=0.01mol
n（Al3+）总=0.01mol+0.01mol=0.02mol
根据电荷守衡：
n（Fe3+）×
3+n（Al3+）×
3=n（Cl-）×
∴n（Cl-）=n（Fe3+）×
=3×
0.02+3×
0.02
=0.12mol
[Fe3+]=0.02mol/0.1L=0.2mol/L
[Al3+]=0.02mol/0.1L=0.2mol/L
[Cl-]=0.12mol/0.1L=1.2mol/L
练习十八
7．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每个氮原子间都有一个碳原子，而无碳碳单键，碳碳双键，碳碳叁键。
则其化学式为
A.C4H8N4B.C6H10N4C6H8N4D.C6H12N4
【解析】根据题意，该化合物分子中含有4个N原子，处在四面体的四个顶点上。
碳原子处在六条棱上，所以有6个C原子。
根据碳的四价原则，每个C原子上还应连有2个H原子。
共12个H原子。
所以化学式正确的为D
某工业反应混合物中仅含有的组分是乙醚C4H10O、乙醇C2H6O和水H2O。
经分析，液体中各原子数之比为C:
H:
O=16:
42:
5。
1）若混合物中只含两种组分，则所有可能的组合是什么？
2）若混合液中含有三种组分，在628g混合液中有1molH2O，则乙醇和乙醚的物质的量各是多少？
【解析】1）只含两种组分的组合方式有三种：
乙醇～乙醚，乙醇～水，乙醚～水。
若是乙醇～乙醚：
设乙醇xmol，乙醚ymol。
根据C:
5
x+y=5（O守衡）
2x+4y=16（H守衡）
6x+10y=42（C守衡）
解方程得x=2y=3
∴该假设有正实数解，成立。
若是乙醇～水：
设乙醇xmol，水ymol。
2x=16（C守衡）
6x+2y=42（H守衡）
解方程得x=8y=-3
∴该假设不成立，舍去。
若是乙醚～水：
设乙醚xmol，水ymol。
4x=16（H守衡）
10x+2y=42（C守衡）
解方程得x=4y=1
所以可能组合为乙醚～水，乙醇～乙醚。
2）若一份混合物中含有16molC42molH5molO，则质量为314g。
∴628g混合物中含有32molC原子、84molH原子、10molO原子。
∴设含乙醇xmol，含乙醚ymol。
2x+4y=32（C守衡）
6x+10y=84-2（H守衡）
∴x=2y=7
练习十九
14．将28g铁粉和8g硫粉充分混合共热，待反应停止后冷却至标准状况，把反应后残渣全部投入足量稀硫酸中得到的气体体积是（假设不计损失，求其理论值）
A.22.4LB.11.2LC.5.6LD.16.8L
【解析】假设铁粉过量：
Fe～FeS～H2S↑
Fe过量～H2↑
假设硫粉过量，Fe～FeS～H2
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