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1、D.Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl【解析】本题为除杂题，思考时注意除杂试剂的选择。本题要求将离子分步逐一除去，所以试剂要一一对应：Ba2+SO42-，Mg2+OH-，Ag+Cl-，Cu2+S2-，除杂的顺序。为了将杂质除干净，除杂试剂一般是过量的，这样势必引入新杂质。所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时，还要有将前一过量除杂试剂清除的作用。SO42-能同时除去Ba2+和Ag+，S2-能同时除去Ag+和Cu2+，所以不能放在第一位，排除BD；AC相比，在加入前四种试剂后，Al3+以AlO2-形式存在，加酸可使AlO2-以Al（OH）3形式沉淀。但HNO3量 不好控制，所以最好的选项

2、为C。5 在四个烧杯中分别加入浓度、体积都相同的不饱和NaOH溶液，保持温度不变，向四个烧杯中分别加入下列四种固体，都使溶液恰好饱和，则加入的物质的量最大的是A. 钠 B.氧化钠 C.过氧化钠 D.氢氧化钠【解析】NaH2ONaOHNa2OH2O2NaOHNa2O2H2O2NaOHNaOHNaOH观察方程式，前三个反应均消耗一定量的水，且在消耗等量水的情况下，所得溶液的浓度最小，使溶液恰好饱和应加入Na的物质的量最大。与相比，加入相同物质的量所得溶液浓度大。所以若要使溶液恰好饱和，加入物质的量最大的是NaOH。【正确答案】D6 镁、铝、铁三种金属分别和0.05L 4mol/L的盐酸反应。若放出

3、的氢气质量相等，则下列说法正确的是A. 三种金属质量相同，且均不足量B. 三种金属质量不同，但均过量C. 三种金属物质的量相同，且盐酸过量D. 三种金属质量比为12：9：28，且盐酸过量【解析】MgH2 ，Al1.5H2 ，FeH2。金属与酸反应，当金属过量时，生成氢气的量与酸有关，若参加反应的酸物质的量一定，则生成氢气的量一定，所以B对；若酸过量，生成氢气的量与金属有关。A选项中，三种金属质量相同，物质的量不同，生成氢气的量不同；C选项中三种金属物质的量相同，Al生成的氢气最多；D选项中三种金属质量比换算成物质的量之比为3:2:3，生成氢气的物质的量之比为1:1:1。所以D对。【正确答案】B

4、D7 m1g铁粉与含m2g HNO3的稀硝酸在一定条件下恰好完全反应生成NO，若m1:m2=1:3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是A.3m1g B.0.75m1g C.0.25m2g D.m2g【解析】写出两种极端情况：Fe4HNO3NO（Fe全部被氧化成Fe3+） 3Fe8HNO32NO（Fe全部被氧化成Fe2+）观察反应方程式得知：无论哪种情况，发生氧化反应的硝酸的量与参加反应的硝酸的量之比为1/4。438/3，说明Fe的氧化产物既有Fe2+，又有Fe3+。C正确方法2：利用化合价升降法配平方程式：设生成a mol Fe2+，b mol Fe3+3（a+b）Fe+（8a+12b）HNO3=3

5、aFe（NO3）2+3bFe（NO3）3+（2a+3b）NO+（4a+6b）H2O又3（a+b）: （8a+12b）=1:3a:b=3:14Fe+12HNO3=3Fe（NO3）2+Fe（NO3）3+3NO+6H2O起氧化剂作用的硝酸即变价的硝酸n（变价硝酸）=0.25n（反应的硝酸）m（变价硝酸）=0.25m（反应的硝酸）=0.25m2g8 在托盘天平的两个托盘上，放两个质量相同的烧杯，并在烧杯中分别加入100mL 1mol/L的硫酸，在天平右盘的烧杯里放入0.1 mol锌，如果保持天平平衡，则应在天平左盘的烧杯里放入的铁是A.0.1mol B.0.01 mol C.6.5g D.5.6g【解

6、析】n （H+）=0.2mol 锌和酸恰好完全反应Zn 2H+ H2 0.1mol 0.2mol 0.1mol 6.5g 0.2g m=6.5g-0.2g=6.3gFe 2H+ H2X 0.2mol 0.2g m=X-0.2g=6.3gX=6.5gmg铁粉恰好溶解于100mL 2.0mol/L的稀硝酸中，若生成的气体只为NO，求：1）生成NO的体积（标准状况）2）m的取值范围【解析】Fe全被氧化成Fe3+：Fe4HNO3Fe3+NOFe全被氧化成Fe2+：3Fe8HNO33Fe2+2NOn（HNO3）:n（NO）=4:n（NO）=0.1L2.0mol/L /4=0.05molV（NO）标况=0

7、.05mol22.4L/mol=1.12L2） Fe4HNO3Fe3+NO 3Fe8HNO33Fe2+2NO1 4 3 8x 0.2 x 0.2x=0.05mol x=0.075molm（Fe）=0.05mol56g/mol=2.8g m（Fe）=0.075mol56g/mol=4.2g 2.8gm（Fe）40mL D.不能确定【解析】酸式滴定管的构造是最上端为0刻度，向下刻度逐渐增大，当管内所装液体恰好在“0”刻度时，实际液体体积比滴定管量程大。当液面在10mL时，实际液体体积（50-10）mL。6下列各组中的溶液，不用其他试剂就可将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B.盐酸、

8、硝酸钠、氢氧化钠、硝酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D.氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钙【解析】不用其他试剂鉴别一组试剂，可先通过物理性质（颜色、气味）鉴别出某一种或几种试剂，再通过化学性质互滴，通过现象上的差异分别鉴别。A 互滴能产生无色无味气体的是盐酸和碳酸钠，再分别取这两种试剂与剩下两种试剂反应，均无明显现象，无法鉴别。B 通过互滴，能产生有刺激性气味气体的是硝酸铵和氢氧化钠，再分别取这两种试剂与剩下两种试剂反应，均无明显现象，无法鉴别。C 通过互滴，能产生气体的是硫酸氢钠和碳酸钠，再分别取这两种试剂与剩下两种试剂反应，能生成沉淀的是硫酸镁和碳酸钠，剩下的是氢氧化钠。一一鉴别出来

9、。D 通过互滴，能与其他三种试剂反应均生成白色沉淀的是硫酸钠，其他三种试剂无法鉴别。二、填空题：1有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取该溶液进行以下:实验：1） 用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性。2） 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后，CCl4呈紫色。3） 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，在滴加过程中及滴加以后，溶液中均无沉淀生成。4） 取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。5） 将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿

10、润的红色石蕊试纸变蓝色。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，不能确定的离子是_。【解析】1）溶液显酸性，肯定不存在CO32-，且NO3-和I-不可能共存。2）CCl4呈紫色说明有I2，说明原溶液中肯定含有I-，肯定不含NO3-。3）在滴加过量NaOH过程中均无沉淀，说明无Mg2+、 Al3+ 、Fe3+ 。4）说明肯定有Ba2+，则肯定没有SO42-。6） 该气体为氨气，说明原溶液中肯定有NH4+。注意：这种题的思路是肯定一种离子的存在后要回过头否定某离子的存在。【正确答案】根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子是I-、Ba2+、NH4+，肯定不存在的离子是C

11、O32-、 NO3-、 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+ 、 SO42-，不能确定的离子是K+、Na+、Cl-。某混合物的化学式可表示为Co（NH3）xCly（x、y均为正整数）。为确定x、y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的情况下用硝酸银溶液滴定（生成AgCl），共消耗24.0mL 0.100mol/L的硝酸银溶液。在另一份试样中加入过量氢氧化钠溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的氨气。吸收氨气共消耗24.0mL 0.200mol/L盐酸溶液。试确定该化合物的化学式。【解析】Co（NH3）xCly yCl- yAg+1 y y0.0024

12、/y mol 0.024 0.024Co（NH3）xClyxNH3 xH+ 1 x x0.0048/x 0.048 0.0480.0024/y=0.0048/xx: y=2:n（Co（NH3）xCly）=n（Co（NH3）2yCly）=0.214/（69.5y+59）n（Cl）=yn（Co（NH3）2yCly） =0.214y/（69.5y+59） =0.024y=3x=6化学式为Co（NH3）6Cl3练习十四1有学生在实验报告中有以下数据:用托盘天平称取11.7g食盐用量筒量取5.26mL盐酸用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.1

13、0mL，其中数据合理的是A.B. C. D. 【解析】本题对各种量器的精确度进行考察。托盘天平的精确度可达小数点后一位，合理；量筒是粗量器，最多精确到小数点后一位，滴定管是精量器，可精确到小数点后第二位，所以不合理，合理；广泛pH试纸只能读取整数，不能精确到小数点后，所以不合理。3在可以使用酒精灯的条件下，只用一种试剂鉴别：NaOH溶液、蒸馏水、苯酚溶液、稀硫酸，这种试剂是A.KI溶液 B.石蕊试液 C. Ag NO3 溶液 D.FeCl3溶液【解析】KI溶液与四种试剂混合均无明显现象，不能用来鉴别；石蕊试液无法鉴别苯酚溶液和稀硫酸，因为都显红色；Ag NO3 溶液能鉴别出NaOH溶液，与其他

14、试剂混合无明显现象，无法鉴别；FeCl3溶液与四种试剂混合，现象各不相同：遇NaOH溶液出现红褐色色沉淀；加蒸馏水稀释无明显想象，加热后颜色加深（水解程度加深）；遇苯酚溶液显紫色；遇稀硫酸无明显现象，加热也无变化（硫酸抑制水解），所以可作为鉴别试剂。5 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是A. 稀H2SO4和NaHCO3 B.KOH和Al2（SO4）3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba（OH）2和NaHSO4【解析】根据题意，只要两种试剂互滴的现象不同，就可鉴别。稀H2SO4和NaHCO3互滴现象都是有无色无味气体产生，无法鉴别；KOH向Al2（SO4）3中滴加，现象

15、是先无沉淀，后有沉淀，且不消失。Al2（SO4）3向KOH中滴加，现象是先有沉淀，后沉淀减少甚至消失，可以鉴别；CaCl2和Na2CO3互滴都是有白色沉淀生成，无法鉴别；Ba（OH）2和NaHSO4互滴，过程虽然不同，但现象上无明显变化，无法鉴别。6 只用水就能鉴别的一组物质是A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二酸、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油【解析】本题考察有机物在水中的溶解性及与水的密度比较。与水互溶的有机物有：低级（含碳数较少）的醇、醛、酸，有机盐。与水不互溶的有机物有：所有酯类、高级的醇、醛、酸；硝基化合物、液态烃；四氯化碳、溴苯等卤代烃。其中比水重的有四氯化碳

16、、溴苯等卤代烃、硝基化合物；比水轻的有所有酯类、高级的醇、醛、酸等。练习十五1某温度下22%NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后变成14% NaNO3溶液，计算原溶液的物质的量浓度。【解析】设原溶液中NaNO3质量为mNaNO3，水的质量为m水。根据题意：14mNaNO3/（ mNaNO3+m水）=22mNaNO3/（ mNaNO3+m水+100）mNaNO3+m水=175gmNaNO3=175g22%=38.5gn（NaNO3）=38.5g/（85gmol-1）=0.453molC（NaNO3）=0.453mol/0.15L=3.02mol/L【正确答案】C（NaNO3）=3.02

17、mol/L2一定量的纯MnO2和KClO3相混合加热使之充分反应后，将剩余固体与足量浓盐酸混合加热，待反应完毕后，将溶液蒸干所得固体的质量与原混合物的质量相等，求MnO2在原混合物中所占的质量分数。【解析】设原混合物中MnO2物质的量为a，KClO3物质的量为b。MnO2MnCl2 1mol 1mol m=39gamol m=39agKClO3KCl1mol 1mol m=48gbmol m=48bg39ag=48bga/b=48/39MnO2%=m（MnO2）/m总=87a/（87a+122.5b）=46.6%【正确答案】MnO2%=46.6%3将8.8g FeS固体置于200mL 2.0m

18、ol/L的盐酸中制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：1） 收集到的H2S的体积（标准状况）2） 溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度【解析】n（FeS）=8.8g/（88gmol-1）=0.1moln（H+）总=0.2L2.0mol/L=0.4molFe 2H+H2S1 2 10.1 0.2 0.1n（H+）消耗=0.2moln（H2S）总=0.1moln（H2S）收集= n（H2S）总- n（H2S）溶 =0.1mol-0.1 mol/L0.2L =0.08molV（H2S） 收集=0.08mol22.4L/mol=1.8L2） n（

19、Fe2+）=n（FeS）=0.1molFe2+=0.1mol/0.2L=0.5mol/Ln（H+）剩余= n（H+）总- n（H+）消耗=0.4mol-0.2mol=0.2molH+剩余=0.2mol/0.2L=1.0mol/L【正确答案】V（H2S） 收集=1.8LFe2+=0.5mol/LH+剩余=1.0mol/L练习十六40.1mol/LNa2SO3溶液30mL，恰好将210-3mol的XO42-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【解析】+4 +6 S S 失电子总数=0.10.032=0.006mol+6 +xX X 得电子总数=210-3（

20、6-x）mol根据电子守衡：2（6-x）=0.006x=+37 将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀物与溶液中的含铝量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比为A.1:3 B.2:3 C.1:4 D.2:7【解析】若碱不足：Al3+3OH-Al（OH）3 1 3 1 1/3b b 1/3bn（Al（OH）3）=n（Al3+）剩余1/3b=a-1/3bb=2:若碱过量Al3+3OH-Al（OH）3 Al（OH）3OH- AlO2-1 3 1 1 1 1a 3a a b-3a b-3a b-3an（Al（OH）3）=n（AlO2-）a-（b-3a）=b-3a8 有C5H

21、10 、C3H6O2、C6H12O6组成的混合物，经测定含碳元素的质量分数为51.9%，则此混合物中含氧元素的质量分数为A.48.1% B.8.65% C.39.75% D.无法计算【解析】观察分子式，共同点为n（C:H）=1:2m（C:H）=12/2=6:H%=51.9/6%=8.65%O%=100%-51.6%-8.65%=39.75%练习十七10物质的量相同的下列各物质完全燃烧，消耗氧气的量相同的是1 甲烷乙烯乙炔丙炔乙醇乙酸A.B. C. D. 【解析】假设各物质均为1mol，根据耗氧量=x+y/4计算，甲烷2mol，乙烯3mol，乙炔2.5mol，丙炔4mol，乙醇3mol，乙酸2m

22、ol【正确答案】BC将一块金属钠投到100mL FeCl3和AlCl3的混合溶液中，发现溶液中沉淀的质量先多后少直至2.92g。同时得到标况下 1.456L气体。然后又将沉淀溶于过量的 KOH溶液中，结果沉淀又减轻了 0.78g。试计算原 混合溶液中Fe3+、Al3+、Cl-物质的量浓度是多少？【解析】NaNaOH0.5H2 1 1 0.5x x 1.456/22.4n（OH-）=21.456/22.4mol=0.13moln（Fe3+）=（2.92g-0.78g）/MFe（OH）3=2.14g/（107gmoL-1）=0.02moln（Al（OH）3）剩余=0.78g/ MAl（OH）3=0

23、.01molAl3+ 4OH- AlO2-1 4 x 0.13-0.023-0.01x=0.01moln（Al3+）总=0.01mol+0.01mol=0.02mol根据电荷守衡：n（Fe3+）3+n（Al3+）3=n（Cl-）n（Cl-）= n（Fe3+） =30.02+30.02 = 0.12molFe3+=0.02mol/0.1L=0.2mol/LAl3+=0.02mol/0.1L=0.2mol/LCl-=0.12mol/0.1L=1.2mol/L练习十八7某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每个氮原子间都有一个碳原子，而无碳碳单键，碳碳双

24、键，碳碳叁键。则其化学式为A.C4H8N4 B. C6H10N4 C6H8N4 D.C6H12N4【解析】根据题意，该化合物分子中含有4个N原子，处在四面体的四个顶点上。碳原子处在六条棱上，所以有6个C原子。根据碳的四价原则，每个C原子上还应连有2个H原子。共12个H原子。所以化学式正确的为D某工业反应混合物中仅含有的组分是乙醚C4H10O、乙醇 C2H6O和水 H2O。经分析，液体中各原子数之比为C:H:O=16:42:5。1） 若混合物中只含两种组分，则所有可能的组合是什么？2） 若混合液中含有三种组分，在628g混合液中有1mol H2O，则乙醇和乙醚的物质的量各是多少？【解析】1）只含

25、两种组分的组合方式有三种：乙醇乙醚，乙醇水，乙醚水。若是乙醇乙醚：设乙醇xmol，乙醚ymol。根据C:5x+y=5（O守衡）2x+4y=16（H守衡）6x+10y=42（C守衡）解方程得x=2 y=3该假设有正实数解，成立。若是乙醇水：设乙醇xmol，水ymol。2x=16（C守衡）6x+2y=42（H守衡）解方程得x=8 y=-3该假设不成立，舍去。若是乙醚水：设乙醚xmol，水ymol。4x=16（H守衡）10x+2y=42（C守衡）解方程得x=4 y=1所以可能组合为乙醚水，乙醇乙醚。2）若一份混合物中含有16molC 42molH 5molO，则质量为314g。628g混合物中含有32mol C原子 、84mol H原子、10mol O原子。设含乙醇xmol，含乙醚ymol。2x+4y=32（C守衡）6x+10y=84-2（H守衡）x=2 y=7练习十九14将28g铁粉和8g硫粉充分混合共热，待反应停止后冷却至标准状况，把反应后残渣全部投入足量稀硫酸中得到的气体体积是（假设不计损失，求其理论值）A.22.4L B.11.2L C.5.6L D.16.8L【解析】假设铁粉过量：FeFeSH2S Fe过量H2假设硫粉过量，FeFeSH2