暑假新高三一轮化学测试化学实验热点含答案及详细解析.docx

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暑假新高三一轮化学测试化学实验热点含答案及详细解析

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2020年暑假新高三一轮化学测试化学实验热点含答案及详细解析

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I

一、单选题（共15小题,每小题4.0分,共60分）

1.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）

A．用图a所示装置干燥SO2气体

B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D．用图d所示装置测量氨气的体积

2.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn

的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。

请你判断下列方案与本实验目的无关的是（　　）

A．观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色

B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应

C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn

为紫红色

D．将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻

3.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

下列说法正确的是（　　）

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

4.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是　（　　）

A．Cl2

FeCl3

FeCl3溶液

B．Cl2

HCl

盐酸

FeCl2溶液

FeCl3溶液

C．Cl2

HCl

盐酸

FeCl2溶液

FeCl3溶液

D．

5.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（　　）

A．4

B．5

C．7

D．8

6.下列关于实验的叙述正确的是（　　）

A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案

B．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案

D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋

7.孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验．下列实验方案可行的是（　　）

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体bmL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得bg固体

8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A．已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度

C．实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴

D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

9.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）

10.测定CuSO4•nH2O的结晶水含量，方法是：

称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐．若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是（　　）

A．Cu（NO3）2•nH2O

B．MgCl2•nH2O

C．MgSO4•nH2O

D．FeSO4•nH2O

11.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

A．取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+

B．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现红色沉淀,说明X中不含有醛基

C．向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuI

D．向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]

12.下列实验能达到目的的是（）

13.做下列有机实验时，操作正确的是（）

A．检验某溶液中是否含有甲醛：

在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％的氢氧化钠溶液0.5mL，混合均匀，滴入待检液后煮沸

B．实验室制取硝基苯：

先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸

C．制取溴苯：

将铁屑、溴水和苯混合后共热

D．提取溶解在水中的碘：

加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离

14.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3（aq）中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86g

C．等于2.86g

D．大于2.86g

15.用铁制备较纯净的Fe2O3，下列实验方案最好的是（　　）

A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

B．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

C．使铁与足量稀硫酸反应，然后加入足量氨水，过滤、洗涤，然后充分加热分解

D．使铁在氧气中燃烧，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

分卷II

二、非选择（共4小题,每小题10.0分,共40分）

16.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。

（实验一）配制并标定醋酸溶液的浓度

量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行滴定。

回答下列问题:

（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　mol·L-1。

（保留小数点后四位）

（实验二）探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

回答下列问题:

（2）根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是　　　　　　　　。

（3）从表中的数据,还可以得出另一结论:

随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（实验三）探究温度对醋酸电离程度的影响

（4）请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案　　　　　　。

17.TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表

仪器A的名称是，装置E中的试剂是　　　　　　。

反应开始前依次进行如下操作：

①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。

正确的顺序为　　　　　　（填序号）。

欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是　　　　　　。

（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：

酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）

水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）

H2TiO3（s）+H2SO4（aq）

简要工艺流程如下：

①试剂A为。

钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是　　　　　　。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是　　　　　　。

这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是　　　　　　（填化学式）。

18.电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：

CaCl2•6H2O，H2S是一种酸性气体，且具有还原性。

（1）反应器中加入的酸应选用?

　　　　　　。

（2）脱色槽中应加入的物质X是　　　　　　‚；设备A的作用是　　　　　　；设备B的名称为　　　　　　；设备C的作用是　　　　　　。

（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是　　　　　　。

A．水B.浓硫酸C.石灰乳D．硝酸

（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是　　　　　　。

19.高纯硝酸锶[化学式：

Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。

请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：

①取含杂质的硝酸锶样品，　　　　　　，搅拌。

②　　　　　　。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH=2～3，　　　　　　，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr（NO3）2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物。

取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。

计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数　　　　　　（写出计算过程）。

答案解析

1.【答案】B

【解析】A错误，用干燥管干燥气体时，气体应从干燥管的大口进小口出；B正确，醋酸钠晶体不带结晶水，可以通过蒸发CH3COONa溶液获得；C错误，分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出；D错误，氨气易溶于水，不能用排水法测量氨气的体积。

2.【答案】D

【解析】证明高锰酸钾的紫红色是Mn

的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质能否反应,再选择Mn

观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项D与本实验目的无关。

3.【答案】B

【解析】A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。

4.【答案】B

【解析】C、D两选项中制HCl采用光照易爆炸,C、D不合理。

A项采用高温制FeCl3的方法不如B项的原理好。

5.【答案】A

【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：

n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl-）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：

n（CO2）=

=0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32-；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：

=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL3mol•L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：

3mol/L×0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：

n（OH-）=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：

n（Cl-）+n（OH-）+n（AlO2-）=n（Na+），则：

n（AlO2-）=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：

0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol，解得：

x=0.08mol，则3.01g样品中含有水的质量为：

3.01g-27g/mol×0.01mol-24g/mol×0.03mol-60g/mol×0.005mol-17g/mol×0.08mol=0.36g，该水的物质的量为：

=0.02mol，所以a：

b：

c：

d：

e=n（Al3+）：

n（Mg2+）：

n（CO32-）：

n（OH-）：

n（H2O）=0.01mol：

0.03mol：

0.005mol：

0.08mol：

0.02mol=2：

6：

1：

16：

4，即：

a=2、b=6、c=1、d=16、e=4。

6.【答案】A

【解析】B选项制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁在沸水中水解；C选项如果加入氢氧化钠过量，会使得氢氧化铝溶解，方案不佳；D选项原溶液中可能含有Fe3＋。

7.【答案】D

【解析】A、充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，气体为二氧化碳和水，无法求出CuCO3的质量，错误；B、加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg，该固体为氧化铜，但氧化铜来自CuCO3和Cu（OH）2的分解，无法求出CuCO3的质量，错误；C、向样品中加入足量的稀盐酸，产生的气体二氧化碳，但二氧化碳微溶于水，不能为用排水法收集，无法求出CuCO3的质量，错误；D、向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，产生的气体二氧化碳，二氧化碳来自CuCO3与盐酸反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得bg固体，可根据碳酸钡的质量求出二氧化碳的质量，然后求出二氧化碳的质量，最终求出CuCO3的质量和质量分数，正确；

8.【答案】B

【解析】Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，A项错误，应改为稀H2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3，反应方程式为：

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，过滤后，用标准浓度的盐酸可滴定测出溶液中NaOH的量，B正确；CCl4也能溶于苯，无法用苯萃取CCl4中的Br2，C错误；D项中结论错误，只能说明水垢中含有CO

但不能说明一定有MgCO3。

9.【答案】C

【解析】C项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，与氧化还原反应无关；A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。

10.【答案】C

【解析】A、灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发，错误；B、氯化镁晶体受热最终得到氧化镁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化镁易分解，错误；C、硫酸镁晶体受热水解生成氢氧化镁和硫酸，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸镁，正确；D、绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐，错误；

11.【答案】C

【解析】A项中若溶液中已有Fe3+,也会发生此现象,不正确;B项中氢氧化钠不足,NaOH和CuSO4的混合液不能氧化醛,而得不到红色沉淀,不正确;C项中CuSO4溶液中加入KI溶液,生成单质碘,说明Cu2+被还原,若生成单质铜,沉淀应为红色,而沉淀为白色说明可能生成了CuI,正确;组成相似的难溶电解质,Ksp小的先沉淀,D项不正确。

12.【答案】C

【解析】A错误，酒精易溶于水，不能用作萃取剂；B错误，硫酸铜晶体带有结晶水，不能用蒸发结晶的方法得到晶体，而应该用降温结晶的方法；C正确，热水中颜色深，说明加热平衡向左移动，则正反应是放热反应，△H＜0；D错误，Fe（OH）2易被氧气氧化，因此制备时要隔绝空气（可以在FeCl2溶液上方加层油或苯）并将胶头滴管伸入液面以下。

13.【答案】D

【解析】A错误，利用新制氢氧化铜检验醛基必须在碱性介质中进行，所以应该是0.5mL10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％的氢氧化钠溶液2mL；B错误，实验室制取硝基苯应先配制混酸，即先加入浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴入苯；C错误，制取溴苯不能使用溴水，而应用液溴且反应不需要加热；D正确。

14.【答案】D

【解析】设析出Na2CO3·10H2O质量为x，则：

其中含Na2CO3质量为106x／286，含水质量为180x／286；

（106x／286－1.06g）∶50.0g=（180x／286）∶100g

x=18.9g

15.【答案】C

【解析】A选项生成的铁锈不纯；B选项有有毒气体生成；D选项生成的Fe3O4不溶于水；C选项，铁与硫酸反应生成Fe2＋，与氨水反应生成Fe（OH）2，在空气中加热氧化为Fe（OH）3，分解最后生成纯净Fe2O3。

16.【答案】

（1）0.2000

（2）0.0100mol·L-1醋酸的pH大于2

（3）增大

（4）用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

【解析】

（1）由于实验3消耗的氢氧化钠的体积与其他差别较大,所以要舍去,

V（NaOH）=

=20.00mL,

则c（CH3COOH）=

=0.2000mol·L-1。

（2）若醋酸为一元强酸,则完全电离,浓度为0.0100mol·L-1的醋酸pH应为2,已知pH为3.38,说明醋酸没有完全电离,是弱酸。

（3）随着醋酸浓度的减小,氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度,说明浓度越小醋酸的电离程度越大。

（4）由于醋酸存在电离平衡,温度不同时电离程度不同,pH不同,因此,可以测定当醋酸浓度相同时,不同温度下的pH。

17.【答案】

（1）干燥管浓硫酸检查气密性②③①蒸馏

（2）①铁粉由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低②Fe2+Fe2O3

【解析】

（1）该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，首先检查气密性，然后装入药品。

根据反应条件，N2必须进行干燥处理（干燥管），然后通N2排出装置内的空气（O2），点燃酒精灯，使反应发生。

为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N2。

在D中冷凝的液体有CCl4和TiCl4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离；

（2）①加入H2SO4，除发生FeTiO3酸溶外，还发生反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，为了使Fe3＋转化成

Fe2＋，所以应加入Fe粉（A），钛液中含有FeSO4和TiOSO4，考虑到温度越高，TiOSO4的水解程度越大，造成TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，在过滤时，造成钛损失；

②由于Fe2＋不可能全部结晶生成绿矾，造成H2TiO3中含Fe2＋，滴入H2O2发生反应2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，所以当加入KSCN后，显红色，由于在H2TiO3中含Fe2＋，所以煅烧后会发生反应生成Fe2O3，造成TiO2发黄。

18.【答案】①盐酸②活性炭③蒸发浓缩④过滤器⑤脱水干燥⑥C⑦对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益

【解析】

（1）因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂化离子，所以应选用盐酸；

（2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱色，A后面是结晶池，故A应为蒸发浓缩；从B中有母液出来，则B为过滤器，B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品；

（3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收，答案为C；

（4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益。

19.【答案】

（1）①向其中加入浓HNO3②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣④蒸发浓缩，冷却结晶

（2）m（样品）=5.20g+5.08g=10.28g

n（SrO）=

=0.05mol

n[Sr（NO3）2]×212g·mol－1+n[Sr（NO2）2]×180g·mol－1=10.28g

n[Sr（NO3）2]+n[Sr（NO2）2]=0.05mol

解得：

n[Sr（NO3）2]=0.04mol

n[Sr（NO2）2]=0.01mol

w[Sr（NO3）2]=

×100%=82.49%

【解析】

（1）题目中给出信息硝酸钙可溶于浓硝酸，取含杂质的硝酸锶样品，加入浓硝酸，搅拌，过滤，将滤液用硝酸调节pH=2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；

（2）m（样品）=5.20g+5.08g=10.28g

n（SrO）=

=0.05mol

n[Sr（NO3）2]×212g·mol－1+n[Sr（NO2）2]×180g·mol－1=10.28g

n[Sr（NO3）2]+n[Sr（NO2）2]=0.05mol

解得：

n[Sr（NO3）2]=0.04mol

n[Sr（NO2）2]=0.01mol

w[Sr（NO3）2]=

×100%=82.49%