新高二化学暑假第12讲氧化还原反应3星.docx

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新高二化学暑假第12讲氧化还原反应3星

教育学科教师辅导教案

学员编号：

年级：

高二课时数：

1

学员姓名：

辅导科目：

化学学科教师：

授课类型

C

星级

★★★

授课日期及时段

教学内容

＜建议用时5分钟！

＞

＜建议用时10分钟！

＞

重难点一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1．化学反应的分类

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

如图所示

思考　有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？

答案不一定。

同一种元素组成的不同单质相互转化时，即单质→新单质（如3O2→2O2）元素的化合价不变，因此这类反应不属于氧化还原反应。

特别提醒　四种基本反应类型不包括所有的反应，如CO＋H2O

CO2＋H2不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。

重难点二、表示电子转移的两种方法

1．双线桥法

表明同一元素原子得到或失去电子的情况。

（1）示例：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu失去3×2e－（NO3）2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O

（2）使用注意事项：

①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。

③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。

④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

2．单线桥法

表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。

（1）示例：

KClO3＋6HC5e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

（2）使用注意事项：

①单线桥必须画在反应物中。

②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。

③不需要写“失去”、“得到”。

误区警示　①对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。

②反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝有还原性失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的和。

③计算电子转移数目时，注意认真分析元素的化合价变化情况，如：

有的元素化合价既升高又降低；有的元素部分化合价变化；有的反应中，有多种元素化合价变化。

重难点三、氧化还原反应概念之间的关系

升（化合价升高）→升（化合价升高）→失（失去电子）→氧（被氧化）→氧（氧化产物）

降（化合价降低）→降（化合价降低）→得（得电子）→还（被还原）→还（还原产物）

重难点四、物质的氧化性和还原性

1．氧化性：

物质得电子表现出来的性质。

得电子能力越强，其氧化性越强。

还原性：

物质失电子表现出来的性质。

失电子能力越强，其还原性越强。

2．氧化剂具有氧化性，有还原性具有还原性。

3．物质的氧化性（或还原性）指物质得（失）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关。

思考　不易失电子的物质一定易得电子吗？

答案　不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子。

重难点五、化还原反应中的基本规律及应用

1．统一规律

氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。

有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。

应用：

判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。

2．强弱规律

有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的有还原性反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

即：

在同一氧化还原反应中，氧化性：

氧化剂>氧化产物；还原性：

有还原性>还原产物。

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；有还原性的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

应用：

①

在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；

②比较物质间氧化性（或还原性）的强弱或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。

3．先后规律

（1）一种氧化剂同时遇到几种有还原性时，首先被氧化的是还原性最强的有还原性，待最强的有还原性被氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化。

例如，在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后，由于Zn与Fe的还原性强弱关系为Zn>Fe，所以氧化还原反应的先后顺序为：

先H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑

后H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑

（2）一种有还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先被还原。

如：

将Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，Cu2＋首先被还原成金属单质。

4．价态规律

（1）性质表现规律

①元素处于最高价态时如Mn、S（＋6），它的原子只能得到电子，因此该元素所在物质只能作氧化剂。

②元素处于中间价态时，如S（＋4），它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素所在物质既能作氧化剂，又能作有还原性。

③元素处于最低价态时，如S（－2），它的原子只能失去电子，因此该元素所在物质只能作有还原性。

④含多种元素的物质，其性质为这些元素的综合体现，如HCl既有氧化性，又有还原性。

应用：

判断元素或物质的氧化性、还原性。

（2）歧化规律

同一种物质中同一种元素的同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。

歧化反应化合价的特点是：

某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。

应用：

用于判断某种元素的化合价高低。

（3）归中规律

同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。

与浓H2SO4等物质之间均不发生氧化还原反应。

应用：

判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。

（4）不交叉规律

同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。

应用：

标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等。

5．守恒规律

（1）化合价升高总数与降低总数相等。

（2）失电子总数与得电子总数相等。

（3）反应前后电荷总数相等（离子反应）。

（4）反应前后各元素的原子个数相等。

应用：

有关氧化还原反应的计算与方程式的配平。

例如：

在aFeCl2＋bHCl＋O2＝cFeCl3＋dH2O的反应中，

根据反应前后各元素的原子个数守恒得：

d＝2（O原子数相等）b＝4（H原子数相等）a＝c（Fe原子数相等）

根据电子守恒：

O2得电子4e－cFeCl3－→cFeCl3失电子ce－故由电子守恒得c＝4。

＜建议用时8分钟！

＞

题型1：

氧化还原反应的概念

【例1】　相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

（1）MnO2作催化剂，受热分解得到氧气；

（2）不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。

下列关于

（1）和

（2）的说法不正确的是（　　）

A.都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同

D.生成KCl的物质的量相同

解析　氯酸钾在MnO2的催化作用下反应的化学方程式为：

2KClO3

2KCl＋3O2↑。

无催化剂时，氯酸钾分解的化学方程式为：

4KClO3

3KClO4＋KCl。

两反应中都有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，在催化分解反应中氯元素价态降低被还原，氧元素价态升高被氧化；在热分解反应中，氯元素发生了歧化反应。

答案　D

[练1]下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A.3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl

D.MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

答案　CD

题型2：

氧化剂、有还原性的判断

【例2】　制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中（　　）

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN既是氧化剂又是有还原性

C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物

D.CO为氧化产物，H2为还原产物

解析　本题考查氧化还原反应的有关概念。

CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2

↑（注意生成物中CO2

中的碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），其中HCN中氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是有还原性，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。

答案　BC

题型3：

氧化性与还原性强弱的比较

【例3】　有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

1A2＋＋B===B2＋＋A

②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B

④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）

A.氧化性：

A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

B．氧化性：

D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

C．还原性：

A>B>C>D

D.还原性：

D>C>B>A

解析　由①知氧化性A2＋>B2＋，还原性B>A；由②知氧化性A2＋>C2＋，还原性C>A；由③知氧化性B2＋>C2＋，还原性C>B；由④知氧化性C2＋>D2＋，还原性D>C。

综合①～④可得氧化性A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性D>C>B>A。

答案　AD

＜建议用时2分钟！

＞

（建议与上面题目中问题讲解结合）

＜建议用时15分钟！

＞

1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A.CaSO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋SO2↑

B．Ba（NO3）2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3

C．BrCl＋2NaOH===NaCl＋NaBrO＋H2O

D.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色（Fe3＋）。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（　　）

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

3．下列说法正确的是（　　）

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应

D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

4．在反应2KClO3

2KCl＋3O2↑中，电子转移总数是（　　）

A.2B.6C.12D.5

5．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（　　）

6．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是（　　）

A.被氧化B.被还原

C．既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原

7．下列叙述正确的是（　　）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得电子

8．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（　　）

A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1

9．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（　　）

A.2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl得到e－2＋Ca（Cl失去e－O）2＋2H2O

B．2FeCl2＋Cl2===2Fe得到2×e－Cl失去2×e－3

C．H2S＋H2SO4===S得到6e－↓＋S失去6e－O2↑＋H2O

D

.

10．在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常有单线桥法和双线桥法。

试分析这两种表示方法的特征，并填空。

（1）单线桥法：

KClO3＋6HCxe－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O　反应中电子转移数目x＝________，氧化剂是________，有还原性是______。

（2）双线桥法：

2KClO3

2KC得xe－l＋3O失xe－2↑反应中，KClO3中的氯元素共得______电子，化合价________，被________，氧元素共失去________电子，化合价________被________；氧化剂是________，有还原性是________。

11．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：

在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是____________（填编号，下同），发生还原反应的是________，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。

（提示：

铬元素化合价有＋6、＋3价）

12．在3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化

，参加反应的HNO3的质量是________，被还原的HNO3的质量是________。

1.答案　D

解析　A、B项中所有元素均无化合价变化；C项中的BrCl变为HCl和HBrO后，化合价不变；D项中的氮元素化合价发生变化。

2.答案　B

解析　现榨的苹果汁在空气中由浅绿色变为黄色，说明Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应。

加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。

3.答案　D

解析　氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降（或电子转移）的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种（或同种）元素化合价有升、有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：

2KClO3

2KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

4.答案　C

5.答案　A

解析　化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

在四种基本反应类型中均有离子反应和非离子反应，在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应。

复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。

6.答案　C

7.答案　C

解析　氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同一元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电子也难，例如碳元素原子等。

8.答案　D

解析　同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠近，不交叉）。

KClO3中的氯由＋5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯（化合价升高的氯）和被还原的氯（化合价降低的氯）个数比应为5∶1。

9.答案　D

10.答案　

（1）5　KClO3　HCl　

（2）12个　降低　还原　12个　升高　氧化　KClO3　KClO3

解析　双线桥：

箭头由反应物指向生成物，且两端元素是同种元素；在桥上标明电子的“得”与“失”，且电子数目相等；电子数＝原子个数×每个原子“得”（或“失”）的电子数；箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。

单线桥：

箭头必须由有还原性（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素；箭头方向表明电子转移的方向，因此无需标明电子的“得”或“失”；电子数目只写成总数形式。

11.答案　④　①　②③⑤

+3价，化合价降低发生还原反应；反应④CrCl3中Cr由+3价→+3价，化合价降低发生还原反应；反应④CrCl3中Cr由+3价→+6价，化合价升高，发生氧化反应；②、③、⑤中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。

12.答案　16.8g　4.2g

解析　在铜和硝酸的反应中，HNO3是氧化剂，但是参加反应的HNO3并未全部被还原，起氧化作用的HNO3占参加反应硝酸总量的1/4，其余3/4HNO3表现酸性，价态不变，形成硝酸盐。

即铜和参加反应的HNO3量的关系是：

3Cu～8HNO3

3×64　8×63

6．4g　m（HNO3）

m（HNO3）＝16.8g

铜和被还原的HNO3量的关系是：

3Cu～2HNO3

3×64　2×63

6．4g　m（HNO3）

m（HNO3）＝4.2g。

注明：

此处要给出学生评分，并记录学生所用时间（学生版中注明）

＜建议用时5分钟！

＞

本节课我们学习了：

备注：

此小结主要由学生总结，包括学生出现的错误和不理解的地方，教师补充

“柠檬是酸性还是碱性”

在授课过程中发现的问题（包括讲义再需要完善的地方,自己的不足，本节课的收获等）