人教版中考化学试题汇编4氧气Word下载.docx
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点睛：
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
3．（2018•湖南岳阳）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确。
D。
4.（2018•四川雅安）下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是
A.能与活泼金属反应B.难溶于水
C.淡黄色固体D.熔沸点低
【答案】A
【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。
化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。
A、能与活泼金属反应，属于化学性质；
B、难溶于水，溶解性，属于物理性质；
C、淡黄色固体，颜色，状态，属于物理性质；
D、熔沸点低，熔点，沸点属于物理性质。
点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。
物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。
5．（2018•安徽）实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A．组装好装置后，检查装置气密性
B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
【分析】A．根据实验前应先检查装置的气密性来分析；
B．根据给试管加热的注意事项来分析；
C．根据排水法收集氧气的注意事项来分析；
D．根据实验中的注意事项来分析。
A．实验前应先检查装置的气密性，组装好装置后，检查装置气密性，故正确；
B．加热：
直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，故错误；
C．待导管口有均匀气泡产生时开始收集，不能有气泡冒出就立即收集，故错误；
D．停止加热：
先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故错误。
A。
6．（2018•重庆）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。
对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（ ）
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【分析】根据影响化学反应的因素温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等知识进行判断即可。
A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁，正确；
B、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；
C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；
D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确；
C。
7．（2018•重庆）实验室常用2KClO3
2KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是（ ）
A．MnO2加快了反应速率
B．该反应属于分解反应
C．固体减少的质量等于生成O2的质量
D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价
【分析】A．根据催化剂的特点分析解答；
B．根据反应原理分析反应类型解答；
C．根据固体减少的质量等于产生氧气的质量来分析；
D．根据化合物中代数和为零的原则分析；
A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，故正确；
B．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反应，故正确；
C、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量。
故正确；
D、氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价﹣1；
故错误；
8．（2018•天津）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（ ）
A．氧气是无色无味的气体
B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D．氧气可以燃烧
【分析】根据氧气的性质来考虑本题，知道严重的高原反应是指的什么。
氧气的性质有：
支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。
9．（2018•天津）下列说法正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【分析】根据已有的知识进行分析，达到铁丝燃烧的条件，铁丝能在氧气中燃烧，红磷在空气中能燃烧，硫磺燃烧后生成的二氧化硫，具有刺激性气味，木炭燃烧后生成的二氧化碳。
A、木炭燃烧后生成的二氧化碳，不是黑色固体，故错误；
B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得达到燃烧的条件才能燃烧，故错误；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故错误；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故正确；
10．（2018•河南）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（ ）
A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
11．（2018•安徽）为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①的化学方程式为CO2+C=CO
B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C．X的化学式为CH2
D．该过程实现了无机物向有机物的转化
【分析】A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，进行分析判断。
B、根据科学家用固碳酶作催化剂，进行分析判断。
C、根据X1个分子的构成，进行分析判断。
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；
不含碳元素的化合物是无机化合物；
碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，反应条件是高温，反应①的化学方程式为CO2+C
CO，故选项说法错误。
B、科学家用固碳酶作催化剂，固碳酶在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法错误。
C、X1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则X的化学式为C2H4，故选项说法错误。
D、二氧化碳、一氧化碳属于无机物，C2H4属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，故选项说法正确。
12．（2018•甘肃白银）分类是学习化学的重要方法。
下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2B．H2OC．KClD．H2SO4
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；
纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KCl、H2SO4属于化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物。
A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；
故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；
故选项正确；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KCl属于化合物，但不是氧化物；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，H2SO4属于化合物，但不是氧化物；
13．（2018•北京）H2O2可作增氧剂。
常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。
（1）H2O2分解的化学方程式为 2H2O2═2H2O+O2↑ 。
（2）分析如图得到的结论是 在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值 。
【分析】
（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，进行分析解答。
（2）根据pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，进行分解答。
（1）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2═2H2O+O2↑。
（2）由pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响测定结果图，在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。
故答案为：
（1）2H2O2═2H2O+O2↑；
（2）在常温下，当pH在8﹣12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10﹣11中间时，溶氧量达到最大值。
14．（2018•广西）某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是 浓硫酸 ，导管口连接的顺序是 a→c→b→d 。
（3）活动小组对
（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。
于是将收集到的一瓶氧气密封。
【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？
【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：
在氮气环境下。
将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。
用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。
①甲装置比乙装置更合理，理由是 甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充
分 。
②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是 实验前后注射器读数 。
【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。
否则会使测得的实验结果 偏大 （填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是 气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大 。
【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些气体的干燥剂；
不同实验装置，优缺点不同。
（1）装置A中试管口有一团棉花，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：
（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸，导管口连接的顺序是a→c→b→d。
a→c→b→d。
（3）①甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充
分。
甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充
②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数，即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积。
实验前后注射器读数。
【反思交流】
实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大，原因是气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。
偏大；
气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏大，从而导致实验结果偏大。
15．（2018•呼和浩特）如图为实验室中常用装置。
请回答下列问题：
（1）仪器①的名称 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是 BF （填装置字母），该反应的化学方程式为 2KClO3
2KCl+3O2↑ 。
若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 溶解、过滤、洗涤、干燥 。
（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。
实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。
请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。
则装置的接口连接顺序是 adc →f．上述实验中，E装置的作用是 吸收多余的氨气，防止造成空气污染 。
（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定制取氧气的装置，根据气体的性质确定收集方法；
根据反应原理来书写方程式；
根据混合物分离回收方法来分析；
（3）根据根据反应物的状态和反应条件确定制取氨气的装置，根据氨气的性质选择收集方法。
（1）仪器①的名称是锥形瓶；
锥形瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型，所以选择装置B来制取，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氧气和氯化钾；
剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰；
BF；
2KClO3
2KCl+3O2↑；
溶解、过滤、洗涤、干燥；
（3）实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，属于固液常温型，所以选择装置A来制取，氨气极易溶于水，密度比空气小，且污染空气，所以用装置C来收集（短进长出），最后装置E来吸收多余的氨气，以防造成空气污染；
adc；
吸收多余的氨气，防止造成空气污染。
16.（2018•河北）图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面
上方空间分为5等份。
用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；
待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：
_______________。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
【答案】
（1）
4P+5O2
2P2O5；
（2）红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶；
（3）（3）红磷量不足。
【解析】
红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反应化学方程式：
（2）实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；
（3）红磷量不足。
17．（2018•湖南岳阳）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。
（1）编号①的仪器名称是 酒精灯 。
（2）用加热法制取氧气，所选择的发生装置是 A （填字母，下同），收集装置是 E或F ，反应的化学方程式为 2KMnO4
（3）若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连接的正确顺序是：
产生气体→ D → C →F．检验二氧化碳气体的方法是 把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳 。
（1）酒精灯是常用的加热仪器，
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后干燥；
二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：
把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。
（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：
酒精灯；
（2）装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
A；
E或F；
K2MnO4+MnO2+O2↑；
把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
D；
C；
18.（2018•江苏泰州）请回答下列实验问题：
（1）现提供下列装置
①上图C装置中，甲仪器的名称是__________。
②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是____（填序号），反应的化学方程式为_____________，若用E装置收集氧气，当有______________时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________________，第一个F装置盛放试剂的作用是__________，第二个F装置盛放的试剂为______________。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：
计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是_____________________。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______（填序号）。
a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d.转移时，有少量溶液溅出
【答案】
（1）.长颈漏斗
（2）.B（3）.2H2O2MnO22H2O+O2↑（4）.气泡连续不断均匀放出（5）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（6）.饱和碳酸氢钠溶液（7）.浓硫酸（8）.搅拌加速溶解（9）.b
【解析】
（1）.①图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗。
②B，固体和液体反应不需加热制取气体；
2H2O2MnO22H2O+O2↑；
若用E装置收集氧气，当有气泡连续不断均匀放出，此时收集到的氧气比较纯净。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，浓硫酸具有吸水性。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解速率。
②可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是b，量筒俯视读数比实际大。
点睛∶配制一定质量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有：
量筒读数应平视。
根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。
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