化学5份合集山东省淄博市学年化学高一上期末考试模拟试题Word文档下载推荐.docx
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H++OH－＝H2O
B．氯气与水反应：
Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
C．碳酸钡与稀盐酸反应：
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应：
Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
9．下列叙述中，不正确的是（）
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50mL12mol·
L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15mol
C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
10．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．蒸发
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
12．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是
①体积比为1︰1②密度比为16︰11
③氧原子数比为1︰1④质量比为16︰11
A．①③④B．①②④C．②③④D．全部
13．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
A．青铜器皿
B．陶瓷
C．丝绸
D．中草药
A．AB．BC．CD．D
14．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ）
A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3B.相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C.相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象
15．能在溶液中大量共存的离子组合是
A．Ba2+、H+、Cl－、CO32－B．H+、Ag+、Cl－、ClO－
C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Mg2+、OH－、Br－
16．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与12C是同位素
17．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
18．下列分散系中，是胶体的是（）
A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡
B．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
C．将蔗糖加入水中，边加边振荡
D．将花生油滴加入水中，边加边振荡
19．下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋
C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜
20．在常温下发生下列反应:
（1）16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O
（2）2A2十+B2==2A3++2B-（3）2B-+Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．溶液中可能发生：
Z2+2A2+==2A3++2Z-B．Z2在①、③反应中均为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为：
XO-4>
Z2>
B2>
A3+D．X2+是XO-4的还原产物
21．符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
C
NaNO3
H2SO4
Ba（NO3）2
D
HCl
CaCl2
22．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．足量Fe与1molCl2完全反应，转移电子的数目为3NA
B．22.4L氧气含有的分子数为NA
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
D．0.1mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA
23．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
24．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
B．取a克混合物充分加热，减重b克
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体
25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
二、填空题
26．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系，其中A是单质．
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B反应的化学方程式___________________．
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C．D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式______________________．实验室中检验气体B用的试剂或用品为________．
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，请写出②的离子方程式_________
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C做供氧剂时与CO2反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为______；
焰色反应时，D的火焰呈________色．
三、推断题
27．已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。
根据下图转化关系，回答下列问题。
（1）A的用途：
________（任写一种），B是________，D是________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①______________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
②____________，③_______，⑤____________。
四、综合题
28．已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。
a．浓硫酸b．碱石灰c．NaOH固体
（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。
结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。
②NaOH溶液吸收法。
发生的反应有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2—________+NaNO2+H2O（填化学式，不需要配平方程式）。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：
（α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）
i．根据上图得知_______（填字母）。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
五、实验题
29．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。
（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;
若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是______。
（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。
（3）实验室常用_______法收集氨气。
在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中（假设溶质全部在集气瓶内），则所得溶液的物质的量浓度为________。
30．某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
试回答以下问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。
（2）导管①的作用是____。
（3）装置B中可观察到的现象是____，体现出SO2____性。
（4）装置D中溴水褪色，体现出SO2____性。
（5）E装置的作用是____，发生反应的离子方程式为____。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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15
16
17
18
答案
19
20
21
22
23
24
25
26．SO2+2H2S=3S+2H2O4NH3+5O2
4NO+6H2O湿润的红色石蕊试纸（蘸有浓盐酸的玻璃棒或其他合理答案）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑1：
2黄
27．制光导纤维Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓（或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓）SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓
28．①2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2Oa4NH3+5O2
4NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉NaNO3b根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。
当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大
29．2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑AB碱石灰向下排空气0.045mol/L
30．分液漏斗H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下品红溶液褪色漂白还原吸收SO2气体，防止污染空气2OH—+SO2=SO32—+H2O（或OH—+SO2=HSO3—）
1．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是
A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
2．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）
A．长导管起冷凝、导气的作用
B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯
C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸
D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
3．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算
4．NO2与水的反应可表示为：
3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是
A．氮元素的化合价没有发生变化B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
5．下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是
A．HIB．AlCl3C．FeCl2D．Na2O2
6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、N2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，褪色后的溶液加热，红色恢复；
向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2、NO和N2B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2、O2和N2D．肯定只有NO
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是
分离提纯
试剂
方法
除去Cl2中的HCl
NaOH溶液
洗气
提取溴水中的溴单质
CCl4
萃取
除去SiO2中的Fe2O3
稀盐酸
过滤
除去H2O中的Fe3+
—
蒸馏
9．将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O。
则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）
A．4mmolB．10mmolC．
molD．
mol
10．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是
A．Na与O2B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液
12．下列溶液中c（Cl－）最大的是
A．10mL0.1mol·
L－1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·
L－1的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol·
L－1的KCl溶液D．100mL0.25mol·
L－1的NaCl溶液
13．下列仪器对应的名称正确的是
A.蒸发皿
B.长颈漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.干燥管
14．下列过程中，涉及化学变化的是
A．氯气通入水中制氯水
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．活性炭使红墨水褪色
D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
15．硫离子核外具有多少种不同能量的电子：
A.16种B.18种C.2种D.5种
16．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是
A．Cl-B．OH-C．H+D．Na+
17．下列物质属于混合物的是（）
①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸
A．①②⑤⑦B．①②④⑥C．②⑤⑧D．②③⑤
18．℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5gNaNO3固体。
下列说法中，不正确的是
A．t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3
B．t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
19．下表各组物质中，可以实现X
Y
Z（每步只发生一个反应）所示转化的是
X
Z
M
Fe
FeCl2
FeCl3
CO
CO2
O2
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
AlO2-
Al（OH）3
Al3＋
20．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）
A．加热B．加入氢氧化钠溶液
C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液
21．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶
A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥
22．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）
A．1：
1B．2：
1C．3：
1D．1：
23．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．稀硫酸滴加在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：
H++SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓
D．碳酸氢钠和醋酸反应：
HCO3−+2H+=CO2↑+H2O
24．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
Na+、NH4+、Cl−、I−
B．能使酚酞变红的溶液：
Mg2+、Fe3+、Na+、ClO−
C．含有大量Fe2+的溶液：
Na+、NH4+、SO42−、OH−
D．加入铝粉有氢气放出的溶液：
K+、Cu2+、SO42−、Cl−
25．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物浓度、用量等）改变，不会引起产物改变的是（）
A．Na和O2B．N2和O2
C．Cu和HNO3D．Na2CO3和HCl
26．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________；
可观察到的实验现象是____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：
______________________________，反应的化学方程式是________________________。
（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。
27．某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：
①取mg试样A，全部溶于0.5L2mol·
L－１稀硫酸溶液中，放出11.2L气体（已换算成标准状况），同时生成溶液B；
②另取mg试样A，加入2mol·
L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；
③往溶液B中加入2mol/LNaOH，至沉淀不再发生变化。
根据以上过程回答下列问题：
（1）溶液B中是否含有H+_____________（填“是”或“否”）；
（2）写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；
（3）下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；
（4）mg试样A中含Mg的质量为________g；
（5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其依据是_____________________
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