化学5份合集山东省淄博市学年化学高一上期末考试模拟试题Word文档下载推荐.docx

1、H+OH H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-C碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ H2O+CO2D金属钠跟水反应：Na+H2O Na+OH+H29下列叙述中，不正确的是（ ）A久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D用浓氨水可检验氯气管道是否漏气10我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃

2、取 B蒸馏 C过滤 D蒸发11NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NAB10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒D在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子12同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 体积比为 11 密度比为 1611 氧原子数比为 11 质量比为 1611A B C D全部13丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是A青铜器皿B陶瓷C丝

3、绸D中草药AA BB CC DD14下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3 B.相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C.相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡 D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象15能在溶液中大量共存的离子组合是ABa2+ 、H+ 、Cl、CO32 BH+ 、Ag+ 、Cl、ClOCMg2+、Na+、Cl-、SO42- DCu2+ 、Mg2+ 、OH、Br16美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米

4、车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段CC60是一种新型的化合物DC60与12C是同位素17根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体18下列分散系中，是胶体的是（ ）A向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡B向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C将蔗糖加入水中，边加边振荡D将花生油滴加入水中，边加边振荡1

5、9下列所用材料不属于合金的是A家用的铝窗 B建筑用的钢筋C温度计用的水银 D铸造用的黄铜20在常温下发生下列反应: （1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 =2X2+ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2=2A3+ 2B- （3） 2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3+2Z- BZ2在、反应中均为氧化剂C氧化性强弱顺序为：XO-4Z2B2A3+ DX2+是XO-4的还原产物21符合如下实验过程和现象的试剂组是（）选项甲乙丙AMgCl2 HNO3 K2SO4 BBaCl2HNO3CNaNO3H2SO4 Ba（NO3

6、）2 DHClCaCl222NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A足量Fe与1molCl2完全反应，转移电子的数目为3NAB22.4 L 氧气含有的分子数为NAC常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAD0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA23下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A均属于盐B焰色反应均为黄色C可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多24下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物

7、与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体B取a克混合物充分加热，减重b克C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体25设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAB7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA二、填空题26A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如

8、图所示的转化关系，其中A是单质（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质请写出C与B反应的化学方程式_（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且CD是形成光化学烟雾的一个重要原因请写出反应的化学方程式_实验室中检验气体B用的试剂或用品为_（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现，请写出的离子方程式_（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱则C做供氧剂时与CO2反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_；焰色反应时，D的火焰呈_色三、推断题27已知A是一种装饰品

9、的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。（1）A的用途：_（任写一种），B是_，D是_。（2）写出下列反应的化学方程式：_。（3）写出下列反应的离子方程式：_，_，_。四、综合题28已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。（1）各步转化中，属于氮的固定的是_（填序号）。（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。 化学方程式是_。 干燥氨气不可选用的试剂是_（填字母）。a浓硫酸 b碱石灰 cNaOH固体（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_。 （4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： 水吸收法

10、。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_。 NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2_ + NaNO2 +H2O（填化学式，不需要配平方程式）。 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（ 表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）i根据上图得知_（填字母）。a. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_。五、实验题29实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。

11、（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是_,应选用的装置是_;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是_。（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用_做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。（3）实验室常用_法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中（假设溶质全部在集气瓶内），则所得溶液的物质的量浓度为_。30某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。试回答以下问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为_，其中反应的化学方程式为_。（2）导管的作用是_。（3）装置 B 中可观察到的现象是_，体现出 SO2 _性。（4）装置 D 中溴水褪

12、色，体现出 SO2 _性。（5）E 装置的作用是 _，发生反应的离子方程式为_。【参考答案】*题号123456789101112131415161718答案1920212223242526SO2+2H2S=3S+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 湿润的红色石蕊试纸（蘸有浓盐酸的玻璃棒或其他合理答案） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 1：2 黄 27制光导纤维 Na2SiO3 H2SiO3 Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2 CO2H2OSiO32=CO32H2SiO3（或2CO22H2OSiO32=2HCO3H2SiO3） SiO22OH=SiO32H2O S

13、iO322H=H2SiO3 28 2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O a 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉 NaNO3 b 根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2 的含量增大而增大。当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大 292NH4ClCa（OH）2CaCl22H2O2NH3 A B 碱石灰 向下排空气 0.045mol/L 30分液漏斗 H2SO4 + Na2SO3 =

14、Na2SO4 + SO2 + H2O 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 品红溶液褪色 漂白 还原 吸收SO2气体，防止污染空气 2OH+ SO2 = SO32+ H2O（或OH+ SO2 = HSO3） 1为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液2在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）A长导管起冷凝、导气的作用B用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯CNa2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸3在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4

15、mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度约为A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算4NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是A氮元素的化合价没有发生变化 BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂 DNO2既是氧化剂，又是还原剂5下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是AHI BAlCl3 CFeCl2 DNa2O26某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、N2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红

16、溶液褪色，褪色后的溶液加热，红色恢复；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2、NO和N2 B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2、O2和N2 D肯定只有NO7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A BC D8分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是分离提纯试剂方法除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气提取溴水中的溴单质CCl4萃取除去SiO2中的Fe2O3稀盐酸过滤除去H2O中的 Fe3+蒸馏9将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的

17、量是（）A4mmol B10mmol Cmol Dmol10下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变对生成物没有影响的是ANa与O2 BNa2O2与CO2CNaOH溶液与CO2 DAlCl3溶液与NaOH溶液12下列溶液中c（Cl） 最大的是A10mL 0.1 molL1的AlCl

18、3溶液 B20mL 0.1 molL1的CaCl2溶液C30mL 0.2 molL1的KCl溶液 D100mL 0.25 molL1的NaCl溶液13下列仪器对应的名称正确的是A.蒸发皿 B.长颈漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.干燥管14下列过程中，涉及化学变化的是A氯气通入水中制氯水B四氯化碳萃取碘水中的碘C活性炭使红墨水褪色D蒸馏法将海水淡化为饮用水15硫离子核外具有多少种不同能量的电子：A.16 种 B.18 种 C.2 种 D.5 种16在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是ACl- BOH- CH+ DNa+17下列物质属于混合物的是（ ）水银 空气 氯酸钾 五氧化二磷 糖水 硫粉 氨气

19、盐酸A B C D18时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，不正确的是At时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3Bt时，NaNO3的溶解度约为83.9gCt时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%Dt时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L19下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是XZMFeFeCl2FeCl3COCO2O2Na2CO3NaHCO3NaOHAlO2-Al（OH）3Al320除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）A加热

20、B加入氢氧化钠溶液C加入盐酸 D加入CaCl2溶液21下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是试管烧杯坩埚蒸发皿锥形瓶蒸馏烧瓶A B C D22有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D1：23下列离子方程式中正确的是（ ）A稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42 + Ba2+ + OH = H2O + BaSO4D碳酸氢

21、钠和醋酸反应：HCO3 + 2H+ = CO2 + H2O24下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42、OHD加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42、Cl25下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物浓度、用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）ANa和O2 BN2和O2CCu和HNO3 DNa2CO3和HCl26某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究

22、：（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为_。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 _；可观察到的实验现象是_（填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： _，反应的化学方程式是_。（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_（写一个即可），若156gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为_L。27某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：取m g试样A，全部溶于0.5L 2molL稀硫

23、酸溶液中，放出11.2 L气体（已换算成标准状况），同时生成溶液B；另取m g试样A，加入2molL的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。根据以上过程回答下列问题：（1）溶液B中是否含有H+_（填“是”或“否”）；（2）写出中发生反应的离子方程式_；（3）下列能表示过程产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_；（4）m g试样A中含Mg的质量为_g；（5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其依据是_