重庆市重点中学中考化学模拟考试试题4文档格式.docx
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D、泡菜
6、下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(
A、不锈钢厨具
B、陶瓷餐具
C、塑料保鲜膜
D、棉质口罩
7、2017年3月22日“世界水日”的主题是“Wastewater”(废水),旨在关注废水,并改善收集和处理废水的方式,实现废水安全再利用.下列做法与该主题无关的是(
A、家庭污水进行集中处理排放
B、工业用水尽可能循环利用
C、农作物采用大水浸灌
D、在乡镇普及中小型污水处理厂
8、一种新型氮化碳(C3N4)材料,它比金刚石还坚硬,可做切割工具.在C3N4中,C的化合价为+4,则N的化合价是(
A、5
B、3
C、﹣3
D、2
9、下列图示的实验操作不正确的是(
A、
给液体加热
B、
测溶液的pH
C、
稀释浓硫酸
D、
蒸发食盐水
10、2016年诺贝尔化学奖授予了在“分子机器”的设计和合成方面作出了杰出贡献的科学家.下列物质中,由分子构成的是(
A、金刚石
B、氢气
C、铁
D、硫酸铜
11、采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失.下列灭火方法不恰当的是(
A、油锅起火﹣﹣用锅盖盖灭
B、酒精灯着火﹣﹣用湿抹布盖灭
C、汽车油箱着火﹣﹣用水浇灭
D、森林起火﹣﹣砍伐树木形成隔离带
12、下列化学用语书写正确的是(
A、两个氧分子:
2O
B、三个二氧化硫分子:
3SO2
C、水中氧元素的化合价为﹣2价:
D、一个钙离子:
Ca+2
13、下列关于水和溶液的说法错误的是(
A、自然界中的水过滤后即变成纯水
B、硬水和软水可以肥皂水来鉴别
C、酒精的水溶液是均一稳定的混合物
D、水是最常见的良好溶剂
14、下列对实验现象的描述正确的是(
A、红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B、铁锈在稀硫酸里浸泡一段时间后,铁锈消失,溶液变为浅绿色
C、向纯碱溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为红色
D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色沉淀
15、食醋是厨房中常用的调味品,它含有乙酸,乙酸分子的模型如图所示,其中
代表一个碳原子,
代表一个氢原子,
代表一个氧原子.下列说法错误的是(
A、乙酸是一种化合物
B、乙酸的相对分子质量为60
C、乙酸中碳元素的质量分数为60%
D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1:
2:
1
16、我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品,该法的主要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”.下列有关叙述正确的是(
)
A、该方法制得的是火碱
B、析出晶体后,剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C、配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D、向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性,能促进二氧化碳的吸收
二、填空题
17、硫酸铜溶液的溶质、溶剂分别为CuSO4和H2O.回答下列有关问题.
(1)“CuSO4”中硫元素的化合价为________.
(2)猜想使硫酸铜溶液呈蓝色的离子可能是________(用离子符号表示).
(3)“H2O”中数字2的含义是________.
18、生活中处处有化学,请根据所学化学知识回答下列问题.
(1)用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的________作用.
(2)氮气常用作保护气体,原因是________.
(3)天然气(主要成分为甲烷)作燃料时燃烧的反应方程式为________.
19、根据溶解度有关知识回答下列问题.
(1)如表是KNO3在水中的溶解度:
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
①分析表中数据规律,要从KNO3溶液中分离出KNO3,适宜的结晶方法是________.
②60℃时,30gKNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________.
(2)水中的溶氧量大小对水生生物至关重要.①夏季为鱼池水补养,常用水泵将池水喷到空气中落下,其原理是________.(填序号)
A、增大氧气溶解度
B、增大水与空气的接触面积
C.升高水温
②下列大致图象中,不能反映氧气在水中溶解度规律的是________.(填序号)
20、氢臭酸(HBr)的性质与盐酸非常相似.回答下列有关问题:
(1)将紫色石蕊溶液滴入氢臭酸中,溶液将呈________色.
(2)HCl在水中的解离可表示为:
HCl═H++Cl﹣,其解离过程为________.
(3)烧碱在空气中容易变质,变质反应的方程式为________.若将氢臭酸滴入已经变质的烧碱溶液中,观察到有气泡现象产生,该过程中发生的化学方程式为________.
21、“鍮石”是一种铜锌合金.北宋时,我国已出现了利用炉甘石(主要含ZnCO3)、铜、木炭的化合物冶炼这种合金的技术,并用于铸造实用器.
(1)炉甘石中ZnCO3所属的物质类别为________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”).
(2)“鍮石”比纯铜更有利用于铸造,原因是其熔点比纯铜更________(填“高”或“低”).
(3)800℃时,炉甘石发生分解反应:
ZnCO3
ZnO+X↑,反应中X的化学式为________.
(4)冶炼“鍮石”过程中,木炭与氧化锌反应的方程式为________.
(5)“鍮石”与盐酸反应可用于测定“鍮石”中锌的质量分数,测定中发生的化学反应的方程式为________.
三、实验题
22、为配制20℃时的饱和氯化钠溶液,并粗略测定此温度下氯化钠的溶解度,其化学小组进行了下列实验.①称取20.0g氯化钠固体;
②20℃时,量取50mL水倒入烧杯中;
③将氯化钠逐步加入水中,用玻璃棒搅拌,至不能溶解;
④分离出未溶解的氯化钠,并称得所有剩余氯化钠质量为2.0g.
分析上述实验过程并回答下列问题:
(1)实验中不会使用到下列仪器中的________(填序号).
(2)步骤③中,玻璃棒的作用是________.
(3)步骤④中,分离出未溶解氯化钠的操作名称是________.
(4)经过实验,20℃时,氯化钠在水中的溶解度为________g.
(5)步骤②中,若量取水时,仰视量筒读数,将导致所配饱和氯化钠溶液溶质的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
23、某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验,如图所示.
(1)按甲或乙制取二氧化碳时,反应的化学方程式为________,然后可用________法收集二氧化碳.
(2)进行丙实验时,盖紧瓶塞振荡后,塑料瓶变瘪,其原因是________.
(3)实验结束后,老师取两份等质量的丙废液,分别与甲、乙废液混合,将甲废液与丙废液倒入烧杯A中,只有白色沉淀生成;
将乙废液与丙废液倒入烧杯B中,有气泡产生.则:
①烧杯A的沉淀中一定有的成分是________(用化学式填空,下同).
②甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是________.
③另取少量丙废液样品,加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成.过滤,向滤液中滴加氯化铁溶液,观察到有红褐色程沉淀生成,未发现其他明显现象.
由此推测出,烧杯A的上层清液中溶质中一定有的成分是________.
四、计算题
24、某钢材酸洗车间为实现原材料高效利用,对盐酸酸洗后废液进行预处理得到质量分数为20.0%的FeCl2废液127.0kg,再经原理为4FeCl2+4X+O2
2Fe2O3+8HCl的二次处理后进行回收利用.
(1)上述原理中,X的化学式为________.
(2)通过上述原理和已知数据,可以计算出的量有
(填序号).
A、产生上述127.0kg酸洗废液所消耗的稀盐酸质量
B、上述127.0kg废液中氯化亚铁的质量
C、理论上反应消耗氧气的质量
D、理论上可以回收的氧化铁的质量
(3)用上述所得HCl气体溶于水另配成14.6%的稀盐酸再利用,计算可得稀盐酸质量和配制时所需水的质量(写出计算过程).
参考答案
一、单项选择题
1、【答案】C
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】【解答】解:
A、冰块制成冰雕过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.B、石油蒸馏制得汽油过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
C、泥土烧成瓷器过程中有新物质生成,属于化学变化.
D、碗破碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.
故选C.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;
据此分析判断.
2、【答案】A
【考点】自然界中的氧循环,自然界中的碳循环
绿色植物在光合作用中制造氧,超过了自身呼吸作用对氧的需要,其余的氧气都以气体形式排到了大气中;
绿色植物还通过光合作用,不断消耗大气中的二氧化碳,这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡,简称碳﹣氧平衡.故与维持自然生态平衡的“碳﹣氧循环”有关的气体是O2和CO2.答案:
A
【分析】根据绿色植物在光合作用中制造氧,超过了自身呼吸作用对氧的需要,其余的氧气都以气体形式排到了大气中;
绿色植物还通过光合作用,不断消耗大气中的二氧化碳,这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡,简称碳﹣氧平衡解答.
3、【答案】D
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素
A.面食中富含淀粉,淀粉属于糖类,故错误;
B.植物油中富含油脂,故错误;
C.瘦肉中富含蛋白质,故错误;
D.水果和蔬菜富含维生素,故正确.
故选D.
【分析】人体的六大营养物质是:
水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素,根据食物中富含的营养素来分析.
4、【答案】D
【考点】常见化肥的种类和作用
花卉叶黄株矮,植物生长缺氮和磷,(NH4)2HPO4属于复合肥,故选D
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量;
磷肥可以促进作物生长,还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力,农作物缺磷时,表现为生长迟缓,产量降低;
钾肥能使农作物的茎秆粗壮,增强抗倒伏、抗病虫害能力.
5、【答案】C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
A、肥皂水的pH大于7,显碱性.B、菠萝汁的pH小于7,显酸性;
C、柠檬汁的pH小于7,显酸性;
D、泡菜的pH小于7,显酸性;
但是柠檬汁的pH最小,酸性最强.
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强.
6、【答案】C
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
A、不锈钢厨具是用不锈钢制成的,不锈钢属于金属材料,故选项错误.B、陶瓷餐具是用泥土烧制而成的,属于无机非金属材料,故选项错误.
C、塑料保鲜膜是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项正确.
D、棉质口罩是用棉制成的,属于天然材料,故选项错误.
故选:
C.
【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:
有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断.
7、【答案】C
【考点】水资源的污染与防治
A、家庭污水进行集中处理排放,可以防止水资源的污染,与该主题有关,故正确;
B、工业用水尽可能循环利用,可以节约用水,与该主题有关,故正确;
C、农作物采用大水浸灌,易造成水的浪费,与该主题无关,故错误;
D、乡镇普及中小型污水处理厂,能减少水污染,与该主题有关,故正确;
答案:
C
【分析】A、根据家庭污水进行集中处理排放,可以防止水资源的污染解答;
B、根据工业用水尽可能循环利用,可以节约用水解答;
C、根据农作物采用大水浸灌,易造成水的浪费解答;
D、根据乡镇普及中小型污水处理厂,能减少水污染解答.
8、【答案】C
【考点】有关元素化合价的计算
C3N4中,C的化合价为+4,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+4)×
3+4x=0,则x=﹣3价.故选:
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合C3N4的化学式进行解答即可.
9、【答案】B
【考点】给试管里的液体加热,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,蒸发与蒸馏操作,溶液的酸碱度测定
A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
,图中所示操作正确.B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
图中所示操作正确.
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,图中所示操作正确.
B.
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.
10、【答案】B
【考点】物质的构成和含量分析
A、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误.B、氢气属于气态非金属单质,是由氢分子构成的,故选项正确.
C、铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的,故选项错误.
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜是由铜离子和硫酸铜离子构成的,故选项错误.
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;
有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;
有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可.
11、【答案】C
【考点】灭火的原理和方法
A、油锅起火,用锅盖盖灭,是利用了隔绝氧气的灭火原理,故选项说法正确.B、酒精灯着火,用湿抹布盖灭,是利用了隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理,故选项说法正确.
C、汽车油箱着火,不能用水浇灭,应为汽油的密度比水小,加少量水后,汽油会漂浮于水面上,与氧气的接触面积更大,更容易燃烧,故选项说法错误.
D、森林起火,砍伐树木形成隔离带,是利用了清除可燃物的灭火原理,故选项说法正确.
【分析】根据灭火原理:
①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下,据此结合灭火方法进行分析解答.
12、【答案】B
【考点】化学符号及其周围数字的意义
A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则两个氧分子可表示为:
2O2,故选项化学用语书写错误.B、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则三个二氧化硫分子可表示为:
3SO2,故选项化学用语书写正确.
C、由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,水中氧元素的化合价为﹣2价,故选项化学用语书写错误.
D、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字;
1个钙离子可表示为Ca2+,故选项化学用语书写错误.
【分析】A、分子的表示方法:
正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字.
B、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字.
C、化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
D、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
13、【答案】A
【考点】过滤的原理、方法及其应用,硬水与软水,常见的溶剂,溶液的概念、组成及其特点
A、过滤只能除去的是不溶性固体杂质,不能除去可溶性杂质,自然界中的水过滤后不能变成纯水,故说法错误;
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物,能与肥皂水混合产生大量的浮渣,软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物,与肥皂水混合产生泡沫,故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水,故说法正确;
C、酒精溶液是酒精的水溶液的简称,其中水是溶剂,酒精是溶质,是均一稳定的混合物,故说法正确;
D、水能溶解多种物质,是常见的溶剂,故说法正确;
A.
【分析】A、根据过滤的原理进行分析;
B、根据硬水和软水的区别方法进行分析;
C、根据混合物是由不同物质组成的物质进行分析;
D、根据水能溶解多种物质进行分析.
14、【答案】C
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质
A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误.B、铁锈在稀硫酸里浸泡一段时间后,铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,会观察到铁锈消失,溶液变为黄色,故选项说法错误.
C、纯碱溶液显碱性,向纯碱溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为红色,故选项说法正确.
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀,故选项说法错误.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据酸的化学性质,进行分析判断.
C、根据盐的化学性质,进行分析判断.
D、根据碱的化学性质,进行分析判断.
15、【答案】C
【考点】单质和化合物的判别,化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算,元素的质量分数计算
由乙酸的分子的模型图,1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的,其化学式为:
C2H4O2.A.由乙酸的化学式可知,乙酸是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,故正确;
B.乙酸的相对分子质量为:
12×
2+1×
4+16×
2=60,故正确;
C.乙酸中碳元素的质量分数为
,故错误;
D.1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的,所以乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1:
1,故正确.
【分析】A.根据物质的分类来分析;
B.根据相对分子质量的计算方法来分析;
C.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析;
D.根据分子结构来分析.
16、【答案】D
【考点】纯碱的制取
A、该方法制得的是纯碱碳酸钠,该选项说法不正确;
B、析出晶体后,仍然是碳酸氢钠的饱和溶液,因此剩余溶液中溶质至少含有NaHCO3和NH4Cl,该选项说法不正确;
C、配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解速率,但是不能改变氯化钠的溶解度,该选项说法不正确;
D、向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性,能促进二氧化碳的吸收,这是因为二氧化碳是酸性氧化物,容易和显碱性溶液发生反应,该选项说法正确.
D.
【分析】氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳.
二、<
b>
填空题<
/b>
17、【答案】
(1)+6
(2)Cu2+.
(3)每个水分子中含有2个氢原子
【考点】盐的化学性质,有关元素化合价的计算,化学符号及其周围数字的意义
(1)设“CuSO4”中硫元素的化合价为x,
根据题意有:
(+2)×
1+x+(﹣2)×
4=0,x=+6,故填:
+6.
(2)硫酸钠溶液是无色溶液,因此溶液中的硫酸根离子不能使溶液显蓝色,水是无色液体,因此可以猜想使硫酸铜溶液呈蓝色的离子可能是Cu2+.故填:
Cu2+.
(3)“H2O”中数字2的含义是:
每个水分子中含有2个氢原子.故填:
每个水分子中含有2个氢原子.
【分析】
(1)单质中元素化合价规定为零,化合物中元素化合价代数和为零;
(2)猜想使硫酸铜溶液呈蓝色的离子可能是铜离子;
(3)根据物质的化学式可以判断符号或数字的含义.
18、【答案】
(1)乳化
(2)氮气化学性质很稳定
(3)CH4+2O2
CO2+2H2O
【考点】常见气体的用途,乳化现象与乳化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
(1)洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的乳化作用.故答案为:
乳化;
(2)氮气的化学性质不活泼,可以用作保护气.
故答案为:
氮气化学性质很稳定.(3)天然气的主要成分是甲烷,甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O.
CH4+2O2
(1)根据洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的乳化作用解答.
(2)根据氮气的化学性质很稳定,分析可用作保护气.(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.
19、【答案】
(1)降温结晶;
11:
10
(2)B;
B
【考点】结晶的原理、方法及其应用,固体溶解度的概念,气体溶解度的影响因素
(1)①硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以析出晶体的方法是降温结晶;
②60℃时,KNO3的溶解度是:
110g,即100g水中最多溶解硝酸钾110g,所以60℃时,30gKNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为:
110g:
100g=11:
10;
(2)①用水泵将池水喷到空气中落下是为了增大水与空气的接触面积;
②气体的溶解度的影响因素:
与温度成反比,与压强呈正比.所以A、C都能反映