化学竞赛试题资源pH的计算文档格式.docx

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CpH＝2的H2SO4溶液DpH＝2的CH3COOH溶液

．把pH＝12的NaOH溶液10mL加到pH＝2的某酸溶液10mL中，振荡充分反应后，该混合液可使甲基橙显红色，则这个酸是

A一元强酸B一元弱酸C二元强酸D无法判断

．常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba（OH）2溶液等体积混和，所得溶液的pH值

A≥7B≤7C一定等于7D可能大于7

．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是

ApH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

BpH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

CpH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液

DpH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

．现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于

Aa－lg2Bb－lg2Ca＋lg2Db＋lg2

．下列pH是8或8以上的溶液是

ApH＝5的醋酸溶液用水稀释1倍

B0.2mol/L盐酸10.00mL加入0.2mol/LNaOH溶液9.99mL

CpH＝12的NaOH溶液稀释100倍

D0.1mol/L氨水20.00mL中加入0.1mol/L盐酸10.00mL

E0.1mol/L醋酸20.00mL中加入0.1mol/LNaOH溶液10.00mL

．25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1︰10体积比混合后，溶液恰好呈中性。

则下列叙述正确的是

A混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH值之和等于13

B混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH值之和等于15

C强酸溶液的物质的量浓度是强碱溶液物质的量浓度的10倍

D强酸溶液的氢离子物质的量浓度是治碱溶液氢氧根离子物质的量浓度的10倍

．下列关于pH的各项叙述正确的是

ApH＝5与pH＝1的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液pH约等于3

B在pH＝12的水溶液中，由水提供的c（OH－）一定为1×

10－12mol/L

C把pH＝2的酸溶液与pH＝12的碱溶液等体积混合后pH＝7

D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，溶液的pH会升高

．常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A溶液的pH：

a＜b＜c＜d

B溶液的导电能力：

a＞b＞d＞c

Ca、b溶液呈酸性

Dc、d溶液呈碱性

．将m体积的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的pH值x与该强碱的pH值y之间应满足的关系是。

．在常温下，有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b，体积为n升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。

（1）如果a＋b＝14，则m/n＝（填数字）

（2）如果a＋b＝13，则m/n＝（填数字）

（3）如果a＋b＞14，则m/n＝（填含有A、B的表达式），且mn（填大于、小于或等于）

．25℃时，若体积为Va，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。

请填写下列空白：

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是

（3）a的取值范围是。

．pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，

（1）如果加入蒸馏水，应加mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加mL；

（3）如果加0.01mol/LHCl，应加mL。

．已知90℃时水的离子积常数为KW＝1×

10－12，在90℃时，若将体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液A与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液B混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，请填写下列空白：

（1）a值可否等于3？

（填“可”或“否”），其理由是。

（2）a值可否等于4？

（3）a值的取值范围是。

．某温度下，水的离子常数KW＝10—13，将此温度下pH＝11的Ba（OH）2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝________，生成沉淀物质的量为______mol（用含a或b表达式来表示）。

（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝_____。

该混合溶液最多能溶解铁粉_______g（用含a、b表达式表示）。

．在100℃时，水的离子积常数Kw为12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液VaL与pH＝b的Ba（OH）2溶液VbL混合：

（1）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则Va︰Vb为________；

（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则Va︰Vb为________。

．在稀硫酸和稀盐酸的混和液50mL中加入Ba（OH）2粉未2.1375g，充分反应后，沉淀经干燥为1.165g，所得滤液的pH值为13，则原混和液中SO42－与Cl－两种离子的物质的量的浓度各是多少？

．在VmLBaCl2溶液中，加入一定体积0.05mol/LH2SO4溶液恰好完全反应后，溶液的pH值为3，求原BaCl2溶液的物质量浓度。

．为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgc（H＋）/c（OH－）。

试计算：

（1）25℃，某呈中性溶液的AG；

（2）25℃，某pH＝5的溶液的AG；

（3）试写出25℃时，溶液的pH与AG的换算公式。

．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合溶液中，c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。

向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH＝11的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，当加入60mLBa（OH）2溶液时，C点溶液的pH＝6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c（H2SO4）＝，c（HCl）＝；

（2）A点的pH＝；

（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？

（lg3＝0.48）

．往20mL硫酸和盐酸的混合液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图，计算：

（1）最初混合溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）最初混合溶液中HCl的物质的量浓度；

（3）B点时溶液的pH是多少？

C点时比A点时pH增加多少？

A组（电离度）

．常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为10－7，则这两种溶液的pH值之和为

A22B21C15D14

．在一定温度下，将pH＝3的H2SO4与pH＝9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为

A10%B1%C0.5%D0.01%

．若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离可表示为

A10（a＋b－12）%B10（a＋b－14）%C10（12－a－b）%D10（14－a－b）%

．现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是

A[H＋]＝10－3mol/LB[OH－]＝10－9mol/L

CpH＝4D溶液中由水电离的[H＋]＝10－10mol/L

．室温时，0.01mol·

L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是

A上述弱酸溶液的pH＝4

B加入等体积0.01mol·

L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C加入等体积0.01mol·

L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D加入等体积0.01mol·

L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如右图所示。

又知当稀释到100倍时，HB的电离度为10%，下列叙述不正确的是

AHA是一种强酸

BX点，[A－]＝[B－]

CHB是一种弱酸

D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

．下列叙述正确的是

ApH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，[H＋]＝（10－14＋10－10）/2

B浓度为1×

10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，若滴定误差在0.1%以内，则反应完毕后溶液的pH值范围应是4.3～9.7

D相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的电离度相等

．在25℃时，有pH＝11的NaOH溶液和NaCN溶液，则NaCN溶液中水的电离度是NaOH溶液中水的电离度的倍。

．室温下pH＝3的醋酸溶液与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度是；

．室温时将电离度为1%的醋酸溶液与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好完全反应，则此时醋酸溶液的pH值为。

．若室温时pH＝a的醋酸溶液与pH＝b的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度可表示为。

．若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为。

B组

．将15mL1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×

10－5）加入到5mL2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为

A4.4B4.8C5.0D5.4

．在溶液导电性实验装置中，盛有20mLpH＝3的乙酸溶液，逐滴滴加0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前乙酸的电离度是

A0.5%B1.5%C1.0%D0.1%

．把0.10mol/LCH3COONa加到1.0L0.10mol/LCH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（CH3COONa是强电解质，0.10mol溶成1.0L，[CH3COO－]＝0.10mol/L，且已知pKa＝4.74）。

．一种酸碱指示剂的Ka＝3.0×

10－5，它的酸式是红色，碱式是兰色。

（1）为了使指示剂从75％的红色变到75％的兰色，pH值必须变化多少？

．在90mLHAc－NaAc缓冲溶液（二者浓度均为0.1mol/L）中加入10mL0.01mol/LHCl，求溶液的pH。

（已知pKα＝4.76）

．0.1mol的NaHSO4溶于浓度为0.5mol/L的NaClO4水溶液。

（1）写出电中性条件和总浓度方程；

（2）计算NaHSO4的平均活度系数；

（3）溶液的离子强度多大？

（4）当硫酸的pKa2计为2.00，求溶液的氢离子活度。

C组

．求0.10mol/LNH3溶液中的pH值为多少？

．在0.010mol/L的KOH溶液中pH值为多少？

．求氢离子的浓度为6.0×

10－8ml/L的溶液的pH值为多少？

．求在pH值为11.73的溶液中，H＋的浓度为多少？

．已知在25℃的纯水中［H3O＋］＝1.0×

10－7，则其pH值为多少？

．求在25℃的纯水中［H3O＋］和［OH－］各为多少？

．求在0.100mol/L的NaOH溶液中H＋的浓度为多少？

．把下列各氢离子的浓度值用pH值表示。

（1）1.0×

10－3

（2）5.4×

10－9

．假若完全电离，求下列各溶液的pH值为多少？

（1）4.9×

10－4mol/L的一元酸

（2）0.0016mol/L的一元碱

．把下列各pH值用氢离子的浓度值表示。

（1）4

（2）3.6

．求氢离子的浓度为下列各值时溶液的pH值为多少？

10－3

（2）3.0×

10－11（3）3.9×

10－8（4）0.15

（5）1.23×

10－15（6）1.0（7）2.0

．求pH为下列各值时，溶液中的氢离子浓度为多少？

（1）5.00

（2）7.572（3）12.12（4）0.00（5）13.85

．求浓度为1.0×

10－3mol/L的下列各溶液的pH值为多少？

（1）HCl

（2）NaOH（3）Ba（OH）2（4）NaCl

．在一500mL的溶液中含有0.050mol的NaOH，求此溶液的pH值。

．求下列各溶液的Kw值：

（1）0.10mol/LNaOH溶液，

（2）0.10mol/LNaCl溶液。

．求0.0030mol/LBa（OH）2溶液的pH值为多少？

．假若完全电离，求下列各溶液的pH和pOH值：

（1）0.00345mol/LHNO3溶液，

（2）0.000775mol/LHCl溶液，

（3）0.00886mol/LNaOH溶液。

．把下列各pH值用氢离子的浓度值表示：

（1）4，

（2）7，（3）2.50，（4）8.26。

．已知某HNO3溶液中［H＋］＝1×

10－12，某NaOH溶液中［H＋］＝1×

10－12。

求各溶液的物质的量浓度和pH值。

．

（1）已知0.10mol/L某酸溶液的pH＝4.50，求其Ka值；

（2）已知0.10mol/L某碱溶液的pH＝10.50，求其Kb值。

．把0.20mol/LHCl溶液和0.20mol/LHC2H3O2溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。

．0.0010mol/L的某一元酸的离解百分率为4.2%，求溶液中［H＋］，［OH－］和pH值。

并求此酸的Ka和pKa

．0.10mol/L某一元弱碱的离解百分率为1.3%，求溶液中［H＋］，［OH－］和pH值。

．则把0.100molNH3溶于水中制成1.00L溶液，已知溶液中[OH－]＝1.33×

10－3mo/L，

（1）求此溶液的pH值为多少？

（2）如在此溶液中加入0.100molNaOH，则溶液的pH值为多少（假定体积不变）？

（3）求氨的Kb值；

（4）在溶液中加入NaOH对氨的离解有何影响？

．

（1）求0.010mol/LHCl溶液的pH值；

（2）如把0.020molNaC2H3O2加入到1.0L此溶液中，则溶液的pH值变化为多少？

．已知在生理温度37℃时Kw＝2.4×

10－14，求此温度时中胜水的pH值。

．求1.0×

10－8mol/LHCl溶液的pH值。

．求在1.0×

10－6mol/LNaOH溶液中，因忽略水的离解而造成的氢离子浓度的误差百分数为多少？

．试根据下面的［H＋］计算pH值：

（1）1×

10－3mol/L；

（2）5.4×

10－9mol/L。

．假设

（1）4.9×

10－4N的酸和

（2）0.0016N的碱完全电离，分别计算其pH值。

．将下列pH值转换为［H＋］：

（1）4，

（2）3.6。

．

（1）5.0×

10－8MHCl，

（2）5.0×

10－10MHCl的pH值各为多少？

．求7.0×

10－8mol/L乙酸溶液的pH值和未离解乙酸的浓度分别为多少？

．求下列各溶液的pH值。

（1）5.0×

10－8mol/LHCl

（2）5.0×

10－10mol/LHCl

．在一溶液中H3BO3和NaH2BO3的浓度分别为0.10mol/L和0.18mol/L，求此溶液中的pH值。

．

（1）把0.20molMgBr2和0.10molHBr溶于水中制成1.0L的溶液，求溶液中Mg＋，H3O＋和Br一的浓度各为多少？

假若所有物质在溶液中完全溶解和电离。

（2）把0.20molHC2H3O2和0.050molMg（C2H3O2）2溶于水中制成1.0L的溶液，求溶液中Mg2＋，H3O＋和C2H3O2－的浓度各为多少？

．某溶液中HA和NAa的浓度分别为0.10mol/L和0.20mol/L，已知Ka＝1.0×

10－7，则求此溶液中的pH值。

．要制备HC2H3O2和NaC2H3O2浓度均为0.10mol/L的缓冲溶液，假设加入纯的化合物不引起体积的变化，说出要制备所要求的缓冲溶液需在下列各溶液中加入试剂的种类和数量。

（1）0.10mol/LHC2H3O2；

（2）0.20mol/LHC2H3O2；

（3）0.20mol/LNaC2H3O2；

（4）0.10mol/LNaC2H3O2；

（5）0.10mol/LNaC2H3O2

．在一溶液中，HC2H3O2和NaC2H3O2浓度分别为0.0500mol/L和0.0200.mol/L，已知Ka＝1.8×

10－5。

（1）求溶液中［H3O＋］为多少？

（2）求此溶液的pH值。

．求在pH＝7.00的缓冲溶液中HC2H3O2和C2H3O2－的浓度比值为多少？

说明如何使酸在中性溶液中存在。

．

（1）求0.10mol/LC5H5N溶液的pH值；

（2）指出加入C5H5NH＋对平衡移动的影响，溶液的pH值升高还是降低了？

（3）在1.0L0.lmol/LC5H5N溶液中加人0.15molC5H5NH＋Cl，假设不引起体积的变化，则求此溶液的pH值。

．溶液中HCN和NaCN的浓度分别为0.0100mol/L和0.0200mol/L，求此溶液的pH值。

．在某溶液中HC2H2O2Cl和NaC2H2O2Cl的浓度分别为0.0100mol/L和0.0020mol/L，求此溶液中氢离子的浓度为多少？

．在一溶液中HC2H3O2和HCl的浓度分别为0.100mol/L和0.050mol/L，求此溶液中H＋和C5H5O－的浓度分别为多少？

．在一溶液中HC2H3O2和HCN的浓度分别为0.100mol/L和0.200mol/L，求此溶液中CN－，H＋和C2H3O2－的浓度分别为多少？

．要制备pH＝8.5的缓冲溶液，

（1）用0.0100molKCN和实验室常用的无机试剂如何制取此缓冲溶液？

（2）在100mL此缓冲溶液中加入5.00×

10－5molHCl，则溶液的pH值有何变化？

（3）在100mL此缓冲溶液中加入5.00×

10－5molNaOH，则溶液的pH值有何变化？

警告：

不可在氰化物溶液中加入酸。

．在0.050mol/L氨溶液中加入足够量的NH4Cl使［NH4＋］＝0.100，溶液中OH－的浓度为多少？

．在溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的浓度分别为0.080mol/L和0.100mol/L，溶液中H＋的浓度为多少？

．把0.100mol/LNaOH溶液和0.200mol/LHC2H3O2溶液各50ml。

相混合，求所得溶液的pH值。

．求0.10mol/L乙酸溶液的pH值。

在50.0mL此溶液中加入25.0mL0.10mol/L的NaOH溶液后，求所得溶液的pH值。

．把0.300ml/LHCl溶液和0.400ml/LNH3溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。

．把0.0200mol/LNaOH溶液和0.0400mol/LHC2H3O2的溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。

某溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的浓度分别为0.150mol/L和0.200mol/L，若在50.0mL的此溶液中加入50.0mL0.100mol/LHCl溶液后，求所得溶液的pH制值。

．把75.0mL0.100mol/L溶液和50.0mL0.2mol/LNH4Cl溶液相混合，求所得溶液的pH值。

．某溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的浓度分别为0.150mol/L和0.200mol/L，在1.0L此溶液中加入0.10molNaOH后，假设不引起体积的变化，求此溶液的pH值。

．假设最后所得体积一样，对比把0.010molNaOH固体分别加入到下列各溶液中所造成的影响。

（1）1.0L1.8×

10－5mol/LHCl溶液

（2）1.0L含HC2H3O2和NaC2H3O2均为0.10mol的溶液

．把0.050mol甲酸和0.060mol甲酸钠溶于水中制成1.0L的缓冲溶液，已知甲酸的K＝1.80×

10－4。

（1）求此溶液的pH值。

（2）如溶液稀释到10倍，则pH值为多少？

（3）如把

（2）中的溶液再稀释10倍，则pH值为多少？

．已知H2S的电离常数是K1＝1.0×

10－7，K2＝1.2×

10－13。

试问0.0050MNa2S溶液PH值是多少？

．已知H2CO3的K1和K2分别为4.3×

10－7和5.61×

10－11。

试问0.0100MNaHCO3的pH值是多少？

．需要一种pH＝8.50的缓冲溶液。

（1）用0.0100mol的KCN和实验室中常用的无机试剂，如何制备1L的缓冲溶液？

HCN的Ka＝4.93×

10－10。

（2）将5×

10－5molHClO4加入到100mL缓冲溶液中，pH值会改变多少？

（3）将5×

10－5molNaOH加人到100mL缓冲溶液中，pH值会改变多少？

（4）将5×

10－5molNaOH加入到1