化学竞赛试题资源pH的计算文档格式.docx

1、C pH2的H2SO4溶液 D pH2的CH3COOH溶液把pH12的NaOH溶液10mL加到pH2的某酸溶液10mL中，振荡充分反应后，该混合液可使甲基橙显红色，则这个酸是A 一元强酸 B 一元弱酸 C 二元强酸 D 无法判断常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba（OH）2溶液等体积混和，所得溶液的pH值A 7 B 7 C 一定等于7 D 可能大于7在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是A pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液B pH3的盐酸跟pH11的氨水C pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液D pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钡溶液现有pHa和pHb的两种

2、NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于A alg2 B blg2 C alg2 D blg2下列pH是8或8以上的溶液是A pH5的醋酸溶液用水稀释1倍B 0.2mol/L盐酸10.00mL加入0.2mol/LNaOH溶液9.99mLC pH12的NaOH溶液稀释100倍D 0.1mol/L氨水20.00mL中加入0.1mol/L盐酸10.00mLE 0.1mol/L醋酸20.00mL中加入0.1mol/L NaOH溶液10.00mL25时，将某强酸溶液与某强碱溶液按110体积比混合后，溶液恰好呈中性。则下列叙述正确的是A 混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH值之

3、和等于13B 混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH值之和等于15C 强酸溶液的物质的量浓度是强碱溶液物质的量浓度的10倍D 强酸溶液的氢离子物质的量浓度是治碱溶液氢氧根离子物质的量浓度的10倍下列关于pH的各项叙述正确的是A pH5与pH1的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液pH约等于3B 在pH12的水溶液中，由水提供的c（OH）一定为11012mol/LC 把pH2的酸溶液与pH12的碱溶液等体积混合后pH7D 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，溶液的pH会升高常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢

4、氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A 溶液的pH：abcdB 溶液的导电能力：abdcC a、b溶液呈酸性D c、d溶液呈碱性将m体积的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的pH值x与该强碱的pH值y之间应满足的关系是 。在常温下，有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b，体积为n升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。（1）如果ab14，则m/n （填数字）（2）如果ab13，则m/n （填数字）（3）如果ab14，则m/n （填含有A、B的表达式），且m n（填大于、小于或等于）25时，若体积为Va，pHa

5、的某一元强酸与体积为Vb，pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 （3）a的取值范围是 。pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加 mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。已知90时水的离子积常数为KW11012，在90时，若将体积为Va、pHa的某一元强酸溶液A与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液B混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，

6、请填写下列空白：（1）a值可否等于3？ （填“可”或“否”），其理由是 。（2）a值可否等于4？（3）a值的取值范围是 。某温度下，水的离子常数KW1013，将此温度下pH11的Ba（OH）2溶液aL与pH1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。（1）若所得混合溶液为中性，则ab_，生成沉淀物质的量为_mol（用含a或b表达式来表示）。（2）若ab92，则所得溶液pH_。该混合溶液最多能溶解铁粉_g（用含a、b表达式表示）。在100时，水的离子积常数Kw为12，在此温度下，将pHa的盐酸溶液VaL与pHb的Ba（OH）2溶液VbL混合：（1）若所得混合液为中

7、性，且ab10，则VaVb为_；（2）若所得混合液的pH10，且a2，b12则VaVb为_。在稀硫酸和稀盐酸的混和液50mL中加入Ba（OH）2粉未2.1375g，充分反应后，沉淀经干燥为1.165g，所得滤液的pH值为13，则原混和液中SO42与Cl两种离子的物质的量的浓度各是多少？在VmLBaCl2溶液中，加入一定体积0.05mol/LH2SO4溶液恰好完全反应后，溶液的pH值为3，求原BaCl2溶液的物质量浓度。为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc（H）/c（OH）。试计算：（1）25，某呈中性溶液的AG；（2）25，某pH5的溶液的AG；（3

8、）试写出25时，溶液的pH与AG的换算公式。在t时，稀硫酸和盐酸混合溶液中，c（H）10amol/L，c（OH）10bmol/L，已知ab12。向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH11的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c（H2SO4） ，c（HCl） ；（2）A点的pH ；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg30.48）往20mL硫酸和盐酸的混合液中，加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图，计算：（1

9、）最初混合溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）最初混合溶液中HCl的物质的量浓度；（3）B点时溶液的pH是多少？C点时比A点时pH增加多少？A组（电离度）常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为107，则这两种溶液的pH值之和为A 22 B 21 C 15 D 14在一定温度下，将pH3的H2SO4与pH9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为A 10% B 1% C 0.5% D 0.01%若室温时pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离可表示为A 10（ab12）% B 10（ab14）% C 10（12ab）

10、% D 10（14ab）%现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是A H103mol/L B OH109mol/LC pH4 D 溶液中由水电离的H1010mol/L室温时，0.01 molL1某一元弱酸的电离度为1，则下列说法正确的是A 上述弱酸溶液的pH4B 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7C 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如右图所示。又知当稀释到100倍时，

11、HB的电离度为10%，下列叙述不正确的是A HA是一种强酸B X点，ABC HB是一种弱酸D 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍下列叙述正确的是A pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，H（10141010）/2B 浓度为11010mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，若滴定误差在0.1%以内，则反应完毕后溶液的pH值范围应是4.39.7D 相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的电离度相等在25时，有pH11的NaOH溶液和NaCN溶液，则N

12、aCN溶液中水的电离度是NaOH溶液中水的电离度的 倍。室温下pH3的醋酸溶液与pH13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度是 ；室温时将电离度为1%的醋酸溶液与pH13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好完全反应，则此时醋酸溶液的pH值为 。若室温时pHa的醋酸溶液与pHb的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度可表示为 。若室温时pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 。B组将15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka1.8105）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100m

13、L，则制得的溶液pH值约为A 4.4 B 4.8 C 5.0 D 5.4在溶液导电性实验装置中，盛有20mL pH3的乙酸溶液，逐滴滴加0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前乙酸的电离度是A 0.5% B 1.5% C 1.0% D 0.1%把0.10mol/L CH3COONa加到1.0L 0.10mol/L CH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（CH3COONa是强电解质，0.10mol溶成1.0L，CH3COO0.10mol/L，且已知pKa4.74）。一种酸碱指示剂的Ka3.0105，它的酸式是红色，碱式是兰色。（1）为了使指示

14、剂从75的红色变到75的兰色，pH值必须变化多少？在90mL HAcNaAc缓冲溶液（二者浓度均为0.1mol/L）中加入10mL 0.01mol/L HCl，求溶液的pH。（已知pK4.76）0.1mol的NaHSO4溶于浓度为0.5mol/L的NaClO4水溶液。（1）写出电中性条件和总浓度方程；（2）计算NaHSO4的平均活度系数；（3）溶液的离子强度多大？（4）当硫酸的pKa2计为2.00，求溶液的氢离子活度。C组求0.10mol/LNH3溶液中的pH值为多少？在0.010mol/L的KOH溶液中pH值为多少？求氢离子的浓度为6.0108ml/L的溶液的pH值为多少？求在pH值为11.

15、73的溶液中，H的浓度为多少？已知在25的纯水中H3O1.0107，则其pH值为多少？求在25的纯水中H3O和OH各为多少？求在0.100mol/L的NaOH溶液中H的浓度为多少？把下列各氢离子的浓度值用pH值表示。（1）1.0103（2）5.4109假若完全电离，求下列各溶液的pH值为多少？（1）4.9104mol/L的一元酸（2）0.0016mol/L的一元碱把下列各pH值用氢离子的浓度值表示。（1）4 （2）3.6求氢离子的浓度为下列各值时溶液的pH值为多少？103 （2）3.01011 （3）3.9108 （4）0.15（5）1.231015 （6）1.0 （7）2.0求pH为下列各值

16、时，溶液中的氢离子浓度为多少？（1）5.00 （2）7.572 （3）12.12 （4）0.00 （5）13.85求浓度为1.0103mol/L的下列各溶液的pH值为多少？（1）HCl （2）NaOH （3）Ba（OH）2 （4）NaCl在一500mL的溶液中含有0.050mol的NaOH，求此溶液的pH值。求下列各溶液的Kw值：（1）0.10mol/L NaOH溶液，（2）0.10mol/L NaCl溶液。求0.0030mol/L Ba（OH）2溶液的pH值为多少？假若完全电离，求下列各溶液的pH和pOH值：（1）0.00345mol/L HNO3溶液，（2）0.000775mol/L HC

17、l溶液，（3）0.00886mol/L NaOH溶液。把下列各pH值用氢离子的浓度值表示：（1）4，（2）7，（3）2.50，（4）8.26。已知某HNO3溶液中H11012，某NaOH溶液中H11012。求各溶液的物质的量浓度和pH值。（1）已知0.10mol/L某酸溶液的pH4.50，求其Ka值；（2）已知0.10mol/L某碱溶液的pH10.50，求其Kb值。把0.20mol/L HCl溶液和0.20mol/L HC2H3O2溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。0.0010mol/L的某一元酸的离解百分率为4.2%，求溶液中H，OH和pH值。并求此酸的Ka和pKa0.10mol/L

18、某一元弱碱的离解百分率为1.3%，求溶液中H，OH和pH值。则把0.100mol NH3溶于水中制成1.00L溶液，已知溶液中OH1.33103mo/L，（1）求此溶液的pH值为多少？（2）如在此溶液中加入0.100mol NaOH，则溶液的pH值为多少（假定体积不变）？（3）求氨的Kb值；（4）在溶液中加入NaOH对氨的离解有何影响？（1）求0.010mol/L HCl溶液的pH值；（2）如把0.020mol NaC2H3O2加入到1.0L此溶液中，则溶液的pH值变化为多少？已知在生理温度37时Kw2.41014，求此温度时中胜水的pH值。求1.0108mol/L HCl溶液的pH值。求在1

19、.0106mol/L NaOH溶液中，因忽略水的离解而造成的氢离子浓度的误差百分数为多少？试根据下面的H计算pH值：（1）1103mol/L；（2）5.4109mol/L。假设（1）4.9104N的酸和（2）0.0016 N的碱完全电离，分别计算其pH值。将下列pH值转换为H：（1）4，（2）3.6。（1）5.0108M HCl，（2）5.01010M HCl的pH值各为多少？求7.0108mol/L乙酸溶液的pH值和未离解乙酸的浓度分别为多少？求下列各溶液的pH值。（1）5.0108mol/L HCl（2）5.01010mol/L HCl在一溶液中H3BO3和NaH2BO3的浓度分别为0.1

20、0mol/L和0.18mol/L，求此溶液中的pH值。（1）把0.20mol MgBr2和0.10molHBr溶于水中制成1.0L的溶液，求溶液中Mg，H3O和Br一的浓度各为多少？假若所有物质在溶液中完全溶解和电离。（2）把0.20mol HC2H3O2和0.050mol Mg（C2H3O2）2溶于水中制成1.0L的溶液，求溶液中Mg2，H3O和C2H3O2的浓度各为多少？某溶液中HA和NAa的浓度分别为0.10mol/L和0.20mol/L，已知Ka1.0107，则求此溶液中的pH值。要制备HC2H3O2和NaC2H3O2浓度均为0.10mol/L的缓冲溶液，假设加入纯的化合物不引起体积的

21、变化，说出要制备所要求的缓冲溶液需在下列各溶液中加入试剂的种类和数量。（1）0.10mol/L HC2H3O2；（2）0.20mol/L HC2H3O2；（3）0.20 mol/L NaC2H3O2；（4）0.10mol/L NaC2H3O2；（5）0.10mol/L NaC2H3O2在一溶液中，HC2H3O2和NaC2H3O2浓度分别为0.0500mol/L和0.0200.mol/L，已知Ka1.8105。（1）求溶液中H3O为多少？（2）求此溶液的pH值。求在pH7.00的缓冲溶液中HC2H3O2和C2H3O2的浓度比值为多少？说明如何使酸在中性溶液中存在。（1）求0.10mol/LC5H

22、5N溶液的pH值；（2）指出加入C5H5NH对平衡移动的影响，溶液的pH值升高还是降低了？（3）在1.0L0.lmol/L C5H5N溶液中加人0.15mol C5H5NHCl，假设不引起体积的变化，则求此溶液的pH值。溶液中HCN和NaCN的浓度分别为0.0100mol/L和0.0200mol/L，求此溶液的pH值。在某溶液中HC2H2O2Cl和NaC2H2O2Cl的浓度分别为0.0100mol/L和0.0020mol/L，求此溶液中氢离子的浓度为多少？在一溶液中HC2H3O2和HCl的浓度分别为0.100mol/L和0.050mol/L，求此溶液中H和C5H5O的浓度分别为多少？在一溶液中

23、HC2H3O2和HCN的浓度分别为0.100mol/L和0.200mol/L，求此溶液中CN，H和C2H3O2的浓度分别为多少？要制备pH8.5的缓冲溶液，（1）用0.0100mol KCN和实验室常用的无机试剂如何制取此缓冲溶液？（2）在100mL此缓冲溶液中加入5.00105mol HCl，则溶液的pH值有何变化？（3）在100mL此缓冲溶液中加入5.00105mol NaOH，则溶液的pH值有何变化？警告：不可在氰化物溶液中加入酸。在0.050mol/L氨溶液中加入足够量的NH4Cl使NH40.100，溶液中OH的浓度为多少？在溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的浓度分别为0.080

24、mol/L和0.100mol/L，溶液中H的浓度为多少？把0.100mol/L NaOH溶液和0.200mol/LHC2H3O2溶液各50ml。相混合，求所得溶液的pH值。求0.10mol/L乙酸溶液的pH值。在50.0mL此溶液中加入25.0mL0.10mol/L的NaOH溶液后，求所得溶液的pH值。把0.300ml/L HCl溶液和0.400ml/L NH3溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。把0.0200mol/L NaOH溶液和0.0400mol/LHC2H3O2的溶液各50mL相混合，求所得溶液的pH值。 某溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的浓度分别为0.150mol/L

25、和0.200mol/L，若在50.0mL的此溶液中加入50.0mL0.100mol/LHCl溶液后，求所得溶液的pH制值。把75.0mL0.100mol/L溶液和50.0mL0.2mol/LNH4Cl溶液相混合，求所得溶液的pH值。某溶液中HC2H3O2和NaC2H3O2的浓度分别为0.150mol/L和0.200mol/L，在1.0L此溶液中加入0.10molNaOH后，假设不引起体积的变化，求此溶液的pH值。假设最后所得体积一样，对比把0.010molNaOH固体分别加入到下列各溶液中所造成的影响。（1）1.0L 1.8105mol/LHCl溶液（2）1.0L含HC2H3O2和NaC2H3

26、O2均为0.10mol的溶液 把0.050mol甲酸和0.060mol甲酸钠溶于水中制成1.0L的缓冲溶液，已知甲酸的K1.80104。（1）求此溶液的pH值。（2）如溶液稀释到10倍，则pH值为多少？（3）如把（2）中的溶液再稀释10倍，则pH值为多少？已知H2S的电离常数是K11.0107，K21.21013。试问0.0050M Na2S溶液PH值是多少？已知H2CO3的K1和K2分别为4.3107和5.611011。试问0.0100 M NaHCO3的pH值是多少？需要一种pH8.50的缓冲溶液。（1）用0.0100 mol的KCN 和实验室中常用的无机试剂，如何制备1L的缓冲溶液？HCN的Ka4.931010。（2）将5105molHClO4加入到100 mL缓冲溶液中，pH值会改变多少？（3）将5105mol NaOH加人到100 mL缓冲溶液中，pH值会改变多少？（4）将5105mol NaOH加入到1