九年化学人教版中考复习资料王楚焦编.docx

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九年化学人教版中考复习资料王楚焦编

九年化学（人教版）中考复习资料（王楚焦编）

第一轮复习·知识收网

 基础过滤

 1.把下面的科学家及其贡献用直线对连起来

 a.门捷列夫

 b.道尔顿

 c.阿伏伽德罗

 d.拉瓦锡

 e.侯德榜

 f.张青莲

 ①主持测定铟等元素的相对原子质量

 ②我国制碱工业的先驱

 ③提出分子的概念

 ④提出原子的概念

 ⑤发现元素周期表和元素周期律

 ⑥提出空气由氮气和氧气组成的结论

 2.物理变化和化学变化的本质区别是。

由此可

判断瓷碗打碎属于

 变化，铁钉生锈属于变化。

物理性质一般包括物质的颜

色、、

 、、、性、性、性等，而化学性质一

般包括性、

 性、性、性等，它们的本质区别在于是否需要在变

化中体现出来。

 3.学说的提出，标志着化学成为一门独立的科学。

化学研

究物质的、

 结构、以及变化规律。

绿色化学和微观化学是化学发展两大趋势，绿

色化学的核心是利用化学原理从源头消除。

 4.蜡烛燃烧反应物是，生成物是。

燃烧火焰分

三层，中间层的名称是，用其火焰点燃蚊香，最好用

焰。

 5.人体吸入的空气和呼出的气体有三种气体的浓度存在较为明显的差异，

前者和后者相比，

 变，变，变。

 6.

（1）药品取用时要注意以下几点：

 A.不能用手接触药品。

取用固体药品，取用液体药品

用。

 　　　　B.注意节约药品。

如果没有说明用量，液体取，固体只

需铺满试管底部。

 C.实验剩余的药品既不能，也不能随意丢弃，要存放指定地方。

（2）使用酒精灯要注意以下几点：

 A.绝对禁止向添加酒精，以免失火。

B.绝对禁止用

引燃另一只酒精灯。

C.用完酒精灯，必须，不可用嘴吹灭。

 （3）液体的倾倒、量取和加热的操作注意事项

 倾倒液体：

瓶塞放桌面；标签向；口靠口紧挨慢倒；

完毕盖塞，把瓶放回原处，标签向。

 量取液体：

想量取75mL水，除了要选择mL量筒外，还需要的仪器

是。

 读数时，若仰视读数，则量得水的体积比75mL。

 加热液体：

①加热烧杯或烧瓶中的液体，必须；②加热试管中的

液体，液体体积不能超过容积的；③用外焰加热；④加热时，试管

口；⑤加热时，要保证试管外壁；⑥将液体加热至沸腾

的试管，不能立即用冲洗；⑦试管加热前，必须进行；

⑧加热时，试管最好跟桌面交成角；⑨加热时，不能按在

试管夹的短柄上；⑩加热过程中，试管底部不能接触。

 （4）量筒有不同的规格，10mL的量筒的最小刻度（分度值）为0.2mL，

规格越大的量筒，

 最小刻度越大，误差也越大，故选择量筒时在争取一次性完成任务的原则

上，最好选择

 （填”大”或”小”）量筒。

量筒（填”可以”或”不可以”）量热液体的体

积。

 （5）托盘天平的使用。

称量时左盘右盘，先加，

后加，

 最后移游码；数据记录时，保留小数点后位；称量

时，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

 （6）胶头滴管使用完毕洗净放备用，严禁用未经的滴管

再吸取别的试剂。

 　　（7）玻璃仪器洗涤干净的标准是水既，

也。

洗净仪器应放在

 或指定的地方。

如洗净的试管应放在试管架上。

 7.按分数计算，空气中各种气体的含量为：

 氮气（化学式：

）氧气稀有气体

 二氧化碳

 其他气体和杂质0.94%0.03%

 任举一种用途:

（1）氮气：

；

（2）稀有气体：

 8.关于测定空气中氧气含量的实验。

 　　　A.红磷是足量为了，该实验的实验现象是

 。

反应化学方程式为。

 　　　B.实验前，瓶中加入一些水，它的作用是。

 　　　C.本实验中的红磷能否用蜡烛或硫磺代替？

为什幺？

 　　　答：

。

理由：

。

 　　　D.本实验应待红磷熄灭装置冷却后方可打开弹簧夹，否则测得氧气

含量将偏。

 　　　E.本实验中弹簧夹一开始就得夹住乳胶管，否则测得氧气含量将

偏。

 　　　F.做完该实验，瓶中剩余的气体主要成分是，根据该实

验可知该气体的物理性质，化学性质

是。

 　　　G.把整套装置静置一段时间，白烟消失，说明该物质的物理性质

是。

 H.本实验在解释需要用到物理知识：

容器中的气压大小跟气体的温度和分

子数目，以及容器的体积有关。

气体的越压强越；气体的

越压强越。

 9.氧气的性质和用途。

（1）氧气是一种无色气体，密度比略大，

 溶于水中（据此，可采用方法收集氧气），液态或固态的氧气呈

色，液态氧气装在色钢瓶中。

（2）氧气的化学性质可用右图来体现

 第一点：

跟金属反应

 ①跟铁反应，方程：

 现象：

。

 注意：

集气瓶底部事先得铺上一层细沙或注入一些水，目的

是。

 ②跟镁反应，方程：

 现象的利用：

照明弹是利用了它燃烧时的性质。

 ③跟铝的反应，方程：

；生成物的

利用：

铝块生锈的成分是，是一层致密氧化膜，故铝有其独特的抗腐

蚀性能，生活中的

 　　油漆中粉就是利用这一点性质来防止金属锈蚀的。

 ④跟铜反应，方程：

，利用这点性质可用来

鉴别金的真假。

若拿一块金样，放入火中灼烧，金样变，则为假金。

 第二点：

跟非金属反应

 ⑤跟氢气反应，方程：

，现象：

火焰色，放出

大量的热。

 ⑥跟硫的反应，方程：

，在空气燃烧时火焰呈

色，在纯氧中燃烧的火焰呈色，生成物二氧化硫有强烈的气味

（人靠近炉闻到的气味主要就是这种气味）。

 说明：

硫在燃烧之前先熔化成褐色液体，这种变化属于变

化。

 ⑦跟单质（如白磷、红磷）反应，方程：

，（

枪、弹的原理）主要现象：

产生大量，放出大量的热。

 ⑧跟碳的反应，方程：

现象：

木炭

在纯氧中燃烧，发光，（填”有”或”没有”）火焰。

 第三点：

跟化合物反应

 ⑨跟一氧化碳反应，方程：

现象：

产生色

火焰。

 ⑩跟甲烷反应，方程：

现象：

产生色

火焰。

 ?

跟乙醇反应，方程：

现象：

产生色火

焰。

 ?

跟葡萄糖反应，方程：

。

该反应

对人体的意义：

。

（性质小结：

有氧气参加的反应，反应条件一般

为，且共有的现象是）

 　　（3）用途：

①支持燃烧方面：

航天、炼铁、炼钢、气焊、液氧炸药；

②供给呼吸方面：

登山、潜水，医疗。

 10.在初中阶段我们学习的所有化学反应类型，它们的关系如下图所示：

 其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种是基本反应类型，

请按要求写出化学方程式：

 ①有水生成的分解反应：

；②有水生成的化合反

应：

；

 ③有水生成的置换反应：

；④有水生成的复分解反

应：

。

 11.催化剂的特点是：

①反应的反应速率；②本身

和在化学变化前后不变。

如二氧化锰可作为和

的分解制取氧气的催化剂。

 12.在电解水实验中，负极产生气，正极产生气，两者的体积比

约为，质量比为。

反应化学方程式为。

这

个探究实验得出的结论是水是由元素组成的。

模仿水组成的推

导思维，完成下面一道练习：

某物质加热之后分解生成氧化铜，水和二氧化

碳，则该物质一定含有种元素。

 说明：

①在该实验中所用电种是；②为了增强水的导电性，缩

短实验时间，往往在水加入或。

 链接：

在点燃任何可燃气体（诸如H2、、）等之前，必

须。

 13.构成物质的三大微粒之一--分子，具有①体积质量，②分子之间

有，

 ③的特点。

分子的运动速率跟物质的有关；物质的

热胀冷缩现象可以用

 分子的来得以解释。

分子保持了物质的

性质，只要分子不变（即不变成别的粒子），由该分子构成的物质的

性质就不变。

于是就很容易解释气态的氧气和液态的氧气为什幺都具有

燃烧的化学性质，那时因为它们都含有相同的。

14.

（1）原子是

中最小的粒子。

”最小”两字如何理解？

我们知道从粒子的级别看，分子由更

小级别的构成，而也由更小级别的、构成，

原子核由

 和构成。

在化学变化中分子可分为，而却没分成更小的粒

子，可见在化学变化中物质只是分解拆离到这一粒子级为止。

原子

概念中的”最小”两字，可理解为在化学变化中，原子的粒子级别最小，而不

是粒子最小。

于是可推导在化学反应中，原子的、、

不变。

（2）原子的质量主要集中在（带电荷）上，但这个部位的

体积相对该原子的体积微乎其微。

 　　（3）在原子中，数=数=数。

原子通过

变成离子，带正电荷的离子称为，带负电荷的离子称为。

原子（填”显”或”不显”）电性，原因是原子中，中子不带电，而一个质

子带一个单位个电荷，一个电子带一个单位个电荷，所有

质子所带的和所有电子所带的，在电量上，电

性上，互相抵消的缘故。

故此可以推导在：

 　　①阳离子中：

质子数电子数；②阴离子中：

质子数电

子数。

 15.自然界的水都是物，水的净化可通

过、、、等方法来进行。

若水中含有

Ca2+、Mg2+离子较多的水，我们把这种水称为，向其加入肥皂

水，搅拌，产生的泡沫比软水。

硬水软化的方法

有、。

 16.物质的分离方法很多，诸如过滤、蒸发、蒸馏等。

过滤蒸馏蒸发装置　　　

基本问题

（1）操作要点：

 贴，低，靠。

（2）应用范围：

只是过滤出物质。

 （3）过滤后仍然浑浊的可能因素有：

（1）水的流向是：

上下。

（2）温度计是测的温度，它插入位置应该是温度计下端玻璃泡要

与处于同一水平线。

 （3）沸石的作用。

 （4）蒸馏原理：

利用各种液体

 的不同进行分离。

（1）玻璃棒搅拌的作用：

。

（2）蒸发到时，停止加热。

 （3）蒸发完毕用拿走放在上。

应用

（1）粗盐提纯实验

中，除了要（填基本操作）之外，要用到上面的、两

个操作。

玻璃棒在粗盐提纯实验中有处用到它。

在计算产率时，发现产

率明显偏小，试分析可能因素什

幺：

。

（2）已知酒精的沸点为80℃，现有一酒精溶液，想把里面的水和酒精进

行分离，可采用操作。

 （3）石油的综合利用其实就是利用石油中各种成分的不同来进行蒸

馏分离的，这种变化属于变化。

 17.原子的质量很小，应用起来很麻烦。

科学家为我们寻求一种表示原子轻

重的快捷的方法，这种方法就是相对原子质量（Ar）。

如氢原子的实际质量为

1.67×10－27㎏，若想把它换成相对原子质量，可以通过公式Ar=

来达到目的。

相对原子质量是一个比值，没有单位，据此可以很容易

完成我们课本的一道练习题：

 　　碳的相对原子质量是（）

 A.12gB.12C.1.66×10－27㎏D.1/12g

 学以致用：

已知钠、镁、铝三种元素的相对原子质量分别为23、24、27。

现有钠、镁、铝三块质量相等的金属，可知这块金属所含的原子

数目最多。

 知识链接：

相对分子质量（Mr）也是用类似方法来比较快捷地衡量分子的

质量。

分子是由原子构成的，把分子里面所有原子的相对原子质量加起来就

得到分子的。

已知铁的相对原子质量为56，氢分子的相对分子质

量为2，则一个铁原子质量等于个氢分子的总质量。

 18.

（1）元素是的总称，故决定元素

的种类。

在描述物质的组成时，注意元素只讲，不讲。

如，

C2H5OH这种物质，可以描述为酒精是由C、H、O三元素组成，切

不能表达为由C、H、O三元素组成。

（2）人类发现和合成的元素只有多种，却组成了种形形式式

的物质，但绝大部分是有机化合物，其中最简单的有机化合物是。

 　　（