高二化学下册月考试题哈六中带答案Word下载.docx
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．10L1l/L乙酸恰好跟10L1l/LNaH溶液完全反应
D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
4+2=2（正反应吸热），反应速率为v1：
N2+3H2=2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（ ）
A．同时增大B．同时减小
．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大
为了除去gl2溶液中的Fel3，可在加热搅拌的条下加入的一种试剂是（ ）
A．NaHB．g（H）2．氨水D．铁粉
6已知H-H键能为436/l，H-N键能为391/l，根据热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-924/l，则N≡N键的键能是（）
A431/lB946/l
649/lD869/l
7如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和Nal的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应
a中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生
8实验室用锌粒与VL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（）
A．少量Na2S4固体，v（H2）减小B．VLBal2溶液，v（H2）不变
．加入细小的碳粒，v（H2）增大D．加入NH4HS4固体，v（H2）不变
9室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（）
A．01l/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B．01l/L的NaH3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝1的醋酸和01l/L的氢氧化钠溶液等体积混合
10把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10L2l/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A20L3l/L的Ｘ溶液B30L2l/L的Ｘ溶液
10L4l/L的Ｘ溶液D20L2l/L的Ｘ溶液
11反应S2（g）+N2（g）N（g）+S3（g）在一定条下建立平衡，再加入一定量的2，下列说法正确的是（）
A．平衡左移，容器内压强不一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大
．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大
D．平衡右移，S2的转化率提高
12在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：
a（H）2（s）a2+（aq）+2H-（aq）
当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（）
A．溶液中a2+数不变B．（a2+）增大
．pH不变D．pH增大
13对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强B．充入更多N2
．使用高效催化剂D．降低温度
14电解100L含（H+）＝030l/L的下列溶液，当电路中通过004l电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A．010l/LAg+ B．020l/LZn2+
．020l/Lu2+D．020l/LPb2+
1合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）&
#862;
2NH3（g）△H=-924&
#8226;
l-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）
A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂
．t3时增大了压强D．t4时降低了温度16为了使Na2S溶液中（Na+）/（S2-）的比值变小,可加入的物质是（）
A适量H溶液B适量H2S气体适量盐酸D适量NaH溶液
17在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：
3A（g）＋B（g）2（g），ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3lA和1lB，则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．③①②．①②③D．②①③
18用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开，向右侧烧杯中加入01lu后uS4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。
下列说法中不正确的是（ ）
A．铜棒为正极，其电极反应式为：
2H＋＋2e－=H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
．反应中消耗锌的质量为13g
D．导线中通过电子的物质的量为02l
19在2℃时，用012l&
L-1的标准盐酸滴定200L未知浓度的NaH溶液所得滴定曲线如图所示，图中点代表的pH为（ ）A11B1213D11
20对于某酸的酸式盐NaH的水溶液的下列叙述中，正确的是（）
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为（Na＋）＞（2－）＞（H－）＞（H－）＞（H＋）
．若H－能水解，水解方程式为H－＋H22－＋H3＋
D．若H－能电离，电离方程式为H－＋H22－＋H3＋
21．常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）
A．向NH4HS4溶液中逐滴加入NaH溶液至中性，溶液中（Na+）&
gt;
（S42-）&
（NH4+）&
（H+）=（H-）
B．等物质的量浓度的Na23,NaH3混合溶液中（Na+）&
（32-）&
（H3-）&
（H-）&
（H+）
．已知酸性HF&
H3H,pH相等的NaF与H3溶液中（Na+）－（F-）&
lt;
（+）－（H3-）
D．在0．1l/L的Na2S溶液中（H+）+（HS-）+（H2S）=（H-）
22某温度时，Ag2S4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）A．含有大量S42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．002l/L的AgN3溶液与02l/L的Na2S4溶液等体积混合不会生成沉淀
．Ag2S4的溶度积常数（sp）为1×
10-3
D．a点表示Ag2S4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
23镍镉（Ni－d）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为H溶液，其充、放电按下式进行：
d＋2Ni（H）＋2H2d（H）2＋2Ni（H）2。
有关该电池的说法正确的是（）
A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应：
Ni（H）2－e-＋H-＝Ni（H）＋H2
．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的H-向正极移动
24按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。
下列叙述不正确的是（）
A．E表示反应消耗H2的物质的量
B．E表示反应生成H2S4的物质的量
．F表示反应生成u的物质的量
D．F表示反应生成2的物质的量
2已知反应u（s）+2Ag+（aq）=u2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。
下列说法中正确的是（）
A．电极X是正极，其电极反应为u－2e－＝u2+
B．银电极质量逐渐减小，溶液中（Ag+）增大
．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．当X电极质量减少064g时，外电路中有002l电子转移
非选择题（0分）
26（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：
xA（g）＋2B（s）（g） ΔH＜0。
在一定条下，容器中A、的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10in内的平均反应速率v（A）＝________。
（2）根据图示可确定x∶＝________。
（3）0～10in容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）推测第10in引起曲线变化的反应条可能是________；
第16in引起曲线变化的反应条可能是________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大的量 ④升温⑤降温 ⑥加催化剂
（）若平衡Ⅰ的平衡常数为1，平衡Ⅱ的平衡常数为2，则1________2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
27（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为01l/L的（NH4）2S4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
（2）B为01l/LNaH3溶液，在NaH3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
；
。
实验测得NaH3溶液的pH＞7，请分析NaH3溶液显碱性的原因：
（3）为Fel3溶液，实验室中配制Fel3溶液时通常需要向其中加入
目的是；
若把B和溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为．
（4）D为含有足量Agl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
Agl（s）Ag+（aq）+l-（aq）
在2℃时，氯化银的sp=18×
10-10l2/L2．现将足量氯化银分别放入：
①100L蒸馏水中；
②100L02l/LAgN3溶液中；
③100L01l/L氯化铝溶液中；
④100L01l/L盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序
（填写序号）；
②中氯离子的浓度为l/L，③中银离子的浓度为______l/L
28（12分）有A、B、、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）已知：
①A、溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；
②溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是__________，B是_________，是___________，D是_________。
（写化学式）
（2）写出和D反应的离子方程式。
（3）2℃时，01l/LB溶液的pH=a，则B溶液中（H+）-（NH3&
H2）=
（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
（）在一定体积的000l&
L-1的溶液中，加入一定体积的00012l&
L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积之和，则溶液与盐酸的体积比是____________。
29（10分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接
（1）如果把开关接A，该装置应是________，Zn
（2）极是_________极，电极反应式为___________。
（2）上述反应进行in后，置换开关到，则该装置是_____________，Zn
（2）极是___________极，电极反应式是_______________。
（3）上述装置进行2in后，再置换开关至B，则Zn
（1）极发生的化学反应方程式为
，Zn
（2）极发生的有关电化学的电极反应式为。
高二化学开学测试答案
123467*********3
DDABBBBDD
1411617181920212223242
BAADABBD
26（12分，每空2分）
（1）002l/（L&
in）
（2）1∶2 （3）变大（4）④⑥ ④ （）＞
27（16分）
（1）（NH4+）＞（S42-）＞（H+）＞（H-）；
（2）H3+H2&
H23+H-；
H3-&
H++32-；
H2&
H++H-；
H3-的水解程度大于其电离程度，溶液中（H-）＞（H+），故溶液显碱性；
（3）盐酸（1分），抑制Fel3水解（1分）Fe3++3H3-=Fe（H）3↓+32↑；
（4）②①④③；
9×
10-10（1分）；
60×
10-10（1分）
28（12分，每空2分）
（1）H3Na；
NH4l；
Ba（H）2；
Na2S4
（2）Ba2++S42-=BaS4↓
（3）10a-14
（4）（H-）&
（Ba2+）=（l-）&
（）1:
4
29（10分）
（1）电解池；
阳；
Zn-2e-===Zn2+
（2）原电池；
正；
u2++2e-===u
（3）Zn+ul2===u+Znl2（2分）负：
Zn-2e-===Zn2+；
正：
u2++2e-===u
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