高二化学下册月考试题哈六中带答案Word下载.docx

1、10 L 1 l/L乙酸恰好跟10 L 1 l/L NaH溶液完全反应D在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸 溶液的导电性弱4+2=2（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2=2NH3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）A同时增大 B同时减小v1增加，v2减小 Dv1减小，v2增大 为了除去gl2溶液中的Fel3，可在加热搅拌的条下加入的一种试剂是（）ANaH Bg（H）2 氨水 D铁粉 6已知H-H键能为436 /l，H-N键能为391 / l，根据热化学方程式：N2（ g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-924 /l，则NN键

2、的键能是（ ）A431 /l B946 /l 649 /l D869 /l7如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和Nal的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）A a中铁钉附近呈现红色 B b中铁钉上发生还原反应 a中铜丝上发生氧化反应 D b中铝条附近有气泡产生8实验室用锌粒与VL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（ ）A少量Na2S4固体，v（H2）减小 BVLBal2溶液，v（H2）不变加入细小的碳粒，v（H2）增大 D加入NH4HS4固体，v（H2）不变9室温时，

3、下列溶液混合后， pH大于7的是（ ）A01 l/L的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合 B01 l/L的NaH 3溶液和pH1的盐酸等体积混合pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和01 l/L的氢氧化钠溶液等体积混合10把下列四种溶液分别加入四个盛有10L 2l/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A20L 3l/L 的溶液 B30L 2l/L 的溶液10L 4l/L 的溶液 D20L 2l/L 的溶液11反应S2（g）+N2（g） N（g）+S3（g）在一定条下建立平衡，再加入一定量的2，下列说法正确的是（ ）A平衡左移，容

4、器内压强不一定增大B平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大D平衡右移，S2的转化率提高12在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：a（H）2（s） a2+（aq）+2H-（aq）当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（ ） A溶液中a2+数不变 B（a2+）增大pH不变 DpH增大13对于可逆反应3H2N2 2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强 B充入更多N2 使用高效催化剂 D降低温度14电解100 L含（H+）030 l/L的下列溶液，当电路中通过004

5、l电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A010 l/L Ag+ B020 l/L Zn2+020 l/L u2+ D020 l/L Pb2+1合成氨反应：N2（g）+3H2（g）͞2NH3（g）H=-924•l-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确 的是（） At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂t3时增大了压强 Dt4时降低了温度16为了使Na2S溶液中（Na+）/（S2-）的比值变小,可加入的物质是（ ）A适量H溶液 B适量H2S气体 适量盐酸 D适量NaH溶液17在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g）B（g） 2（g），H0若起

6、始温度相同，分别向三个容器中通入3lA和1lB，则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）A B D18用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开，向右侧烧杯中加入01l u后uS4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是（） A铜棒为正极，其电极反应式为：2H2e=H2B烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出反应中消耗锌的质量为13 gD导线中通过电子的物质的量为02 l19在2时，用012l&L-1的标准盐酸滴定200L未知浓度的NaH溶液所得滴定曲线如图所示，图中点代表的pH为（）A 11 B 12 13 D 1120对于某酸的酸式盐NaH的水溶液的下

7、列叙述中，正确的是（ ） A该酸式盐的水溶液一定显酸性B在该盐溶液中，离子浓度为（Na）（2）（H）（H）（H）若H能水解，水解方程式为HH2 2H3D若H能电离，电离方程式为HH2 2H321常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ）A向NH4HS4溶液中逐滴加入NaH溶液至中性，溶液中（Na+）>（S42-）&（NH4+）&（H+）=（H-）B等物质的量浓度的Na23,NaH3混合溶液中（Na+）&（32-）&（H3-）&（H-）&（H+）已知酸性HF&H3H,pH相等的NaF与H3溶液中（Na+）（F-）<（+）（H3-）D在01l/L的Na2S溶液中（H+）+（HS

8、-）+（H2S）=（H-）22某温度时，Ag2S4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是（ ）A含有大量S42-的溶液中肯定不存在Ag+B002l/L的AgN3溶液与02l/L的Na2S4溶液等体积混合不会生成沉淀Ag2S4的溶度积常数（sp）为110-3Da点表示Ag2S4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点23镍镉（Nid）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为H溶液，其充、放电按下式进行：d2Ni（H）2H2 d（H）22Ni（H）2。有关该电池的说法正确的是（ ）A充电过程是化学能转化为电能的过程 B充电时阳极反应：Ni（H）2e-H-

9、Ni（H）H2 放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的H-向正极移动24按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（ ）AE表示反应消耗H2的物质的量 BE表示反应生成H2S4的物质的量 F表示反应生成u的物质的量DF表示反应生成2的物质的量2已知反应u（s）+2Ag+（aq）=u2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（ ）A电极X是正极，其电极反应为u2eu2+ B银电极质量逐渐减小，溶液中（Ag+）增大 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D当X电极质量减少064g时，外电

10、路中有002l电子转移 非选择题（0分）26（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA（g）2B（s） （g）H0。在一定条下，容器中A、的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应010 in内的平均反应速率v（A）_。（2）根据图示可确定x_。（3）010 in容器内压强_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）推测第10 in引起曲线变化的反应条可能是_；第16 in引起曲线变化的反应条可能是_。减压 增大A的浓度 增大的量 升温 降温 加催化剂（）若平衡的平衡常数为1，平衡的平衡常数为2，则1_2（填“”、“”或“”）

11、。27（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答：（1）A为01l/L的（NH4）2S4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为（2）B为01l/LNaH3溶液，在NaH3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ； 。实验测得NaH3溶液的pH7，请分析NaH3溶液显碱性的原因：（3）为Fel3溶液，实验室中配制Fel3溶液时通常需要向其中加入 目的是 ；若把B和溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 （4）D为含有足量Agl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：Agl（s） Ag+（aq

12、）+l-（aq）在2时，氯化银的sp=1810-10l2/L2现将足量氯化银分别放入：100L蒸馏水中； 100L 02l/LAgN3溶液中； 100L 01l/L氯化铝溶液中； 100L 01l/L盐酸溶液中充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序 （填写序号）；中氯离子的浓度为 l/L， 中银离子的浓度为_l/L28（12分）有A、B、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）已知：A、溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无

13、明显现象。（1）A是_，B是_ _， 是_，D是_。（写化学式） （2）写出和D反应 的离子方程式 。（3）2时，01 l/LB溶液的pH=a，则B溶液中（H+）-（NH3&H2）= （用含有a的关系式表示）。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。（）在一定体积的0 00 l&L-1的溶液中，加入一定体积的0 001 2 l&L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积 之和，则溶液与盐酸的体积比是_。29（10分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接（1）如果把开关接A，该装置应

14、是_，Zn（2）极是_极，电极反应式为_。（2）上述反应进行in后，置换开关到，则该装置是_，Zn（2）极是_极，电极反应式是_。（3）上述装置进行2in后，再置换开关至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为 ，Zn（2）极发生的有关电化学的电极反应式为 。高二化学开学测试答案123467*3DDABBBBDD1411617181920212223242BAADABBD26（12分，每空2分）（1）002 l/（L&in）（2）12（3）变大 （4）（）27（16分）（1）（NH4+）（S42-）（H+）（H-）；（2）H3+H2&H23+H-；H3-&H+32-；H2&H+H-；H3-的水解程度大于其电离程度，溶液中（H-）（H+），故溶液显碱性；（3）盐酸（1分），抑制Fel3水解（1分）Fe3+3H3-=Fe（H）3+32；（4）；910-10（1分）；6010-10（1分）28（12分，每空2分）（1）H3Na；NH4l；Ba（H）2；Na2S4（2）Ba2+ +S42- = BaS4（3 ）10a-14 （4）（H-）&（Ba2+） =（l-）&（）1:4 29（10分）（1）电解池 ；阳 ；Zn-2e-=Zn2+（2）原电池 ；正 ；u2+ +2e-=u （3）Zn+ul2=u+Znl2（2分）负：Zn-2e-=Zn2+ ；正：u2+2e-=u