化学常用计量Word格式.docx

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L－1的硫酸溶液加水稀释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是

A．0.21mol·

L－1B．0.42mol·

L－1C．0.56mol·

L－1D．0.26mol·

7．关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C．7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA

D．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

8．下列有关操作或判断正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

9．使3.0g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．1mol·

L－1B．1.5mol·

L－1C．2mol·

L－1D．2.5mol·

10．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

11．设NA代表阿伏加德罗常数的值。

A．1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA

B．56g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NA

C．25℃，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2NA

D．标准状况下，11.2L一氯甲烷含共价键的数目为2NA

12．某溶液中存在五种离子：

NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋和一种未知离子（OH－忽略不计），它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为

A．Fe2＋B．Ba2＋C．Cl－D．Mg2＋

13．如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。

下列说法正确的是（）

A．反应后瓶内压强是反应前的

B．装置中氢元素的总质量为0.42g

C．生成物的分子数目为0.01NA

D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开

14．实验室常用98%（ρ＝1.84g·

mL－1）的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·

mL－1，其物质的量浓度为（　　）

A．4.6mol·

L－1B．5.7mol·

L－1C．3.88mol·

L－1D．18.4mol·

15．相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol.L-1，密度为ρg.cm-3，则下列说法不正确的是

A．相对分子质量M=

B．物质的量浓度c=

C．质量分数w=

D．溶液密度

=

16．下列说法不正确的是

A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16:

11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）和2molN2（g），两容积中的压强之比等于5:

2

D．等温等压条件下，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5:

17．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲烷中含有10nA个质子

B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2nA个电子

C．标准状况下，22.4L苯含有nA个C6H6分子

D．常温常压下，28g乙烯含有2nA个碳碳双键

18．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·

cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。

下列叙述中正确的是

①ω＝

②c＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

A．①④B．②③C．①③D．②④

19．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。

将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×

105Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。

试回答下列问题：

（1）白色沉淀C的物质的量为________mol。

（2）A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。

（3）R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。

（4）写出A和B混合的化学方程式：

___________________________________。

20．云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。

灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。

救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：

含25%NaClO（次氯酸钠）、1000mL、密度1.19g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。

请回答下列问题：

（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na＋）＝________mol/L（假设稀释后溶液密度为1.0g/cm3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。

（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

D．需要NaClO固体的质量为143g

（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol。

21．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH________7（填“>

”“<

”或“＝”）。

（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为________g。

（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度________氯化钠的溶解度（填“>

（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______________________（填化学式）。

（5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀________（填化学式）溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。

22．某化学研究性学习小组配制含有NH

、Cl－、K＋、SO

的植物培养液450mL，且要求该培养液中c（Cl－）＝c（K＋）＝c（SO

）＝0.4mol·

L－1。

实验室提供的药品有：

NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸馏水；

提供的实验仪器有：

①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。

（1）该植物培养液中，NH

的物质的量浓度为________。

（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________（填字母）。

A．450mL容量瓶B．500mL容量瓶C．两个250mL容量瓶

（3）甲同学用KCl和（NH4）2SO4两种物质进行配制，则需称取m（KCl）＝______g，m[（NH4）2SO4]＝_____g。

（4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：

________、________、________。

（填化学式）

（5）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________（填字母）。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

23．实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器：

完成本实验所必需的仪器有：

托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_________________、________以及等质量的几片滤纸。

（2）计算：

配制该溶液需取NaCl晶体的质量为__________g。

（3）称量：

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

________。

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却：

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________________。

（5）转移、洗涤：

在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________。

（6）定容，摇匀。

（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

参考答案

1．B

【解析】A、Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为＋1价，1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，A错误；

B、16g臭氧的物质的量16g÷

48g/mol＝1/3mol，1个臭氧分子是由3个O原子构成的，所以氧原子总数为NA，B正确；

C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，所以其分子数小于NA，C错误；

D、18gD2O的物质的量为18g÷

20g/mol＝0.9mol，每个D2O分子中含有10个电子，电子总数为9NA，D错误。

答案选B。

2．A

【解析】A、1mol普通水中含有的中子数是8NA，1mol重水中含有的中子数是10NA，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A符合题意；

B、乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B不符合题意；

C、同温同压下，同体积的14CO和NO分子数相同，又因每个分子中含有相同的质量数，因此同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数相等，C不符合题意；

D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D不符合题意。

答案选A。

3．C

【解析】消耗氢氧化钠是amol，则每一份溶液中镁离子的物质的量是0.5amol；

消耗氯化钡是bmol，所以每一份中SO42－的物质的量是bmol，则硫酸钾的物质的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中钾离子的物质的量是（2b－a）mol，浓度是

mol/L，答案选C。

4．C

【解析】试题分析：

据电荷守恒：

3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×

0.4mol/L+c（K+）=2×

0.7mol/L，c（K+）=2×

0.7mol/L-3×

0.4mol/L=0.2mol/L，C项正确；

答案选C。

考点：

考查物质的量浓度的计算

5．A

【解析】A、17gNH3和18gH2O均为1mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A正确；

B、乙酸为弱酸，CH3COO－水解，故2L1.5mol·

L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－少于3mol，B错误；

C、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，故5.6L（0.25mol）NO2转移1/6mol电子，C错误；

D、NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2，容器中的分子总数少于3NA，D错误。

6．B

【解析】该混合溶液中H+的物质的量为n（H+）=（0.1L×

0.3mol·

L-1+0.3L×

0.25mol·

L-1）×

2=0.21mol，所以c（H+）0.21/500×

10－3mol·

L－1=0.42mol·

L-1，故B正确。

7．B

【解析】

试题分析：

A、7.8gNa2O2为1mol，含有的共价键数为0.1NA，错误；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，1molNa2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；

D、1molNa失去1mol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，错误。

考查阿伏伽德罗常数和电子的得失的相关计算。

8．D

A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，A错误；

B、托盘天平的准确度为0．1g，不能用托盘天平称取25．20gNaCl，B错误；

C、用100mL的量筒量取5．2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；

D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，D正确；

答案为D。

【考点定位】配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=n/V可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。

9．B

由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO42－的质量，则n（H2SO4）＝

mol＝0.15mol，故c（H2SO4）＝

＝1.5mol·

L－1，B对。

10．B

【解析】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积即，xg的甲气体和yg的乙气体物质的量相等；

所以

A正确，甲与乙的相对分子质量之比：

；

B错，等质量的甲与乙的分子个数之比即为物质的量之比，

C正确，同温同压下甲与乙的密度之比为摩尔质量这比，即

D正确，同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比为y∶x；

11．D

【解析】A、甲苯中不含碳碳双键，A错误；

B、铁粉与稀硝酸反应，可能生成Fe2＋、Fe3＋，故

≤n（NO）≤1mol，B错误；

C、c（H＋）＝1×

10－13mol·

L－1，c（OH－）＝0.1mol·

L－1，n（OH－）＝0.1mol，C错误；

D、一氯甲烷在标准状况下呈气态，1mol一氯甲烷分子中含4mol共价键，n（CH3Cl）＝11.2L÷

22.4L/mol＝0.5mol，含有2mol共价键，D正确。

答案选D。

12．D

由物质的量之比为n（NO3-）：

n（SO42-）：

n（Fe3+）：

n（H+）：

n（未知）=2：

3：

1：

1，

由于溶液不显电性，则：

2×

1+3×

2＞1×

3+3×

1，则未知离子为阳离子，由电荷守恒可知，未知离子为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应、硫酸根离子能够与钡离子生成难溶物硫酸钡，则未知阳离子为Mg2+，故选D。

【考点定位】考查离子反应

【名师点晴】本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，确定未知离子，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：

Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；

MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。

13．B

【解析】A、反应后剩余HCl气体为0.02mol，总体积为2.2VL，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的1/11，A错误；

B、由氢原子守恒知装置中氢元素的总质量为0.42mol×

1g/mol＝0.42g，B正确；

C、NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C错误；

D、反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D错误。

14．C

【解析】实验室常用98%（ρ＝1.84g·

mL－1）的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，设浓硫酸用1L，此稀H2SO4的密度为1.23g·

mL－1，其物质的量浓度为：

=3.88mol·

L－1，答案选C。

15．D

A、VL标况下的该气体的物质的量为：

n=V/22.4mol，mg：

m（溶质）=（1-ω）：

ω，所以m（溶质）=mω/（1-ω）g，所以V/22.4mol×

Mg/mol=mω/（1-ω）g，解得：

M=22.4mω/（1-ω）V，A错误；

B、VL气体的物质的量为的物质的量为

，故氨气的质量为

，溶液的质量为

，溶液的体积为

，故溶液的物质的量浓度c=

mol/L，B错误；

C、VL气体的物质的量为的物质的量为

，故质量分数

，C错误；

D、根据

可知，溶液密度ρ可表示为：

，D正确。

16．A

A．根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，该选项压强不确定，则分子数有可能不相同，A项错误；

B．根据阿伏伽德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即64：

:

44=16:

11，B项正确；

C．根据阿伏伽德罗推论，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，即：

P（O2）:

P（N2）=5:

2，C项正确；

D．根据阿伏伽德罗推论，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即V（O2）:

V（H2）=5:

2，D项正确；

考查阿伏伽德罗定律和推论。

17．A

A．甲烷分子中含有10个质子，则1mol甲烷中含有10nA个质子，A正确；

B．27g铝是1mol被完全氧化成氧化铝，失去3nA个电子，B错误；

C．标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L苯中不可能含有nA个C6H6分子，C错误；

D．常温常压下，28g乙烯是1mol，分子中含有nA个碳碳双键，D错误，答案选A。

考查阿伏加德罗常数的计算

18．D

①VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为

×

17g/mol=

g，则溶质的质量分数为ω=

100%=

100%，故①错误；

②溶质的物质的量为

mol，溶液的体积为VmL，则c=

mol/L，故②正确；

③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为

，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；

④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故④正确；

故选D。

考查了物质的量和物质的量浓度的计算的相关知识。

19．0.0125164g·

mol－196g·

mol－11∶22g80g·

mol－144N2OCa（NO3）2＋（NH4）2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3

【解析】由A＋B＝C＋D可知C为CaCO3，D分解只得两种气态物质的混合物，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。

A为Ca（NO3）2，B为（NH4）2CO3。

则

（1）C的物质的量为1.25g÷

100g·

mol－1＝0.0125mol。

（2）Ca（NO3）2、（NH4）2CO3的摩尔质量分别为164g·

mol－1和96g·

mol－1。

（3）N2O的物质的量为0.56L÷

22.4L·

mol－1＝0.025mol，0.9g水的物质的量是0.9g÷

18g/mol＝0.05mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。

根据质量守恒定律可知生成D的质量为2.05g+1.2g－1.25g＝2.0g，物质的量是0.0125mol×

2＝0.025mol，则D的摩尔质量为2.0g÷

0.025mol＝80g/mol，N2O