吉林省白山市抚松县第六中学高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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B．平衡在10min至20min的变化,可能是因为增大了容器体积

C．25min时，分离出了0.1molNH3

D．在25min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大

5．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图

（1）所示；

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图

（2）所示。

则下列结论正确的是（）

A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol·

（L·

min）－1

B．容器中发生的反应可表示为：

3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

6．某密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）　ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（）

A．t4～t5时间内转化率最低B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强D．t2时加入了催化剂

7．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A．平衡常数K=

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

增大

8．随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱

C．Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强

D．酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关

9．反应A+B→C的反应速率方程式为：

v=kc（A）c（B），v为反应速率，k为速率常数。

当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是

A．只增大c（A）时，v也增大B．只增大c（A）时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小

10．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A．①②⑤B．①③⑤

C．③④⑤D．①③④

11．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：

5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

（HClO2为弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是

A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用

C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液

A．①②B．②③⑤C．②④D．②④⑤

13．可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）+qD（g）的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：

①a1>

a2②a1<

a2③b1>

b2④b1<

b2⑤t1>

t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦

14．在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）⇌

2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

15．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应

R（g）＋3Q（g）=X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（）

A．2B．3C．4D．5

16．将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），平衡时SO3为Wmol。

相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于Wmol的是

A．2molSO2＋1molO2

B．4molSO2＋1molO2

C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3

D．3molSO2＋1molSO3

17．在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：

PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（）

A．m>

nB．m<

nC．m＝nD．无法比较

18．在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。

A溶液中c（CH3COOH）=amol·

L-1，电离度为α1，B溶液中c（CH3COO-）=amol·

L-1，电离度为α2。

下列叙述中正确的是（）

A．B溶液中c（CH3COOH）=

mol·

L-1

B．A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C．α2>

α1

D．A溶液的c（H+）是B溶液c（H+）的0.5α1倍

19．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋要使溶液中

值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量烧碱溶液B．降低温度

C．加少量冰醋酸D．加水

20．数据：

7.2×

10﹣4、4.6×

10﹣4、4.9×

10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A．HF的电离平衡常数为7.2×

10﹣4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×

10﹣10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

21．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A．

B．c（H＋）·

c（OH－）

C．

D．c（OH－）

22．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，甲的压强比乙的压强大

C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

23．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－

B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。

C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：

HA>

HB

D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。

24．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

B．

C．

D．

二、多选题

25．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

弱酸

氢氟酸

硼酸[B（OH）3]（一元酸）

草酸（H2C2O4）

电离平衡常数（25℃）

6.6×

10－4

5.8×

10－10

K1＝5.9×

10－2

K2＝6.4×

10－5

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．硼酸为一元弱酸

B．amol·

L－1HF溶液与bmol·

L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na＋）>

c（F－），则b一定大于a

C．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2（草酸的二级电离）

D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）

三、原理综合题

26．在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．

（1）NO是一种污染物，工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为______（填化学式），V4+﹣O﹣H在反应过程中作___________。

当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为____________L。

（2）N2H4是发射航天火箭的常用燃料，已知：

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣538kJ·

mol﹣1。

断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H:

390kJ、N≡N：

946kJ、O﹣H：

460kJ、O=O：

498kJ。

则断开1molN﹣N需要吸收的能量是__________．

（3）工业制硝酸时，会发生反应：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H＜0。

①若其它条件不变，则下列图象不正确的是_____（填字母）。

②在1L容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。

浓度

时间

c（NH3）/mol·

L﹣1

c（O2）/mol·

c（NO）mol·

0

1.2

1.75

4min

0.4

0.75

0.8

6min

8min

0.6

1

9min

10min

1.05

12min

…

0～4min内，用O2表示该反应的平均反应速率为______mol·

L﹣1·

min﹣1。

反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是___________。

四、实验题

27．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题。

（1）定性分析：

如图甲可通过观察_______________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________。

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是_______________。

五、填空题

28．在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）　ΔH<

0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

（2）反应达到平衡后，第8min时：

①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用如图中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用如图中d～f的编号回答）。

（3）反应达到平衡后，第8min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图中画出8min后HI浓度的变化情况。

______

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多。

反应物的浓度由.1mol⋅L−1降到0.06mol⋅L−1需20s，即反应物的浓度变化为0.1−0.06=0.04mol⋅L−1，反应物的浓度由0.06mol⋅L−1降到0.024mol⋅L−1，即反应物的浓度变化为0.06−0.024=0.036mol⋅L−1，若反应速率不变,则所需时间为0.0360.04×

20=18s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于18s。

故选C。

2．B

【分析】

根据化学反应速率的数学表达式，以及图表进行分析；

4～8min的反应物浓度差△c=10μmol·

L－1，△t为4min，因此4～8min间的平均反应速率为2.5μmol·

min－1，图中从0min开始到8min反应物浓度降低为原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从8min到第16min应该也降低为8min时的1/4，即由10μmol·

L－1降低到2.5μmol·

L－1，因此推测第16min反应物的浓度故为2.5μmol·

L－1，故B正确；

答案选B。

3．D

化学反应速率的计算公式v=△n/V⋅△t，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率。

故选D。

4．C

A.第一次平衡时,时间为20min,氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol,容器容积为2L，v（N2）=0.15mol÷

（2L×

20min）=0.00375mol/（L⋅min），故A错误；

B.由图象可知各组分物质的量变化加快，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.4−0.25=0.15mol，△n（H2）=0.6mol−0.15mol=0.45mol，△n（NH3）=0.3mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，故B错误；

C.25分钟,NH3的物质的量突然减少，由0.3mol变为了0.2mol，而H2、N2的物质的量不变,说明应是分离出NH3，故C正确；

D.第25分钟,NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变,说明应是分离出NH3,由于反应条件为恒容，与原平衡相比，容器内压强减小，则反应进行的程度减小，因此达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小，故D错误；

5．B

A.根据图

（1），可得v（X）＝0.1mol·

min）－1，A项错误；

B.由Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，根据物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，B项正确；

C.由图

（2）可知，根据“先拐先平”的原则，T2>

T1，温度升高，Y的体积分数减小，平衡正向移动，平衡常数K增大，C项错误；

D.由图

（1）和图（3）可知，平衡没有发生移动，仅仅是加快了反应速率，而该反应是一个体积变化的反应，增大压强，平衡会发生移动，故在这里应该是使用了催化剂，D项错误。

故选B。

6．D

由图可知，t2时正逆反应速率同等程度增大；

t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；

t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，结合可逆反应的特点及平衡移动来分析。

A．由图可知，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，t5～t6段，t5时平衡逆向移动，t4～t5时间内转化率不是最低，则t6时反应物的转化率比前面所有时刻都低，故A不符合题意；

B．由于ΔH＜0，该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动，则应为减小压强，故B不符合题意；

C．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则应为升高温度，故C不符合题意；

D．t2时正逆反应速率同等程度增大，加入了催化剂可以同等程度增大化学反应速率，故D符合题意；

答案选D。

7．D

A．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数表达式k=

，故A错误；

B．由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1．温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数降低，在T1时的平衡常数比T2时的大，故B错误；

C．温度高，即时速率不一定高，曲线斜率越大，即时速率越高，故C错误；

D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，

增大，故D正确；

8．B

根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率，由图中的曲线变化，硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小，硫酸和盐酸对金属的腐蚀速率随Cr含量增加而变大，但随着Cr含量增加变化趋势变慢，则腐蚀性减弱．

A.由图可知，铬的含量大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱，小于13%强，故A错误；

B.由图象可知，随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe−Cr合金的腐蚀性减弱，故B正确；

C.不能解释盐酸、硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，故C错误；

D.盐酸、硝酸的阳离子相同阴离子不同，可说明酸对Fe−Cr合金的腐蚀与阴离子浓度有关，故D错误。

9．A

A．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故A正确；

B．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故B错误；

C．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故C错误；

D．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故D错误。

故选A。

【点晴】

本题考查化学反应速率。

以信息题的形成考查，对学生的自学能力、分析能力有较好的考查。

v与c（A）、c（B）成正比，无论只增大c（A）、只增大c（B）或同时增大c（A）、c（B），v均增大。

若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大。

10．B

①石墨能和锌构成原电池，锌是负极，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；

②氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，CuCl2和锌发生置换反应，生成铜，Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，但由于与盐酸反应的Zn减少，生成的氢气减少，不符合题意；

③Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；

④铁能和盐酸反应产生氢气，产生H2总量增多，不符合题意；

⑤增大氢离子浓度，反应速率增大，生成H2的总量不变，符合题意；

11．A

A.反应开始时,溶液中氯离子浓度很小,随着反应的进行,溶液中氯离子浓度增大,反应速率加快,可见氯离子起催化作用,A正确；

B.因为开始时溶液中就有氢离子,分解反应却非常慢,可见氢离子不起催化作用,B错误；

C.逸出ClO2，反应正向移动,则反应的生成物的浓度增加,C错误；

D.若是酸使亚氯酸钠的氧化性增强,应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符,D错误；

正确选项A。

12．D

氢氧化钠是强碱，能中和盐酸，反应速率降低，但氢气的量减少；

②和⑤都是稀释盐酸，氢离子个数不变，但氢离子浓度降低，反应速率较低，氢气量不变；

氯化钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变；

醋酸钠能结合氢离子，降低氢离子浓度，在反应过程中，醋酸能电离出氢离子，所以氢气量不变，所以正确的答案选D。

13．A

若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同．

若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，

a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1＜a2，故①错误、②正确；

使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时反应速率增大，所以b1＜b2，故③错误、④正确；

使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2，故⑤正确、⑥错误；

阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同，故⑦正确、⑧错误；

综上所述②④⑤⑦说法正确，

答案选A。

【点睛】

易错点：

阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。

14．A

若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），

开始（mol/L）：

0.10.30.2

变化（mol/L）：

0.10.10.2

平衡（mol/L）：

00.20.4

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

变化（m