1、B平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积C25 min时,分离出了0.1 mol NH3D在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大5T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。则下列结论正确的是( )A反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol(Lmin)1B容器中发生的反应可表示为:3X(g)Y(g)2Z(g)C保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数
2、K减小D若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强6某密闭容器中发生如下反应:X(g)3Y(g)2Z(g)H0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )At4t5时间内转化率最低 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt2时加入了催化剂7在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是( )A平衡常数K =B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C任意时刻,T
3、2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大8随Cr含量的变化三种稀酸对FeCr合金腐蚀速率的曲线如图所示,下列有关说法正确的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B随着Cr含量增加,稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱CCr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对FeCr合金的腐蚀性最强D酸对FeCr合金的腐蚀与阴离子浓度无关9反应A+BC的反应速率方程式为:v=k c (A) c (B),v为反应速率,k为速率常数。当c(A)= c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A只增大c(
4、A)时,v也增大 B只增大c(A)时,v值不变C只升高温度时,k值不变 D只升高温度时,k值变小10一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A BC D11漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是A溶液中的Cl起催化作用 B溶液中的H起催化作用CClO2逸出,使反应的生成物浓度降
5、低 D在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强12一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液A B C D13可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下图:a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是A B C D14在密闭容器中进行如下反应: X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度
6、分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ( )AZ 为 0.3mol/L BY2 为 0.4mol/L CX2 为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L15在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q,在一定条件下发生反应R(g)3Q(g)=X(g)nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的75%,则化学方程式中n的值是 ( )A2 B3 C4 D516将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),平
7、衡时SO3为W mol。相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3的物质的量大于W mol的是A2 mol SO21 mol O2B4 mol SO21 mol O2C2 mol SO21 mol O22 mol SO3D3 mol SO21 mol SO317在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ,发生反应:PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为m%,若在相同的温度和相同的容器中,起始时加入2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为n%,则m和n的关系正确是(
8、)Amn Bm1DA溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.51倍19已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水20数据:7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中,不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DH
9、NO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小21在25时,用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A Bc(H)c(OH)C Dc(OH)22下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,甲的压强比乙的压强大C图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况,将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时,溶质的质量分数BD图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的
10、NaB溶液的pH23下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。24将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是 B C D二、多选题25已知25时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸B
11、(OH)3(一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25)6.61045.81010K15.9102 K26.4105则下列有关说法不正确的是()A硼酸为一元弱酸BamolL1 HF溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na)c(F),则b一定大于aC同温下,NaHC2O4溶液中HC2O4的电离常数大于K2(草酸的二级电离)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中,一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)三、原理综合题26在当今社会,氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关(1)NO是一种污染物,工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如
12、图所示,该原理中NO最终转化为_(填化学式),V4+OH在反应过程中作_。当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为_L。(2)N2H4是发射航天火箭的常用燃料,已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=538kJmol1。断开1mol下列化学键系数的能量分别为NH:390kJ、NN:946kJ、OH:460kJ、O=O:498kJ。则断开1molNN需要吸收的能量是_(3)工业制硝酸时,会发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0。若其它条件不变,则下列图象不正确的是_(填字母)。在1L容积固定的密闭容器中
13、充入NH3和O2发生该反应,部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。 浓度 时间 c(NH3)/molL1 c(O2)/mol c(NO)mol 0 1.2 1.75 4min 0.4 0.75 0.8 6min 8min 0.6 1 9min 10min 1.05 12min04min内,用O2表示该反应的平均反应速率为_molL1min1。反应68min时改变了反应条件,改变的反应条件可能是_。四、实验题27为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。 (1)定性分析:如图甲可通过观察_,定性比较得出结论。有同学提出将Fe
14、Cl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_。(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成20mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_,实验中需要测量的数据是_,为了减少实验误差,反应前后量气管两边液面的高度应保持一致,则在反应后应采取的操作方法是_。五、填空题28在某一容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)I2(g) 2HI(g) HT1,温度升高,Y的体积分数减小,平衡正向移动,平衡常数K增大,C项错误;D.由图(1)和图(3)可知,平衡没有发生移动,仅仅是加快了反应速率,而该反应是一个
15、体积变化的反应,增大压强,平衡会发生移动,故在这里应该是使用了催化剂,D项错误。故选B。6D由图可知,t2时正逆反应速率同等程度增大;t3时正逆反应速率均减小,但逆反应速率大,平衡逆向移动;t5时正逆反应速率均增大,且平衡逆向移动,结合可逆反应的特点及平衡移动来分析。A由图可知,t5时正逆反应速率均增大,且平衡逆向移动,t5t6段,t5时平衡逆向移动,t4t5时间内转化率不是最低,则t6时反应物的转化率比前面所有时刻都低,故A不符合题意;B由于H0,该反应为放热反应,且气体体积减小的反应,t3时正逆反应速率均减小,但逆反应速率大,平衡逆向移动,则应为减小压强,故B不符合题意;C该反应为放热反应
16、,且气体体积减小的反应,t5时正逆反应速率均增大,且平衡逆向移动,则应为升高温度,故C不符合题意;Dt2时正逆反应速率同等程度增大,加入了催化剂可以同等程度增大化学反应速率,故D符合题意; 答案选D。7DACO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式k=,故A错误;B由图可知,T2温度下到达平衡所以时间较短,反应速率较快,故温度T2T1温度越高,平衡时甲醇的物质的量越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数降低,在T1时的平衡常数比T2时的大,故B错误;C温度高,即时速率不一定高,曲线斜率越大,即时速率越高,故C错误;D由图可知,处于A点的反应体系从T1变到T2,温度增大
17、,平衡向逆反应方向移动,氢气物质的量增大,甲醇的物质的量减小,增大,故D正确;8B根据图中的纵横坐标可知,横坐标为Cr含量,纵坐标为金属被腐蚀的反应速率,由图中的曲线变化,硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小,硫酸和盐酸对金属的腐蚀速率随Cr含量增加而变大,但随着Cr含量增加变化趋势变慢,则腐蚀性减弱A. 由图可知,铬的含量大于13%时,稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱,小于13%强,故A错误;B. 由图象可知,随着Cr含量增加,稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱,故B正确;C. 不能解释盐酸、硝酸氢离子浓度相等,但硝酸腐蚀速度慢,故C错误;D. 盐酸、硝酸的阳离子相同阴离子不同,可说明
18、酸对FeCr合金的腐蚀与阴离子浓度有关,故D错误。9AAv与c(A)、c(B)成正比,只增大c(A),v增大,故A正确;Bv与c(A)、c(B)成正比,只增大c(A),v增大,故B错误;C若只升高温度,v增大,c(A)、c(B)不变,所以k值变大,故C错误;D若只升高温度,v增大,c(A)、c(B)不变,所以k值变大,故D错误。故选A。【点晴】本题考查化学反应速率。以信息题的形成考查,对学生的自学能力、分析能力有较好的考查。v与c(A)、c(B)成正比,无论只增大c(A)、只增大c(B)或同时增大c(A)、c(B),v均增大。若只升高温度,v增大,c(A)、c(B)不变,所以k值变大。10B石
19、墨能和锌构成原电池,锌是负极,加快反应速率,生成H2的总量不变,符合题意;氧化铜溶于盐酸生成氯化铜,CuCl2和锌发生置换反应,生成铜,Zn、Cu与盐酸构成原电池,加快反应速率,但由于与盐酸反应的Zn减少,生成的氢气减少,不符合题意; Zn、Cu与盐酸构成原电池,加快反应速率,生成H2的总量不变,符合题意;铁能和盐酸反应产生氢气,产生H2总量增多,不符合题意;增大氢离子浓度,反应速率增大,生成H2的总量不变,符合题意;11AA.反应开始时,溶液中氯离子浓度很小,随着反应的进行,溶液中氯离子浓度增大,反应速率加快,可见氯离子起催化作用, A正确;B.因为开始时溶液中就有氢离子,分解反应却非常慢,
20、可见氢离子不起催化作用, B错误;C.逸出ClO2,反应正向移动,则反应的生成物的浓度增加, C错误;D.若是酸使亚氯酸钠的氧化性增强,应该开始时反应速率应该就很快,与信息不符,D错误;正确选项A。12D氢氧化钠是强碱,能中和盐酸,反应速率降低,但氢气的量减少;和都是稀释盐酸,氢离子个数不变,但氢离子浓度降低,反应速率较低,氢气量不变;氯化钠固体不能降低氢离子浓度,反应速率不变;醋酸钠能结合氢离子,降低氢离子浓度,在反应过程中,醋酸能电离出氢离子,所以氢气量不变,所以正确的答案选D。13A若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,正逆反应速率均加快,缩小达到化学平衡的时间,阴影部分的面积为
21、反应物浓度的变化量,平衡状态没有改变,则阴影部分面积相同若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,a1、a2为两种条件下正反应速率,催化剂加快反应速率,则a1a2,故错误、正确;使用催化剂缩小达到化学平衡的时间,则加催化剂时反应速率增大,所以b1b2,故错误、正确;使用催化剂缩小达到化学平衡的时间,则t1t2,故正确、错误;阴影部分的面积为反应物浓度的变化量,平衡状态没有改变,则阴影部分面积相同,故正确、错误;综上所述说法正确,答案选A。【点睛】易错点:阴影部分的面积为反应物浓度的变化量,平衡状态没有改变,则阴影部分面积相同。14A若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则: X2(g)+Y2(g)2Z(g),开始(mol/L):0.1 0.3 0.2变化(mol/L):0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L):0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:变化(m
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