吉林省白山市抚松县第六中学高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx

1、B平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积C25 min时，分离出了0.1 mol NH3D在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大5T 时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是（ ）A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3 mol（Lmin）1B容器中发生的反应可表示为：3X（g）Y（g）2Z（g）C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数

2、K减小D若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强6某密闭容器中发生如下反应：X（g）3Y（g）2Z（g）H0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At4t5时间内转化率最低 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt2时加入了催化剂7在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A平衡常数K =B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C任意时刻，T

3、2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大8随Cr含量的变化三种稀酸对FeCr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱CCr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对FeCr合金的腐蚀性最强D酸对FeCr合金的腐蚀与阴离子浓度无关9反应A+BC的反应速率方程式为：v=k c （A） c （B），v为反应速率，k为速率常数。当c（A）= c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A只增大c（

4、A）时，v也增大 B只增大c（A）时，v值不变C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小10一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A BC D11漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。（HClO2为弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是A溶液中的Cl起催化作用 B溶液中的H起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降

5、低 D在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强12一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液A B C D13可逆反应mA（g）nB（g） pC（g）+qD（g）的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A B C D14在密闭容器中进行如下反应： X2（g）+Y 2（g） 2Z（g） ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度

6、分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AZ 为 0.3mol/L BY2 为 0.4mol/L CX2 为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L15在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）3Q（g）=X（g）nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 （ ）A2 B3 C4 D516将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），平

7、衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是A2 mol SO21 mol O2B4 mol SO21 mol O2C2 mol SO21 mol O22 mol SO3D3 mol SO21 mol SO317在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（

8、）Amn Bm1DA溶液的c（H+）是B溶液c（H+）的0.51倍19已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水20数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DH

9、NO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小21在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A Bc（H）c（OH）C Dc（OH）22下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，甲的压强比乙的压强大C图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BD图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的

10、NaB溶液的pH23下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。24将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 B C D二、多选题25已知25时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸B

11、（OH）3（一元酸）草酸（H2C2O4）电离平衡常数（25）6.61045.81010K15.9102 K26.4105则下列有关说法不正确的是（）A硼酸为一元弱酸BamolL1 HF溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na）c（F），则b一定大于aC同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4的电离常数大于K2（草酸的二级电离）DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c（Na）c（H）c（OH）c（HC2O4）2c（C2O42）三、原理综合题26在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关（1）NO是一种污染物，工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如

12、图所示，该原理中NO最终转化为_（填化学式），V4+OH在反应过程中作_。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L。（2）N2H4是发射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=538kJmol1。断开1mol下列化学键系数的能量分别为NH:390kJ、NN：946kJ、OH：460kJ、O=O：498kJ。则断开1molNN需要吸收的能量是_（3）工业制硝酸时，会发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H0。若其它条件不变，则下列图象不正确的是_（填字母）。在1L容积固定的密闭容器中

13、充入NH3和O2发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。 浓度 时间 c（NH3）/molL1 c（O2）/mol c（NO）mol 0 1.2 1.75 4min 0.4 0.75 0.8 6min 8min 0.6 1 9min 10min 1.05 12min04min内，用O2表示该反应的平均反应速率为_molL1min1。反应68min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是_。四、实验题27为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。 （1）定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将Fe

14、Cl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是_。五、填空题28在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）I2（g） 2HI（g） HT1，温度升高，Y的体积分数减小，平衡正向移动，平衡常数K增大，C项错误；D.由图（1）和图（3）可知，平衡没有发生移动，仅仅是加快了反应速率，而该反应是一个

15、体积变化的反应，增大压强，平衡会发生移动，故在这里应该是使用了催化剂，D项错误。故选B。6D由图可知，t2时正逆反应速率同等程度增大；t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，结合可逆反应的特点及平衡移动来分析。A由图可知，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，t5t6段，t5时平衡逆向移动，t4t5时间内转化率不是最低，则t6时反应物的转化率比前面所有时刻都低，故A不符合题意；B由于H0，该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动，则应为减小压强，故B不符合题意；C该反应为放热反应

16、，且气体体积减小的反应，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则应为升高温度，故C不符合题意；Dt2时正逆反应速率同等程度增大，加入了催化剂可以同等程度增大化学反应速率，故D符合题意； 答案选D。7DACO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数表达式k=，故A错误；B由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2T1温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数降低，在T1时的平衡常数比T2时的大，故B错误；C温度高，即时速率不一定高，曲线斜率越大，即时速率越高，故C错误；D由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大

17、，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，增大，故D正确；8B根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率，由图中的曲线变化，硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小，硫酸和盐酸对金属的腐蚀速率随Cr含量增加而变大，但随着Cr含量增加变化趋势变慢，则腐蚀性减弱A. 由图可知，铬的含量大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱，小于13%强，故A错误；B. 由图象可知，随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱，故B正确；C. 不能解释盐酸、硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢，故C错误；D. 盐酸、硝酸的阳离子相同阴离子不同，可说明

18、酸对FeCr合金的腐蚀与阴离子浓度有关，故D错误。9AAv与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故A正确；Bv与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故B错误；C若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故C错误；D若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故D错误。故选A。【点晴】本题考查化学反应速率。以信息题的形成考查，对学生的自学能力、分析能力有较好的考查。v与c（A）、c（B）成正比，无论只增大c（A）、只增大c（B）或同时增大c（A）、c（B），v均增大。若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大。10B石

19、墨能和锌构成原电池，锌是负极，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，CuCl2和锌发生置换反应，生成铜，Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，但由于与盐酸反应的Zn减少，生成的氢气减少，不符合题意； Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；铁能和盐酸反应产生氢气，产生H2总量增多，不符合题意；增大氢离子浓度，反应速率增大，生成H2的总量不变，符合题意；11AA.反应开始时,溶液中氯离子浓度很小,随着反应的进行,溶液中氯离子浓度增大,反应速率加快,可见氯离子起催化作用, A正确；B.因为开始时溶液中就有氢离子,分解反应却非常慢,

20、可见氢离子不起催化作用, B错误；C.逸出ClO2，反应正向移动,则反应的生成物的浓度增加, C错误；D.若是酸使亚氯酸钠的氧化性增强,应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符,D错误；正确选项A。12D氢氧化钠是强碱，能中和盐酸，反应速率降低，但氢气的量减少；和都是稀释盐酸，氢离子个数不变，但氢离子浓度降低，反应速率较低，氢气量不变；氯化钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变；醋酸钠能结合氢离子，降低氢离子浓度，在反应过程中，醋酸能电离出氢离子，所以氢气量不变，所以正确的答案选D。13A若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为

21、反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1a2，故错误、正确；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时反应速率增大，所以b1b2，故错误、正确；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1t2，故正确、错误；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同，故正确、错误；综上所述说法正确，答案选A。【点睛】易错点：阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。14A若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：变化（m