中考化学复习资料Word下载.docx

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2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑中考化学复习资料21、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性，碱性最弱。

PH=14时，碱性，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：

碳六、有关不同金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：

是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;

水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

）4、元素种类不同：

是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：

是因为最外层电子数不同七、有毒的物质有毒的固体：

亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等;

2、有毒的液体：

汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）;

3、有毒的气体：

CO，氮的氧化物，硫的氧化物中考化学复习资料3一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：

金刚石、石墨、炭黑：

C汞、水银：

Hg硫、硫磺：

S2、氧化物：

固体二氧化碳、干冰：

CO2氧化钙、生石灰：

CaO氧化铁、铁锈的主要成份：

Fe2O33、酸：

盐酸：

HCl的水溶液碳酸（汽水）：

H2CO34、碱：

氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2氨水、一水合氨：

NH3·

H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：

碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：

Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·

10H2O碳酸氢钠、小苏打：

NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl亚钠、工业用盐：

NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：

CuSO4·

5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：

K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：

甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：

CH4乙醇、酒精：

C2H5OH葡萄糖：

C6H12O6甲醇：

CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe（OH）3为红褐色4、蓝色固体：

硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：

淡▲碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3为绿色5、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色;

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;

凡含Fe3+的溶液呈棕，高锰酸钾溶液为紫红色;

其余溶液一般无色。

6、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）;

AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2;

红褐色↓：

Fe（OH）3;

其余碱。

7、具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：

①N2：

空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2：

供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物、金属生锈③H2：

最轻的气体、清洁能源、冶炼金属④碳：

金刚石：

划玻璃;

石墨：

电极、润滑剂;

活性炭（吸附性）：

除异味、除色素、防毒面具⑤P：

红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑥S：

制、火柴、鞭炮⑦Mg：

作照明弹2、氧化物：

①H2O：

生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝②CO：

煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③CO2：

引起温室效应。

气体：

灭火、汽水、温室化肥干冰：

人工降雨、致冷剂、舞台烟幕④SO2：

引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体⑤NO2：

引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有⑥P2O5：

白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂⑦CaO：

食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：

①碳酸：

制碳酸饮料（汽水、雪碧等）②盐酸：

金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：

金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：

①氨水（NH3·

H2O）：

作氮肥④Mg（OH）2、Al（OH）3：

中和胃酸过多②NaOH：

吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸③Ca（OH）2：

建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO25、盐：

①NaCl：

调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂②CaCO3：

建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：

洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：

发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液③CuSO4：

用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：

净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物④氮肥：

NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4，使叶浓绿钾肥：

KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎粗壮磷肥：

磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：

KNO3、NH4H2PO46、有机物：

①CH4：

沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：

酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料③CH3COOH：

调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋④甲醛：

水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒⑤CO（NH2）2：

作氮肥7、有毒的物质：

CO、SO2、NO2、甲醛;

液体：

甲醇（CH3OH），致失明、死亡固体：

NaNO2、、CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、根、铵根的物质都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）▲注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀，其他沉淀物能溶于酸。

如：

CuO、Fe2O3、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。

2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。

4、空气中含量最多的物质是氮气。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。

6、最简单的有机物是甲烷CH4。

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性的金属是银、导热性的金属是银。

10、熔点最低的金属是汞、熔点的金属是钨。

11、硬度的金属是铬。

12、天然存在最硬的物质是金刚石。

13、人类最早使用的金属是铜14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国。

六、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）3、最早发现电子的汤姆生（英）4、最早发现氧气的是舍勒（法）5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）七、能量变化：

1、溶于水放出大最热的物质：

生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸收大最热的物质：

铵（NH4NO3）3、放热反应：

氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应：

大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系：

1、质子数决定元素的种类2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定：

元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”1、使用托盘天平：

先调零、再称量2、加热：

先擦干外壁、再加热;

先预热、再集中加热3、固体与液体混合：

先加入固体，再加入液体4、点燃可燃性气体：

先检验纯度，再点燃5、制取气体：

先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制O2排水法收集结束时：

先将导管移出水面，再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸：

先往烧杯里