届高三化学一轮复习典型的元素及其化合物强化训练Word格式.docx

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解析　Fe2＋遇SCN－无红色出现，A项错误；

Al3＋水解生成Al（OH）3胶体：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，B项正确；

铵盐与碱混合加热可产生NH3：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C项正确；

Fe3＋可以氧化Cu，反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，D项正确。

答案　A

3有关硫及其化合物说法正确的是（　　）

A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性

D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

解析　A.根据是否有化合价的变化，如氢氧化钠与浓硫酸反应是酸碱中和反应，非氧化还原反应，故A不符合题意；

B.硫与氧气反应只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B不符合题意；

C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故C不符合题意；

D.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，

答案　D　

4、下列说法不正确的是（　　）

A.新制氯水具有酸性和漂白性

B.氧化镁可用作阻燃材料

C.纯碱常用于发酵馒头

D.石膏在医疗上常用于绷带、模型制作

解析　A.新制氯水中含有大量氢离子和HClO分子，具有酸性（H＋）和漂白性（HClO），故A正确；

B.氧化镁有高度耐火绝缘性能，可用作阻燃材料，故B正确；

C.小苏打常用于发酵馒头，不是纯碱，故C错误；

D.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故D正确。

5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

解析　B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；

C项，SiO2硬度大，与其制造光导纤维无关，错误；

NH3易液化，液氨汽化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其易溶于水无关，错误。

6、下列说法不正确的是（　　）

A.漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质

B.在常温下，单质硅比较稳定，很难与硫酸发生反应

C.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

D.工业上常用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

解析　A、漂白粉的成份是CaCl2和Ca（ClO）2，暴露在潮湿空气中，发生Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，HClO见光受热易分解，使漂白粉失效，故A说法正确；

B、单质硅的化学性质比较稳定，很难与硫酸反应，故B说法正确；

C、SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故C说法错误；

D、黄铜矿成分是CuFeS2，工业上常采用黄铜矿冶炼金属铜，故D说法正确。

7、下列说法不正确的是（　　）

A.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂

B.沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅

C.SO2能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液

D.还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂

解析　A.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，正确，不符合题意。

B.沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅，正确，不符合题意。

C.SO2能漂白品红溶液、与高锰酸钾溶液反应，表现还原性。

故不正确，符合题意。

答案　C　

8、下列说法不正确的是（　　）

A.FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效

B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C.食盐是常用的调味剂与防腐剂

D.碘化银可用于人工降雨

解析　A.FeSO4作补血剂时要预防其被氧化变质变为Fe3＋，维生素C具有还原性，能够与Fe3＋反应使其变为Fe2＋，因此与维生素C同时服用增强药效，A正确；

B.碳酸钠溶液水解显碱性，但由于碳酸钠溶液碱性强，具有较强的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，B错误；

C.食盐具有咸味，是常用的调味剂；

食物中加入一定的食盐，其保鲜期可以延长，因此可作防腐剂，C正确；

D.碘化银具有感光性，分解时吸收热量，使周围的温度降低，水蒸气聚集形成水滴，因而可用于人工降雨，

答案　B

9、下列关于常见物质的用途说法不正确的是（　　）

A.金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的Ti

B.二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物

C.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查

D.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水

解析　碳酸钡可与胃酸反应生成可溶性的钡盐，而引起人的中毒，所以碳酸钡不能用于肠胃X射线造影检查，故C符合题意，选项A、B、D不符合题意。

10

、下列说法不正确的是（　　）

A.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红

B.干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色

C.常温下，铁和浓硫酸会反应

D.碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂

解析　A.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，A正确，不符合题意。

B.干燥的氯气不能使pH试纸先变红后褪色，B不正确，符合题意。

C.常温下，铁和浓硫酸会反应，C正确，不符合题意。

D.碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂，D正确，不符合题意。

答案　B　

11、下列说法正确的是（　　）

A.工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅

B.海水是一个巨大的宝藏，氯、溴、碘、硫、钠、钾等重要元素主要来自于海水

C.工业上利用H2和Cl2光照下反应生成HCl，再将其溶于水生产盐酸

D.高炉炼铁得到的铁是含碳2%～4.5%的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢的含碳量比生铁低

解析　A、二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳，而不是二氧化碳，故A错误；

B、海水中只含有少量碘，大部分都存在于海洋生物中，不是主要来自于海水，故B错误；

C、H2和Cl2光照易发生爆炸，故C错误；

D、高炉炼铁得到的铁为生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，则钢的含碳量比生铁低，故D正确。

答案　D

12、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有

）中提取粗碲的一种工艺流程如图：

（已知

微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（）

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：

分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“还原”时发生的离子方程式为

D.判断粗碲洗净的方法：

取最后一次洗涤液，加入

溶液，没有白色沉淀生成

答案D

13、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4

14、CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：

①＝②＜③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

二、非选择题

14一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

（1）氮的原子结构示意图为。

（2）图中属于“氮的固定”的是（填字母，下同）；

转化过程中发生非氧化还原反应的是。

（3）若“反应h”是在NO2和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO

与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为

。

答案　

（1）　

（2）k和c　a和l　（3）2∶1

（4）4Zn＋2NO

＋10H＋===4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O

15某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________________________________________________。

（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；

实验①和③说明：

在I－过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________________

__________________________________________________________________；

一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是_____________________________________________________________

___________________________________________________________________；

生成沉淀的原因是_________________________________________________

（用平衡移动原理解释）。

解析　

（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2＋被氧化。

（2）Cl2可将Fe2＋氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

（3）防止空气中的氧气