届高三化学一轮复习典型的元素及其化合物强化训练Word格式.docx

1、解析Fe2遇SCN无红色出现，A项错误；Al3水解生成Al（OH）3胶体：Al33H2O Al（OH）3（胶体）3H，B项正确；铵盐与碱混合加热可产生NH3：2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O，C项正确；Fe3可以氧化Cu，反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，D项正确。答案A3有关硫及其化合物说法正确的是（）A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加解析A.根据是否有化合价的变化，如氢氧化钠与浓硫酸反应是酸碱中和反应

2、，非氧化还原反应，故A不符合题意；B.硫与氧气反应只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B不符合题意；C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故C不符合题意；D.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，答案D4、下列说法不正确的是（）A.新制氯水具有酸性和漂白性B.氧化镁可用作阻燃材料C.纯碱常用于发酵馒头D.石膏在医疗上常用于绷带、模型制作解析A.新制氯水中含有大量氢离子和HClO分子，具有酸性（H）和漂白性（HClO），故A正确；B.氧化镁有高度耐火绝缘性能，可用作阻燃材料，故B正确；C.小苏打常用于发酵馒

3、头，不是纯碱，故C错误；D.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故D正确。5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂解析B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；C项，SiO2硬度大，与其制造光导纤维无关，错误；NH3易液化，液氨汽化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其易溶于水无关，错误。6、下列说法不正确的是（）A.漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质B.在常温下，单质硅比较

4、稳定，很难与硫酸发生反应C.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D.工业上常用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜解析A、漂白粉的成份是CaCl2和Ca（ClO）2，暴露在潮湿空气中，发生Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO见光受热易分解，使漂白粉失效，故A说法正确；B、单质硅的化学性质比较稳定，很难与硫酸反应，故B说法正确；C、SO2能使溴水褪色，发生SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，故C说法错误；D、黄铜矿成分是CuFeS2，工业上常采用黄铜矿冶炼金属铜，故D说法正确。7、下列说法不正确的是（）A.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B.沙子、石英、

5、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C.SO2能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D.还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂解析A.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，正确，不符合题意。B.沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅，正确，不符合题意。C.SO2能漂白品红溶液、与高锰酸钾溶液反应，表现还原性。故不正确，符合题意。答案C8、下列说法不正确的是（）A.FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.食盐是常用的调味剂与防腐剂D.碘化银可用于人工降雨解析A.FeSO4作补血剂时要预防其被氧化变质变为Fe3，维生素C具有还原性，能够与Fe3反应使其变为Fe2，

6、因此与维生素C同时服用增强药效，A正确；B.碳酸钠溶液水解显碱性，但由于碳酸钠溶液碱性强，具有较强的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，B错误；C.食盐具有咸味，是常用的调味剂；食物中加入一定的食盐，其保鲜期可以延长，因此可作防腐剂，C正确；D.碘化银具有感光性，分解时吸收热量，使周围的温度降低，水蒸气聚集形成水滴，因而可用于人工降雨，答案B9、下列关于常见物质的用途说法不正确的是（）A.金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB.二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水解析碳酸钡可与胃

7、酸反应生成可溶性的钡盐，而引起人的中毒，所以碳酸钡不能用于肠胃X射线造影检查，故C符合题意，选项A、B、D不符合题意。10、下列说法不正确的是（）A.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B.干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色C.常温下，铁和浓硫酸会反应D.碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂解析A.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红 ，A正确，不符合题意。B.干燥的氯气不能使pH试纸先变红后褪色，B不正确，符合题意。C.常温下，铁和浓硫酸会反应，C正确，不符合题意。D.碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂，D正确，不符合题意。答案B11、下列说法正确的是（）A.工业上利用二氧化硅和焦炭在

8、高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅B.海水是一个巨大的宝藏，氯、溴、碘、硫、钠、钾等重要元素主要来自于海水C.工业上利用 H2和 Cl2 光照下反应生成 HCl，再将其溶于水生产盐酸D.高炉炼铁得到的铁是含碳 2%4.5%的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢的含碳量比生铁低解析A、二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳，而不是二氧化碳，故A错误；B、海水中只含有少量碘，大部分都存在于海洋生物中，不是主要来自于海水，故B错误；C、H2和 Cl2 光照易发生爆炸，故C错误；D、高炉炼铁得到的铁为生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，则钢的含碳量比生铁低，故D正确。

9、答案D12、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A. “氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C. “还原”时发生的离子方程式为D. 判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成答案D13、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD

10、图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3SO22H2O=2FeSO42H2SO414、CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D利用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol二、非选择题14一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为 。（2）图中属于“氮的固定”的是 （填字母，下同）；转化过程中发生非氧化还原反应的是 。（3）若“反应

11、h”是在NO2和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为 。答案（1）（2）k和ca和l（3）21（4）4Zn2NO10H=4Zn2N2O5H2O15某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组

12、的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe（CN）6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。解析（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2被氧化。（2）Cl2可将Fe2氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。（3）防止空气中的氧气