备考高考化学Word文件下载.docx

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2NH3（g）；

ΔH=－92.4kJ·

mol－1，在相同条件下向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1；

向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2。

则下列关系正确的是（）

A.Q1=Q2=92.4kJB.Q2＜Q1=92.4kJ

C.Q2＜Q1＜92.4kJD.Q1=Q2＜92.4kJ

【解析】此题涉及到等效平衡及可逆反应的概念。

题示热化学方程式表示：

1molN2（g）和3molH2（g）完全反应的反应热为92.4kJ·

mol－1，而将1molN2与3molH2在一定条件下反应时，不可能反应完全（可逆反应的特点），故Q1＜92.4kJ·

mol－1；

题示两平衡为等效平衡，即平衡时物质的含量相等，故n（NH3）平也相等，由于第二种情况下已有0.1molNH3故反应再生成的NH3较第一种情况少，故Q1＞Q2。

【答案】C

【点评】解答此题时，要注意可逆反应不能进行到底，放出热量的多少取决于生成的氨的多少。

例2、已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；

ΔH=－Q1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

ΔH=－Q2；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；

ΔH=－Q3。

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）

A.0.4Q1＋0.05Q3B.0.4Q1＋0.05Q2

C.0.4Q1＋0.1Q3D.0.4Q1＋0.2Q2

【解析】n（气体）=11.2L/22.4L·

mol－1=0.5mol，其中n（CH4）=0.5mol×

4/5=0.4mol

n（H2）=0.5mol×

1/5=0.1mol

据有关热化学方程式得知0.4molCH4与0.1molH2分别完全燃烧恢复到常温放热为0.4Q1和0.1×

Q3=0.05Q3，放出总热量为0.4Q1＋0.05Q3。

【答案】A

【点评】计算氢气燃烧放出的热量应根据生成液体水的热化学方程式计算

例3、已知H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；

ΔH=－57.3kJ·

mol－1。

有以下四个热化学方程式，其中反应热为57.3kJ·

mol－1的是（）

①H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）；

ΔH1

②H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝BaSO4↓＋2H2O（l）；

ΔH2

③NH3·

H2O（aq）＋HCl（aq）＝NH4Cl（aq）＋H2O（l）；

ΔH3

④NH3·

H2O（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONH4（aq）＋H2O（l）；

ΔH4

A.①②B.③C.④D.以上都不对

【解析】中和热是以生成1mol水所放出热量来定义的，且H＋（aq）＋OH－（aq）＝

H2O（l）；

mol－1特指强酸强碱在稀溶液中的反应，据此分析，题中所列四个反应均不符合题意。

【答案】D

【点评】只要抓住反应H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；

mol－1的实质即可。

例4、今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋

O2（g）＝H2O（g）；

ΔH=akJ·

mol－1

O2（g）＝H2O

（1）；

ΔH=bkJ·

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；

ΔH=ckJ·

关于它们的下列表述正确的是

A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值

C.a=bD.2b=c

【解析】①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；

②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；

③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，可判断2b=c。

【点评】该题选用了H2的燃烧这一考生熟知的（放热）反应为知识背景，考查热化学方程式的有关知识点。

常见解误有：

①忽视了ΔH的正负与吸热反应和放热反应的关系，②忽视了ΔH值与化学计量数的关系，③忽视了物质三态变化对反应热的影响。

例5、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；

已知：

①CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；

ΔH=－Q1kJ·

②

H2SO4（浓）＋NaOH（aq）＝

Na2SO4（aq）＋H2O（l）；

ΔH=－Q2kJ·

③HNO3（aq）＋KOH（aq）＝KNO3（aq）＋H2O（l）；

ΔH=－Q3kJ·

上述反应均为在溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）

A.Q1=Q2=Q3B.Q2＞Q1＞Q3

C.Q2＞Q3＞Q1D.Q2=Q3＞Q1

【解析】中和热研究的是稀酸碱溶液的反应热。

①式中CH3COOH为弱酸，其电离过程为吸热过程，故Q1＜57.3。

②式中浓H2SO4遇NaOH的水溶液因溶解而放出大量热，故Q2＞57.3。

③式为强酸强碱的溶液中和，故Q3=57.3，故有Q2＞Q3＞Q1。

【点评】该题的知识点涉及到了中和热的标准与条件，弱电解质的电离吸热，浓H2SO4的溶解热等对中和热的影响。

例6、（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；

△H1C（s）＋

O2（g）===CO（g）；

△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；

△H3S（g）＋O2（g）===SO2（g）；

△H4

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）；

△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；

△H6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；

△H7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；

△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

【解析】选项①两式比较，同样是1molC，前者完全燃烧生成二氧化碳，后者不完全燃烧生成一氧化碳，前者放出热量多，△H小。

②中硫的状态不同，由于硫由固态吸收热量转化成气态，再氧化燃烧生成气态二氧化硫，其放出的热量的总和，明显小于由气态硫直接燃烧所放出的热量，所以前者放出热量少，△H大。

③中反应物的数量和生成物的数量都不同，

前者放出热量少，△H大；

④中前者吸热，△H为正，后者放热，△H为负，所以前者大于后者。

【答案】C

【点评】比较时要注意物质的聚集状态、化学计量数、正负号

例7、（07全国II理综）已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

【解析】反应热△H=∑E（反应物）－∑E（生成物）＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2mol×

431kJ/mol＝－183kJ/mol。

△H<

0,表示放热。

答案A没有注明反应热；

B没有注明是“－183kJ/mol”

D中生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—91.5kJ/mol，所以答案选C

【答案】C

【点评】主要考查反应热与键能的关系。

例8（07江苏）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；

△H=+49．0kJ·

mol－1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；

△H=－192．9kJ·

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．9·

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>

－192．9kJ·

【解析】CH3OH完全燃烧应生成CO2（g）和H2O（l），A错误；

反应①是吸热反应，生成物能量应比反应物高，B错误；

CH3OH如与O2反应转变成H2放出能量，C错误。

CH3OH（l）变为CH3OH（g）吸热，放出的热量变少，所以D正确。

【答案】D

【点评】本题重点考查燃烧热的概念，反应热与反应物和生成物的总能量之间的关系，反应热与物质聚集状态之间的关系。

例9（06上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

【解析】生成物总能量高于反应物总能量，反应应表现为吸热，题中吸热反应只有A

【答案】A

【点评】本题主要考查放热、吸热与反应物和生成物总能量之间的关系。

例10下列热化学方程式：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；

ΔH=－393.5kJ·

CO（g）＋

O2（g）＝CO2（g）；

ΔH=－283.0kJ·

计算1mol固态碳粉燃烧生成CO（g）放出的热量，并写出相应的热化学方程式。

【解析】本题要求的是1mol固态碳粉生成CO（g）时放出的热量及相应热化学方程式，即：

C（s）＋

O2（g）＝CO（g）；

ΔH=？

据题示信息可将两个已知的热化学方程式和待求的热化学方程式组成如下关联框图：

其中①③式对应的热化学方程式已给出，将①③两个热化学方程式相减，即得②对应的热化学方程式。

由此即已求出1m