新课标高考化学一轮复习规范练 第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练24 盐类的水解.docx

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新课标高考化学一轮复习规范练第八单元水溶液中的离子平衡考点规范练24盐类的水解

考点规范练24　盐类的水解

（时间:

45分钟　满分:

100分）

一、选择题（本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求）

1.（2017吉林长春模拟）某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是（　　）

A.若溶液中c（A-）=c（Na+）,则溶液一定呈中性

B.溶液中不可能存在:

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C.若c（OH-）>c（H+）,溶液中不可能存在:

c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）

D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:

c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

A.c（N）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是c[（NH4）2Fe（SO4）2]

B.已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

C.0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后,溶液的pH=1

D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）

3.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是（　　）

选项

加入的物质

结　论

A

50mL1mol·L-1

H2SO4溶液

反应结束后,c（Na+）=c（S）

B

0.05molCaO

溶液中增大

C

50mLH2O

由水电离出的c（H+）·c（OH-）不变

D

0.1molNaHSO4

固体

反应完全后,溶液pH减小,c（Na+）不变

4.（2016浙江理综）苯甲酸钠（,缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-。

已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。

在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃,不考虑饮料中其他成分）（　　）

A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力,饮料中c（A-）不变

C.当pH=5.0时,饮料中=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:

c（H+）=c（HC）+c（C）+c（OH-）-c（HA）

5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c（Na+）>c（C）>c（HC）>c（OH-）

B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:

c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:

c（Cl-）+c（H+）>c（N）+c（OH-）

D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c（OH-）>c（H+）+c（CH3COOH）

6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A.pH=5的H2S溶液中,c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2）

D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c（Na+）:

①>②>③

7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项

现象或事实

解　　释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时,草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

8.（2016四川理综）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n（CO2）增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol

下列对应关系正确的是（　　）

选项

n（CO2）/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c（Na+）>c（Al）+c（OH-）

B

0.01

c（Na+）>c（Al）>c（OH-）>c（C）

C

0.015

c（Na+）>c（HC）>c（C）>c（OH-）

D

0.03

c（Na+）>c（HC）>c（OH-）>c（H+）

9.下列有关溶液（室温下）的说法正确的是（　　）

A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:

2c（Na+）=3[c（C）+c（HC）+c（H2CO3）]

B.0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:

c（Na+）>c（N）>c（S）

C.物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（N）的大小关系:

④>①>②>③

D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:

c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-）

10.（2017辽宁沈阳一模）常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。

下列叙述不正确的是（　　）

A.A点溶液中:

水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L-1

B.B点溶液中:

c（H+）=1×10-7mol·L-1

C.C点溶液中:

c（Na+）>c（C）>c（HC）

D.D点溶液中:

c（Na+）=2c（C）+c（HC）

二、非选择题（本题共3个小题,共50分）

11.（16分）已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

①c（Cl-）>c（N）>c（H+）>c（OH-）

②c（N）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+）

③c（N）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

④c（Cl-）>c（H+）>c（N）>c（OH-）

填写下列空白:

（1）若溶液中只含有一种溶质,则该溶质是　　　　　,上述四种离子浓度的大小顺序为　　　　（填序号）。

（2）若四种离子的关系符合③,则溶质为　　　　　　　　　　　　　　　　　;若四种离子的关系符合④,则溶质为　。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是　　　　　　（填字母）。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c（HCl）　　　　c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”,下同）;混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）　　　　c（OH-）。

12.（18分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

Ka=

1.8×10-5

Ka1=

4.3×10-7

Ka2=

5.6×10-11

Ka=

3.0×10-8

回答下列问题:

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:

a.CH3COONab.Na2CO3

c.NaClOd.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是　　　　　　　（用编号填写）。

（2）常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　。

A.c（H+）

B.

C.c（H+）·c（OH-）

D.

E.

（3）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数,理由是　 

　。

（4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=　　　　　　mol·L-1（填精确值）。

（5）标准状况下,将1.12LCO2通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

①c（OH-）=2c（H2CO3）+　　　　　　　; 

②c（H+）+c（Na+）=　。

13.（16分）

（1）FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe（OH）2++H+　K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH+H+　K2

Fe（OH+H2OFe（OH）3+H+　K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　　　　　　。

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex（OH+yH+。

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）　　　。

a.降温b.加水稀释

c.加入NH4Cld.加入NaHCO3

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是　。

（2）能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事实是　　　　（填序号）。

A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去

C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

（3）一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

①常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,0.1mol·L-1的甲酸钠溶液pH约为　　　（已知:

lg17≈1.23,计算结果保留一位小数）。

②向20mL0.1mol·L-1的甲酸钠溶液中小心滴加10mL0.1mol·L-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案

考点规范练24　盐类的水解

1.A　由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）可知,若溶液中c（A-）=c（Na+）,则c（OH-）=c（H+）,溶液为中性,A正确;B项,离子浓度关系符合电荷守恒,可能存在,B错误;C项,若NaOH过量较多,则可能存在c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）,C错误;若溶质为NaA、HA,二者等物质的量且酸电离程度大于盐的水解程度,存在c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）,若二者等物质的量且盐的水解程度大于酸的电离程度,则存在c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）,D错误。