新课标高考化学一轮复习规范练 第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练24 盐类的水解.docx

1、新课标高考化学一轮复习规范练 第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练24 盐类的水解考点规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017吉林长春模拟)某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是()A.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.若c(OH-)c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)c(Na+)c(H

2、+)c(OH-)2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ()A.c(N)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(H+)c(A2-)c(H2A)3.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL-1H2SO4溶液反应结束后,c(Na+)=c(S)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1 mol NaHSO4固

3、体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变4.(2016浙江理综)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH=5.0时,饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(

4、OH-)-c(HA)5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶

5、液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白

6、粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜8.(2016四川理综)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HC)

7、c(OH-)c(H+)9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3)B.0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)c(N)c(S)C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小关系:D.0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)10.(2017辽宁沈阳一模)常温下,向1 L pH=10的NaOH溶

8、液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=110-10 molL-1B.B点溶液中:c(H+)=110-7 molL-1C.C点溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)D.D点溶液中:c(Na+)=2c(C)+c(HC)二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H

9、+)c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只含有一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若四种离子的关系符合,则溶质为;若四种离子的关系符合,则溶质为。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是(填字母)。 (4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。12.(18分)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3CO

10、OHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。(2)常温下,0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。A.c(H+)B.C.c(H+)c(OH-)D.E. (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或

11、“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是。(4)25 时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= molL-1(填精确值)。(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+;c(H+)+c(Na+)=。13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3

12、由大到小的顺序是。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH+yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温 b.加水稀释c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(2)能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事实是(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。常温时,甲酸的电离平衡常

13、数Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因:,0.1 molL-1的甲酸钠溶液pH约为(已知:lg 171.23,计算结果保留一位小数)。向20 mL 0.1 molL-1的甲酸钠溶液中小心滴加10 mL 0.1 molL-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序:。参考答案考点规范练24盐类的水解1.A由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知,若溶液中c(A-)=c(Na+),则c(OH-)=c(H+),溶液为中性,A正确;B项,离子浓度关系符合电荷守恒,可能存在,B错误;C项,若NaOH过量较多,则可能存在c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+),C错误;若溶质为NaA、HA,二者等物质的量且酸电离程度大于盐的水解程度,存在c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),若二者等物质的量且盐的水解程度大于酸的电离程度,则存在c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),D错误。