高考化学复习考点胶体的性质及其应用Word文档下载推荐.docx

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④不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法．

3．电泳现象

在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。

①电泳现象是物理变化；

②形成原因：

是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；

带电荷情况（一般规律）：

金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al（OH）3、Fe（OH）3胶体；

非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；

淀粉胶粒不带电。

另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；

碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；

pH较高时，则带负电；

当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。

淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。

所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。

③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。

④影响电泳的因素有：

主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。

（此知识点在高中不做要求）

4．聚沉现象

胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。

①胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。

该过程是不可逆的。

②胶体凝聚的方法有三种：

加入电解质溶液，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚。

（电解质的概念在第二节离子反应习）；

加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体；

加热。

二、胶体的应用

1．农业生产：

土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。

土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。

2．医疗卫生：

血液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。

3．日常生活：

制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。

4．自然地理：

夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。

但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。

江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。

5．工业生产：

有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；

有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。

三、胶体的制备

1．煮沸约25mL蒸馏水；

2．向沸水中滴入1～2mL饱和FeCl3溶液；

3．继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

①生成的是Fe（OH）3胶体，而非Fe（OH）3沉淀，二者都是红褐色的。

②必须加入少量饱和FeCl3溶液，饱和FeCl3加的过多，则易生成Fe（OH）3沉淀。

四、胶体的精制——渗析

利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。

半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。

渗析是一种物理分离方法。

五、胶体的稳定性

1．胶体稳定性的原因

（1）胶粒因吸附而带电荷，同种胶粒带有同种电荷，彼此互相排斥，均匀分布在分散剂中，不易聚集为更大的粒子，故不易形成沉淀。

（2）胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不停地运动（布朗运动），也使得它们不易聚集为大的颗粒而沉降下。

2．破坏胶体稳定性的常用方法

（1）中和胶粒的电性。

①直流电吸附法——静电除尘法：

用直流电除去空气或工厂废气中的飘尘。

②电解质中和法：

胶体中加入电解质或电解质的浓溶液，可中和胶粒的电性，使胶粒聚沉。

如石膏使豆浆变成豆腐。

③胶体中和法：

带相反电性的两种胶体相混合，胶粒互相中和，形成较大颗粒而聚沉。

如明矾净水：

水中泥土胶粒带负电，明矾溶于水形成Al（OH）3胶体，粒子带正电，正电、负电中和，胶体聚沉。

（2）加热使胶粒运动加快。

隐性考点

1．胶体的制备方法

不同的分散质和分散剂具有不同的特性，因此不同的胶体制备方法也不尽相同。

（1）分散法：

采用胶体磨将分散质研磨成粒度为1～100nm的粒子而形成胶体。

例如，胶体石墨（用于涂抹在电视机显像管背面的玻璃外壁）就是用此法制备的。

（2）凝聚法：

利用化学反应并控制反应条件，使反应产物——分散质凝聚成粒度为1～100nm粒子而形成胶体。

例如，在不断振荡下，向KI稀溶液中滴加稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的AgI胶体。

AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3

采用类似的方法，将NaOH溶液滴入FeCl3溶液，只能得到Fe（OH）3沉淀。

制备Fe（OH）3胶体常利用铁盐发生的水解反应。

例如，向沸腾的水中滴加饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得Fe（OH）3胶体。

此外，利用改变分散剂种类也可制备胶体。

例如，氯化钠溶于水形成溶液，而溶于酒精则形成胶体。

2．丁达尔效应和光散射

1869年，英国科学家丁达尔发现了丁达尔效应。

光射到粒子上可以发生两种情况，一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；

二是当粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射，散射出来的光称为乳光。

散射光的强度，随着颗粒半径增加而变化。

悬（乳）浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射而不散射；

溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应；

只有溶胶才有比较明显的乳光，这时粒子好像一个发光体，无数发光体散射的结果就形成了光的通路。

散射光的强度还随着粒子浓度的增大而增加，因此，进行实验时，溶胶浓度不要太小。

融合与应用

例1．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

解析：

烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；

蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；

在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；

将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体。

答案：

B

例2．将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（　　）

A．所得红棕色液体为氢氧化铁胶体

B．向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失

C．该液体含分散质微粒0.1mol

D．该液体具有丁达尔现象

C　

扫描与历练

【正误判断】

（正确的打“√”，错误的打“×

”）（每个判断2分，共40分）

（）1．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

（）2．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

（）3．AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的

（）4．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

（）5．欲制备Fe（OH）3胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

（）6．将Fe（OH）3固体溶于热水中，也可以制备Fe（OH）3胶体

（）7．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体

（）8．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

（）9．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

（）10．饱和FeCl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体

（）11．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（2013·

福建，8C）

（）12．AgI胶体在电场中自由运动（2013·

重庆，8B）

（）13．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关（2013·

广东，5①）

（）14．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应（2013·

广东理基，28C）

（）15．溶液是电中性的，胶体是带电的（2013·

全国理综Ⅱ，7A）

（）16．可用渗析法提纯胶体

（）17．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

（）18．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象（2015·

安徽，9B）

（）19．在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉　

（）20．在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染，这种做法应用的主要原理是电泳。

实训与超越

【7+1模式】

一、单选（7×

6分=42分）

1．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）

2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是（　　）

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（　　）

A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应

4．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（　　）

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：

3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

5．下列事实得出的结论正确的是（　　）

A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2

B．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼

D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

6．下列有关化学推理的叙述正确的是（　　）

A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质

C．根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应

D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等

7．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是（　　）

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．化学反应能够制