福建省普通高中学业水平合格性考试化学含答案.docx

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福建省普通高中学业水平合格性考试化学含答案

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好记星书签姓名考生号

（在此卷上答题无效）

机密*2019年6月22日启用前

2019年福建省普通高中学业水平合格性考试

化学试题

（考试时间：

70分钟；满分：

100分）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡

上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用

橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。

在试

题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题40分）

）2分，共40（本大题共20小题，每小题分。

每小题只有一个选项符合题目要求一、选择题

1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是

A．大量使用一次性发泡塑料餐具

B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行

C．超量开采地下水以补充城市用水

D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料

2．下列物质属于纯净物的是

A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸

3．下列物质属于离子化合物的是

A．HeB．HC．HClD．NaO22

4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是

A．高锰酸钾

B．氯化钠

C．蔗糖

D．淀粉第1页共9页

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5．下列变化过程涉及化学反应的是

A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化

．下列互为同位素的是6

C．甲烷和乙烷DB和．NO和NO．白磷和红磷ACC27．下列物质所含分子数最多的是

A．0．2molN21－·18gmol（水的摩尔质量为．1．8g水B）

C．N个O（N为阿伏加德罗常数的值）AA2

1－D．标准状况下11．2LCO（标准状况下，V=22．4L·mol）m2．在水溶液中能大量共存的离子组是8

3++－－－AlB．A．AgClClOHN

+++2+Na．K．DCCuHSC

9．化学与生活息息相关。

下列做法正确的是

A．往食品中添加苏丹红

B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品

C．食用含铁丰富的食物可以补充铁

D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”1－250mL0．1molL．实验室中配制10·NaCl溶液，需要用到的仪器是

11．下列气体中有毒且有颜色的是

A．ClB．OC．ND．CO222

12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是

A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe（OH）胶体3

13．O常用作“示踪原子”O的说法不正确的是。

下列关于

A．质子数是8B．中子数是1018C．质量数是D．电子数是26

14．下列反应属于氧化还原反应的是

A．H+Cl2HClB．CuO+HSOCuSO+HO422224

CD．MgCl．2NaHCO↑O+CO+HCONa+2NaOH+2NaClMg（OH）↓3322222

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15．下列反应的离子方程式正确的是

+3++HFeA．铁和稀硫酸反应：

Fe+H↑2

+2+Cu+Ag．铜与硝酸银溶液反应：

B+AgCu

－－．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：

COH+HClHO+Cl22++SBa↓D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：

BaSO4．如图是某有机物的球棍模型，其中16“”表示氢原子，“”表示碳原子。

该有机物的结构简式是

CH．A4CHB．CH33CHC．CH22OHCHCHD．23

17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是

A．铜片溶解

B．锌片为负极

C．铜比锌更容易失去电子

D．电流计指针不发生偏转

18．下列实验操作正确的是

A．用镊子将金属钠从煤油中取出

B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口

C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是

A．在空气中完全燃烧B．在一定条件下生成聚乙烯

D．使酸性高锰酸钾溶液褪色C．使溴的四氯化碳溶液褪色

20的速率最大的是．在四支试管中发生反应：

↑，生成MgCl+HHMg+2HCl2221－盐酸的浓度（mol·L温度（℃）等质量镁的形状试管）

10．条状30A

1．0条状40B

1．0粉末状40C

50．粉末状40D

第3页共9页

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第Ⅱ卷（非选择题60分）

（请考生在答题卡上作答）

二、必考题（第21~25题，共5题，共45分。

每道试题考生都必须作答）

21．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族

ⅣAⅤAⅡAⅢⅠAAⅥAⅦA0

周期

NOF2Ne

NaMgAlClSi3S

（1）金属性最强的元素是；

的原子结构示意图是

（2）F；

（3）地壳中含量最多的元素是；

（4）Ne原子的最外层电子数是；

（5）N与O原子半径较大的是；

（6）HS与HCl热稳定性较弱的是；2难与水反应的是MgO（7）NaO与；2能与强碱反应的是（8）Mg（OH）与Al（OH）；32

（填“Si或”“SiO（9）用于制造光导纤维的物质是”）；2Cl元素的化合价为，HClO具有杀菌漂白作用，其中（10）次氯酸（HClO）不稳定，易分解

和O，写出其在光照条件下分解的化学方程式：

HCl生成。

2

分）22．（6从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲烷B．乙醇D．乙酸乙酯EC．甲醛．葡萄糖F．蛋白质

属于单糖的是；

（1）

天然气的主要成分是；

（2）

的是HO分子式为C；（3）248；水解能生成氨基酸的是（4）

等有毒物质；劣质的装修材料会挥发出苯、（5）

根据司机呼出气体中的含量高低可判断其是否酒驾。

（6）

23．（6分）简要回答下列问题。

（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是。

。

（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是

（3）推广使用新能源汽车的目的是。

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24．（6分）电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主

3+2+2+。

化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

FeCu要有Fe和、

2+3+；取少量溶液AFe于试“还原”）成HO溶液的目的是将Fe（填“氧化”或（

（1）步骤Ⅰ）中加入22（填“21～滴KSCN溶液，溶液显红色”或“蓝色”）。

管中，滴入

和沉淀的操作名称是BⅡ）中分离溶液步骤（；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏

（2）

。

斗和

写出步骤（Ⅲ）中Fe（OH）与稀盐酸反应的化学方程式：

。

（3）3

25．（15分）某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

已知生石灰与水反应生成[

Ca（OH）并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。

部分夹持仪2

器已略去]

【实验探究】

，仪器a）中生石灰的化学式为的名称是装置（Ⅰ。

（1）

装置（Ⅱ）“浓硫酸”）。

中的干燥剂可选用“（填碱石灰”或

（2）

（3）在装置（Ⅲ）连接如图所示的装置，用于收集氨气（已知氨气的密度小于空气），氨气应从导管口

入集气瓶中。

通”）或（填“b”“c

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置（Ⅳ）中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大

量的（填“白烟”或“白雾”），写出NH与HCl反应的化学方程式：

。

3

（5）装置（Ⅴ）（Ⅴ）中的少量氨水于试管中，滴入中仪器d的作用是。

取装置滴1～2

酚酞试液，溶液显，其原因是”或“红色”）。

“（填无色

【知识应用】

（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时（填“吸收”或“放出”）大量的热，使周围环境的温度降

低。

（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH+5O4NO+6HO，在该反应中氮元素的223

，氨气表现出）””“填升高或“降低（化合价（填“氧化性”或“还原性”）。

页5第9页共

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三、选考题（共15分。

考生须从第26、27题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第26题计分）

26．[选修1：

化学与生活]（15分）

化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是（填标号）。

A．深埋地下B．露天焚烧C．分类回收

（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。

酸雨的pH（填“>或”“<”．）56。

在工业生产中，

向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是。

（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、等。

（4）棉花和羊毛属于（填“天然”或“合成”）纤维，塑料和锦纶属于（填“天然”或“合成”）

材料。

（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。

这里的“碘”和“锌”指（填标号）。

A．分子B．元素C．单质

（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。

人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，

。

维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。

下列物质中含有丰富维生和还有

（填标号的是素C）。

A．鸡蛋B．猕猴桃C．花生油

分）27．[选修4：

化学反应原理]（15

硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。

1－

（1）已知：

S（s）+O（g）H=－akJmol·（g）SO1221－·bkJmolH=－（g）SOS（g）+O（g）222）b。

则a<（填“>”或“”

（2）在一定温度和压强下，将2molSO和1molO置于密闭容器中发生反应：

22

2SO（g）+O（g）2SO（g），并达到平衡。

223

①若再加入1molO，该平衡向反应方向移动；“逆”）（填“正”或2

②若降低温度，达到平衡时测得SO的含量减少，则正反应是反应；”）或“放热（填“吸热”2

KK=③该反应的化学平衡常数表达式。

若只增大压强，则（填“增大”“减小”

或“不变”）。

1－（3）常温下，现有0．5mol·LNaSO溶液，请判断：

32－（NaSO第一步水解的离子方程式是S+HOHS+OH）223

（填“>或”“<”；）7①该溶液的pH

+）c（Na（填“>或”“<”）2c（S）；②该溶液中

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③盐类水解反应是吸热反应。

加热该溶液，S的浓度将。

）”（填“增大或“减小”

如图是电解硫酸铜溶液的装置。

（4）