四川省成都市学年高二化学上学期期中试题word版.docx

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四川省成都市学年高二化学上学期期中试题word版

成都七中2015—2016学年上期期中考试化学试卷

考试时间：

90分钟总分：

100分可能用到的原子量：

H—1C—12N—14O—16Na—23

第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）

A．用托盘天平称取11.72g食盐

B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸

C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5

D．用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mLHCl溶液

2．下表中物质的分类组合，完全正确的是（）

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

NH3·H2O

CaCO3

HClO

C2H5OH

非电解质

SO2

Al

H2O

CH3COOH

3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E1－E2

C．反应过程a有催化剂参与

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

4．下列化学用语正确的是（）

A．（NH4）2Fe（SO4）2溶解于水：

（NH4）2Fe（SO4）22NH+

+Fe2+

+2SO2－

－

B．Al（OH）3在水中的电离：

Al（OH）3Al3++3OH

3－

C．H3PO4溶解于水：

H3PO4+3H2O3H3O++PO4

－2－

D．NaHSO3在水中的电离：

HSO3

+H3O+SO3

+H2O

5．下列说法或表示方法中正确的是（）

A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H（g）＋O（g）===2HO（l）

222

ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023

D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molHSO

的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混

合，放出的热量要小于57.3kJ

第1页共8页

6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．100mL1mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀．硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓．硫酸可以加快产生氢气的速率

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

7．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：

Ur—（aq）+Na+（aq）NaUr（s），其中Ur—表示尿酸根离子。

医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。

因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。

这说明

（）

A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C．尿酸钠溶液呈酸性D．尿酸钠晶体一定难溶于水

8．下列说法正确的是（）

A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．冰融化为水的过程中ΔH<0，ΔS>0

－1

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol

此反应在低温时可以自发进行

D．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢

9．下列说法正确的是（）

A．在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时增大B．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L

D．在0.1mol/LHCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

－2－

A．pH=1的溶液中：

Fe2+、NO3

、SO4

、Na+

B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：

Ca2+、K+、Cl－、HCO－

C．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：

NH+、Al3+、NO－、Cl－

43

D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：

K+、ClO－、SO2－、SCN－

12．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1

的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）作为标准液来滴定。

造成测定结果偏高的原因可能是（）A．用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有Na2O杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

13．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋53kJ/mol，获得如下数据。

下列判断正确的是（）

时间/s

0

20

40

60

80

100

－1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

c（NO2）/mol·L

A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．该反应的△S<0C．反应达平衡时吸热15.9kJ

D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小14．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO3（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

15．在100mL盐酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．盐酸在滴定前的浓度是0.3mol/L

B．该盐酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞

D．若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为红色到无色

16．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐酸溶液中，水的电离程度

B．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积

C．10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物质的量D．等体积pH相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的H2的质量

17．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）

①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；

③反应物的转化率一定增加；④反应物物质的量浓度一定减小；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了催化剂

A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥

18．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）＋2B（g）

4C（？

）＋2D（？

），“？

”代表状态不确定。

5min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是（）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4（C）·c2（D）]/[c3（A）·c2（B）]B．0~5min内A的反应速率为0.24mol·L－1·min－1

C．此时B的平衡转化率是40%D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

19．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的

是（）

A．a~d溶液的pH：

a

a

C．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-）相等

D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

m（BaSO4）

cd

b

a

0102030V[Ba（OH）2（aq）]/mL

反应前各物质的物质的量/mol

A

B

C

甲

6

2

0

乙

0

0

6

丙

6

2

6

20．在三个体积为1L、温度保持不变的容器中，分别发生反应3A（g）＋B（g）3C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为2.4mol。

下列说法正确的是（）

A．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

B．若反应开始时向甲容器中加入A为2mol，B为0.5mol，C为3mol，则反应v（正）＞v（逆）C．达到平衡时，甲中A的转化率等于乙中C的转化率

D．若保持恒温恒压，达到平衡后再向乙容器中再充入2molC，C的百分含量不变

成都七中2015—2016学年上期期中考试化学试卷

第Ⅱ卷选择题（共60分）

21.（10分）近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。

其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物。

已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝akJ/mol

欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化．合．反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为。

据此计算出△H2=kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：

C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH。

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

K=（保留两位小数）。

①

浓度/mol·L－1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50