四川省成都市学年高二化学上学期期中试题word版.docx

1、四川省成都市学年高二化学上学期期中试题word版成都七中 20152016 学年上期 期中考试 化学试卷考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23第卷 选择题(共 40 分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是( )A用托盘天平称取 11.72 g 食盐 B用 100 mL 的量筒量取 25.00 mL 盐酸C用 pH 试纸测得某稀醋酸溶液的 pH 为 3.5D用 0.2000 molL-1 HCl 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度 NaOH，用去

2、 22.40 mL HCl 溶液2下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH3某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A改变催化剂，可改变该反应的活化能 B该反应为放热反应，热效应等于 E1E2C反应过程 a 有催化剂参与D有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E24下列化学用语正确的是( )A(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH + Fe2 + 2SO 2BAl(OH)3 在水中的电离：Al(O

3、H)3 Al3 +3OH3CH3PO4 溶解于水：H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO4 2DNaHSO3 在水中的电离：HSO3+ H3O+ SO3+ H2O5下列说法或表示方法中正确的是（ ）A氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H (g)O (g)=2H O(l)2 2 2H285.8 kJmol1 B等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于 0.66.021023D已知中和热为 57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol

4、H SO的浓硫酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要小于 57.3 kJ第 1 页 共 8 页6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢7关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr，其平衡关系为：Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中 Ur表示尿

5、酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖， 特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（ ）A形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 C尿酸钠溶液呈酸性 D尿酸钠晶体一定难溶于水8下列说法正确的是（ ）A非自发反应在任何条件下都不能发生 B冰融化为水的过程中 H 01C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol此反应在低温时可以自发进行D知道了某过程有自发性之 后，可预测过程发生完成的快慢9下列说法正确的是（ ）A在温度不变时，水溶液中 c(H+) 和 c(OH-)不能同时增大 BpH = 3 的盐酸和 pH

6、 = 5 的硫酸等体积混合，pH = 4 C中性溶液中必然有 c(H+) = c(OH-) = 110-7 mol/LD在 0.1 mol/L HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 10将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势， 错误的是( )11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 2ApH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO4、Na+B由水电离的 c(H+) =110-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO Cc(H+) / c(OH) =1012 的溶液中：NH +、Al3+、NO 、C

7、l4 3Dc(Fe3+) =0.1 mol/L 的溶液中：K+、ClO、SO 2、SCN12用酸式滴定管准确移取 25.00 mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20 molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是 ( ) A用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有 Na2O 杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液1380 时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g

8、) H53 kJ/mol， 获得如下数据。下列判断正确的是（ ）时间/s02040608010010.000.120.200.260.300.30c(NO2)/molLA升高温度该反应的平衡常数 K 减小 B该反应的 S 0 C反应达平衡时吸热 15.9 kJD100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时 N2O4 的体积分数减小 14一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO: MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0 。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随

9、 x 变化趋势合理的是（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO 的物质的量CO2 与 CO 的物质的量之比CSO2 的浓度平衡常数 KDMgSO4 的质量（忽略体积）CO 的转化率15在 100 mL 盐酸的溶液中，以 0.50 mol/L 氢氧化 钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 ( )A盐酸在滴定前的浓度是 0.3 mol/LB该盐酸稀释 10 倍后 pH 为 4 C滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞 D若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为红色到无色16室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）ApH=10 的 NaOH 溶液和 pH=4

10、 的盐酸溶液中，水的电离程度B将 pH=3 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液，需加水的体积C10 mL 0.1 molL-1 的醋酸与 100 mL 0.01 molL-1 的醋酸中的 H+物质的量 D等体积 pH 相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的 H2 的质量17已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的 是（ ）生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定减小；正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂A B C D18某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mo

11、l A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应 的前后压强之比为 1514，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是 Kc4(C)c2(D)/c3(A)c2(B) B05 min 内 A 的反应速率为 0.24 molL1min1C此时 B 的平衡转化率是 40% D增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大19常温下，向 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的质量 与加入 Ba(OH)

12、2 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）Aad 溶液的 pH：abcd Bad 溶液的导电能力：abcdCb 处溶液的 c(H+)与 d 处溶液的 c(OH-)相等Dc 处溶液和 d 处溶液均呈碱性m (BaSO4)c dba0 10 20 30 V Ba(OH)2(aq)/mL反应前各物质的物质的量/molABC甲620乙006丙62620在三个体积为 1 L、温度保持不变的容器中，分别发生反应 3A(g)B(g) 3C(g)，5 min 后 各容器反应达平衡状态，其中甲容器中 A 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是 ( ) A达到平衡时，丙中 A 的浓度是甲中的 2

13、倍B若反应开始时向甲容器中加入 A 为 2 mol，B 为 0.5 mol，C 为 3 mol，则反应 v(正) v(逆) C达到平衡时，甲中 A 的转化率等于乙中 C 的转化率 D若保持恒温恒压，达到平衡后再向乙容器中再充入 2 mol C，C 的百分含量不变成都七中 20152016 学年上期 期中考试 化学试卷第卷 选择题(共 60 分)21. （10 分）近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮 氧化合物是造成空气污染的原因之一。（1）用 CH4 催化还原氮氧化物。已知 CH4 (g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O (l) H1a kJ/mol欲计

14、算反应 CH4 (g) 4NO (g)2N2 (g)CO2 (g)2H2O (l) 的焓变H2 ，则还需要查找某化 合反应的焓变H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 H3 = b kJ/mol，则该反应 的热化学方程式为 。据此计算出H2 = kJ/mol（用含 a 和 b 的式子表示）。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g) N2 (g) + CO2 (g) H。 某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同 时间测得各物质的浓度如下：K= （保留两位小数）。浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.01750