全国中考化学试题汇编专题工艺流程题Word文档下载推荐.docx
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(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。
(3)“操作a”的名称是 。
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 。
(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 g。
(1)Cl-、Cu2+;
(2)SO3+H2O=H2SO4;
(3)过滤;
NaCl;
(4)CuCl微溶于水;
用水洗去可溶性杂质,保留CuCl;
快速去除CuCl表面的水分,防止其氧化;
(5)99.5。
3.(2017安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题:
(1)溶液A中共含有____种阳离子;
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:
____________(只写一个)。
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为________。
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式:
___________。
(1)4;
MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分);
(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
CuO+2HCl=CuCl2+H2O)
(2)6.7~8.6,或6.7<
pH<
8.6(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
4.(2017黄石)随着环境问题的日益严重,垃圾的处理问题正日益被人们所重视。
某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。
请回答下列问题:
(1)I、II均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、______;
(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________;
(3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式:
②___________;
④____________。
(1)过滤引流
(2)复分解反应(3)②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
④2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
5.(2017武汉)某校实验室有一无色澄清溶液,其中除了硝酸钠以外,可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一“探究该废液的组成。
去一定量的无色溶液,进行如下图所示实验。
(1)原无色废液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)操作l的名称为_______。
(2)生成固体甲的化学方程式为_____________。
(3)原无色澄清废液中一定没有(写名称或化学式均可,下同)_____________。
实验活动二:
处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合,无明显现象。
接下来进行如下图所示实验。
(4)混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外)______,试剂①是_____________。
(1)碱性过滤
(2)CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案
(3)硫酸钠、碳酸钠(4)硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液
6.(2017长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:
请根据以上流程图中的信息,回答下列问题:
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________;
(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________;
(3)此设计方案是否严谨?
并说明理由___________________________________.
(1)加热混合固体;
(2)出去Ca2+和Ba2+;
(3)不严谨,理由是:
加入的过量的K2CO3未除去,影响实验
7.(2017苏州)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O),其工艺流程如下:
查阅资料:
SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________(写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y=2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_________。
②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______。
(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)增大硫酸的浓度升高温度将烧渣粉碎(3点中任意2点)
(3)①H2O②铁消耗过量的硫酸,溶液酸性减弱
8.(2017江西))碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:
(l)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(2)操作I的名称是________;
“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________;
(1)饱和
(2)过滤防止液体飞溅(3)氨气
9.(2017呼和浩特).某工厂排出的废水中一I能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。
某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3;
②Ba是金属活动性比Fe强。
(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为______;
过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,潮湿白色沉淀,反应化学方程式为___________;
另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。
该过程中与OH-反应的离子有______(写离子符号)。
(2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:
度水中含有的物质为_____(写化学式),溶液C中的溶质为________(写化学式)。
此流程中涉及________种基本反应类型。
(1)AgCl;
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3;
Cu2+、H+;
(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2;
NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2
10.(2017枣庄)某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究,已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种,请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)
(1)A中一定含有的物质是 化学式)
(2)溶液G中大量存在的酸根离子是 (写离子符号)
(3)写出③发生的化学反应方程式:
应属于 (填一种基本反应类型)
(1)K2CO3、Fe2O3;
(2)Cl﹣;
(3)FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl,复分解反应.
11.(2017成都)轧制钢材的主要流程如下图
已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。
(1)反应:
①Fe2O3+CO高温2Fe+3CO,②Fe2O3+C高温2Fe+3CO。
属于置换反应的是,用于高炉炼铁的原理是(填序号)
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是。
炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是。
(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是。
将钢锭轧成钢板,体现了金属的性。
(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式
(1)②;
①
(2)增大反应接触面积,加快反应速率(3)N2;
+4
(4)使生铁中的碳转化为二氧化碳,降低生铁中碳含量
(5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
12.(2017德阳)实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计了如下实验方案。
请你回答下列问题:
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是该反应所属的基本反应类型是。
(2)Y溶液中溶质的化学式是。
(3)该实验中盐酸的作用是。
(1)Ba(OH)2+MgSO4===BaSO4↓+Mg(OH)2↓复分解反应
(2)K2CO3(3)除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
13.(2017雅安)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式,该反应的基本类型是反应。
[来源:
(2)操作2的名称是。
(3)工艺流程中,水解属于变化。
(4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是
。
(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例参加反应,反应的化学方程式为。
(1)Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O(2分);
复分解。
(2)过滤;
(3)化学(4)防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化