全国中考化学试题汇编专题工艺流程题Word文档下载推荐.docx

1、（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。（1）Cl-、Cu2+；（2）SO3+H2O=H2SO4；（3）过滤；NaCl；（4）CuCl微溶于水；用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；快速去除CuCl表面的水分，防止其氧化； （5）99.5。3.（2017安顺）某种矿石由氧化镁

2、、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。 请回答下列问题：（1）溶液A中共含有_种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：_（只写一个）。（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为_。氢氧化物Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 1.54.28.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1（3）写出溶液B中加入熟石

3、灰发生的化学反应方程式：_。（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O（2分）； （或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O）（2）6.78.6，或6.7pH8.6 （3）MgCl2+Ca（OH）2= Mg（OH）2+CaCl24.（2017黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：（1）I、II均为_操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、_；（2）步骤所发生的反应属于基本反应类型中的_；（3）请写出步骤、所发生反应的化

4、学方程式： _；_。（1）过滤 引流 （2）复分解反应（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 2Fe（OH）3 Fe2O3+ 3H2O5.（2017武汉）某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。实验活动一“探究该废液的组成。去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。（1）原无色废液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_。（2）生成固体甲的化学方程式为_。（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现

5、象。接下来进行如下图所示实验。（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）_，试剂是_。（1）碱性 过滤 （2）CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4或其它合理答案（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠或碳酸钠溶液6.（2017长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：（1）步骤中除去碳酸氢铵的方法是_；（2）步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_；（3）此设计方案是否严谨？并说明理由_（1）加热混合固体；（2）出

6、去 Ca2+和 Ba2+；（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验7.（2017苏州）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、_。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是S

7、O2，转化原理为SO2+Fe2 （SO4）3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_ 。（1） Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O（2）增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎（3点中任意2点）（3）H2O 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱8.（2017江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作I的名称是_

8、；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_；（1）饱和 （2）过滤 防止液体飞溅 （3）氨气9.（2017呼和浩特）.某工厂排出的废水中一I 能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；Ba是金属活动性比Fe强。（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为_；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，潮湿白色沉淀，反应化学方程式为_；另一份加入过量氢氧化钠溶

9、液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH-反应的离子有_（写离子符号）。（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：度水中含有的物质为_（写化学式），溶液C中的溶质为_（写化学式）。此流程中涉及_种基本反应类型。（1）AgCl；H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3；Cu2+、H+；（2）AgNO3、Ba（NO3）2和Cu（NO3）2；NaNO3、NaOH和Ba（NO3）210.（2017枣庄）某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中

10、所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A中一定含有的物质是 化学式）（2）溶液G中大量存在的酸根离子是 （写离子符号）（3）写出发生的化学反应方程式： 应属于 （填一种基本反应类型）（1）K2CO3、Fe2O3；（2）Cl；（3）FeCl3+3KOH=Fe（OH）3+3KCl，复分解反应11.（2017成都）轧制钢材的主要流程如下图已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。（1）反应：Fe2O3+CO 高温 2Fe+3CO，Fe2O3+C 高温 2Fe+3CO。属于置换反应的 是 ，用于高炉炼铁的原理是 （填序号） （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。（3

11、）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3）,其中硅元素的化合价是 。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了 金属的 性。（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 （1）；（2）增大反应接触面积，加快反应速率（3）N2;+4（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量（5）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O12.（2017德阳）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl

12、，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是 该反应所属的基本反应类型是 。（2）Y溶液中溶质的化学式是 。（3）该实验中盐酸的作用是 。（1）Ba（OH）2 + MgSO4 =BaSO4 +Mg（OH）2 复分解反应（2）K2CO3 （3）除去滤液中的KOH和多余的K2CO313.（2017雅安）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 （ 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等） 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1） 写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 , 该反应的基本类型是 反应。来源: （2） 操作 2 的名称是 。（3） 工艺流程中, 水解属于 变化。（4） 工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是 。（5） TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为 。（1）Fe2O3+3 H2SO4Fe2（SO4）3+3 H2O（2分）；复分解。（2）过滤；（3）化学（4）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化