人教版选修4第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》PPT课件共5课时73张共73张PPTPPT格式课件下载.pptx

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根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？

条件影响？

分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：

讨论：

温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论：

结论：

温度越高，温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程Kw=c（H+）.c（OH-）1）表达式：

2）影响影响KW的因素的因素KW只与温度有关（只与温度有关（与浓度无关与浓度无关）:

温度升高，温度升高，KW增大增大如：

如：

25KW=10-14100KW=10-12注：

常数无单位注：

常数无单位22、水的离子积常数、水的离子积常数D1、水的电离过程为、水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下，在不同温度下其离子积为其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。

则下列。

则下列叙述正确的是（叙述正确的是（）A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中H+OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程2、判断正误：

1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。

2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。

3）某温度下，某液体c（H+）=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。

对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向CC（H+）（H+）CC（OH-（OH-）CC（H+）（H+）与与CC（OH-）（OH-）大小关系大小关系KwKw变化变化加加热热加加HClHCl加加NaOHNaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：

加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离（11）加入）加入酸或碱酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw不变；

不变；

（22）升升高高温温度，电离过程是一个吸热过程，度，电离过程是一个吸热过程，促进促进水的电离，水的离子积增大，水的电离，水的离子积增大，在在常温常温时，时，KKWW=110=1101414；

在；

在100100时，时，KKWW=110=1101212。

知识延伸：

11、CC（HH）=110=11077mol/Lmol/L，溶液一定呈中性吗？

，溶液一定呈中性吗？

说明：

溶液或纯水呈中性，是因为溶液中说明：

溶液或纯水呈中性，是因为溶液中CC（HH）=C=C（OHOH）22、纯水中溶液、纯水中溶液C（HC（H）、C（OHC（OH）浓度的计算方法：

浓度的计算方法：

CC（HH）=C=C（OHOH）=3、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素根据根据Kw=C（H）C（OH）在特定温度下为在特定温度下为定值定值,C（H）和和C（OH-）可以互求；

可以互求；

任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的c（H+）H2O与与c（OH-）H2O相等相等;

4、利用利用Kw的定量计算的定量计算有关原则：

有关原则：

纯水中溶液纯水中溶液C（H）、C（OH）浓度的计算方法：

C（H）=C（OH）=例题例题0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的盐酸溶液中水电离出的的C（H）和和C（OH）是多少是多少?

0.1mol/L的的NaOH溶液中水电离出溶液中水电离出的的C（H）和和C（OH）是多少是多少?

水电离出的水电离出的C（OH-）=110-14/0.1=110-13mol/L=C（H）水电离出的水电离出的C（H+）=110-14/0.1=110-13mol/L=C（OH-）3、根据、根据Kw=c（H+）c（OH-）为定值为定值,c（H）和和c（OH-）可以可以互求；

酸性溶液中水电离出来的互求；

酸性溶液中水电离出来的c（H+）可以忽略、碱性可以忽略、碱性溶液中水电离出来的溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；

离子可以忽略；

1、任何水溶液中、任何水溶液中H+和和OH总是同时存在的总是同时存在的,只是相对只是相对含量不同；

含量不同；

2、常温下、常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中c（H+）c（OH-）=110144、Kw大小只与温度有关大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。

与是否为酸碱性溶液无关。

25时，时，Kw=110-14100时，时，Kw=110-12再次强调再次强调:

1.1.0.1mol/L0.1mol/L的的的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，cc（OHOH-）？

、）？

、cc（HH）？

、由水电离出的由水电离出的由水电离出的由水电离出的cc（OHOH-）水水水水？

、？

、cc（HH）水水水水？

、2.2.0.1mol/L0.1mol/L的的的的HH22SOSO44溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，cc（HH）？

）？

、cc（OHOH-）？

、3.0.1mol/L3.0.1mol/L的的的的NaClNaCl溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，cc（OHOH-）？

5、水中加入氢氧化钠固体，、水中加入氢氧化钠固体，c（OH-）_；

则水的电离平衡向则水的电离平衡向_移动，水的电离移动，水的电离被被_，Kw_，c（H+）_。

6、已知、已知100时，时，Kw=110-12,分别求出该分别求出该温度下温度下,纯水、纯水、0.1mol/LHCl溶液、溶液、0.1mol/L的的NaOH溶液中的溶液中的c（H+）。

4、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是仍能保持不变的是（）A.c（H+）B.c（OH-）C.KwD.c（H+）/c（OH-）v讨论讨论1、某溶液中由水电离产生的、某溶液中由水电离产生的c（H+）H2O=10-12mol/L，则该，则该溶液呈酸性还是碱性？

并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？

并求算该溶液中c（H+）的可能值的可能值？

2、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c（H+）H2O大小关系为：

大小关系为：

盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液硫酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液解答：

解答：

c（H+）H2O=c（OH-）H2O=10-12mol/L若若c（H+）aq=c（H+）H2O=10-12mol/L则则c（OH-）aq=10-2mol/L溶液显碱性溶液显碱性若若c（OH-）aq=c（OH-）H2O=10-12mol/L则则c（H+）aq=10-2mol/L溶液显酸性溶液显酸性=一、水的电离一、水的电离11、水的电离、水的电离2、水的离子积、水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）

（1）无单位常数）无单位常数

（2）意义）意义（3）Kw只决定于温度，温度升高，只决定于温度，温度升高，Kw增大增大25Kw=110-14100Kw=110-12（4）加入酸或碱，抑制水的电离，但加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变不变（5）任何溶液中都存在任何溶液中都存在Kw=c（H+）c（OH-）且且25Kw=110-14H2O+H2OH3O+OH-H2OH+OH-简写：

简写：

根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。

下列问题。

1.1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L1L酸或碱的稀酸或碱的稀酸或碱的稀酸或碱的稀溶液约为溶液约为溶液约为溶液约为1000g1000g，其中，其中，其中，其中，HH22OO的物质的量近似为的物质的量近似为的物质的量近似为的物质的量近似为1000g1000g/18g/mol=55.6mol/18g/mol=55.6mol。

此时，发生电离的水是否仍为。

此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的纯水状态时的纯水状态时的纯水状态时的110110-7-7molmol？

因酸电离出来的因酸电离出来的H或碱电离出来的或碱电离出来的OH对水的电离对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的水状态时的110-7mol。

思考与交流思考与交流2.2.比较下列情况下，比较下列情况下，比较下列情况下，比较下列情况下，c（Hc（H+）和和和和c（OHc（OH-）的值或变化趋势）的值或变化趋势）的值或变化趋势）的值或变化趋势（增加或减少）：

（增加或减少）：

纯水纯水纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸加少量盐酸加少量盐酸加少量氢氧加少量氢氧加少量氢氧加少量氢氧化钠化钠化钠化钠cc（H（H+）cc（OH（OH-）cc（H（H+）和和和和cc（OH（OH-）大小比较大小比较大小比较大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc（H+）=c（OH-）变大变大变小变小c（H+）c（OH-）变小变小变大变大c（H+）c（OH-）110-7酸性酸性c（H+）c（OH-）110-7碱性碱性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值+-1、溶液的酸、碱性跟C（H+）、C（OH-）的关系讨论：

KW100=10-12在在100时，纯水中时，纯水中H+为多少？

为多少？

H+1107mol/L是否说明是否说明100时纯水溶液呈酸时纯水溶液呈酸性？

性？

不能用不能用HH+等于多少来判断溶液酸、碱性，等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较只能通过两者相对大小比较100时，时，H+=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？

溶液呈酸性还是碱性？

H+=1106mol/L否否碱性碱性C（H+）1mol/L或或C（OH-）1mol/L时，可直接时，可直接用用C（H+）或或C（OH-）表示溶液的酸碱性。

一定温度下表示溶液的酸碱性。

一定温度下C（H+）越大越大,溶液酸性越强。

溶液酸性越强。

C（OH-）越大，溶液碱性越越大，溶液碱性越强，酸性越弱。

强，酸性越弱。

C（H+）1mol/L时，常用时，常用PH表示溶液的酸碱性。

表示溶液的酸碱性。

22、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的