金属的化学性质PPT文档格式.ppt

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易与氧气反应，得到氧化物；

活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气；

与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。

二、金属与非金属反应,1、钠与氧气反应,

（1）常温下反应4Na+O2=2Na2O,钠是一种银白色固体，具有美丽的金属光泽，钠很软，用小刀很容易切开，常温下钠与氧气反应使表面很快变暗。

钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S,2、铁、镁和铝分别与氧气反应,

（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层三氧化二铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O2=2Fe2O33Fe+2O2=Fe3O4（点燃）,

（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3,资料卡片：

铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。

三、金属与酸和水反应,1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。

如Fe：

Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应,反应剧烈程度不同,金属钠“水雷”惊现珠江,请阅读下面这则新闻，看看你们有什么问题想知道？

2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”惊现珠江。

前前后后共漂着七个白色来历不明的铁桶。

突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的灰白色物质一遇水就不停地冒泡。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。

消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷”的性质。

根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。

浮,熔,游,响,红,三、金属与酸和水反应,2、钠与水反应,失去2个电子，化合价升高，被氧化,2Na+2H2O=2NaOH+H2,得到2个电子，化合价降低，被还原,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,钠与水反应的实质：

Na与H2O电离出的少量H+发生置换反应生成H2,Na的保存,在煤油中,隔绝空气与水,Na着火,用干沙土扑灭,Na的保存,【思考】根据钠的性质，钠应如何保存？

钠着火时能否用水扑灭？

为什么？

如果金属钠着火，该用什么灭火？

将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？

2Na+2H2O=2NaOH+H2,课堂思考：

钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应,注意：

2Na+2HCl=2NaCl+H2,拓展探究：

金属钠与CuSO4溶液反应,钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+H22Na+Cu2+2H2O=Cu（OH）2+2Na+H2,金属钠与盐溶液反应的规律：

Na先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐反应。

2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4,2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,现象,三、金属与酸和水反应,铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计,铁与水蒸气反应,应考虑：

水蒸气的发生水蒸气与铁粉的反应气体产物的检验,3、铁与水反应,装置设计：

试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。

注意事项：

整套装置试管口应低于试管底；

酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；

加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；

肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；

实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。

现象：

加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

4、金属与水反应小结,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2（剧烈，氢气易爆炸）,金属性越强，越容易与水反应,金属化学性质总结：

金属活动性顺序表,金属活动性顺序由强逐渐减弱,常见金属的活动性顺序：

金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；

金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；

金属性越强，常温下与水反应越强烈；

金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱金属单质。

四、铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，是两性金属,探究：

相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：

_,1:

1,应用,酸，碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物,探究:

向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象:

（1）罐壁内凹而瘪的原因反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）罐壁重新鼓起的原因是因为过量的NaOH与铝罐反应反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,五、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na+2H2O=2NaOH+H2,微粒数之比2NA个：

2NA个：

NA个,物质的量之比2mol：

2mol：

1mol,质量之比46g：

36g：

80g：

2g,气体体积之比：

22.4L,左右单位可不同，上下单位须相同,多单位混合比2mol：

22.4L,计量数之比2：

2：

1,例题1：

6.5gZn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气_L（标准状况）。

盐酸的物质的量浓度为_。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65g2mol22.4L,当有65g锌参加反应时，需要2molHCl与之反应，同时生成22.4L氢气,6.5gamolbL,a=0.2mol,b=2.24L,C（HCl）=0.2mol/0.5L=0.4mol/L,实际有6.5g锌参加反应，假设未知数a、b,方程式：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2,理论值：

65g2mol22.4L,实际值：

6.5gamolbL,方程式计算“三段式”,成比例:

=,强调：

左右（单位）可不同，上下（单位）须相同；

将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成标况下的氢气_L,需要氢氧化钠_mol，有_mol电子发生转移。

例题2：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26e-,54g2mol3*22.4L6mol,8.1gxmolyLzmol,X=0.3mol,Y=3.36L,Z=0.9mol,生成氢气3.36L,需要氢氧化钠0.3mol，有0.9mol电子发生转移。