高一化学朝阳目标检测答案Word文件下载.docx
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BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
7．
（1）取滤液再滴加试剂，无沉淀则已完成，反之没完成
（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀，反复操作2~3次。
1A
2B
【能力与探究】
3．
（1）不正确，CO32－与Ag+也产生沉淀
（2）不正确，CO32－或Ag+与BaCl2也产生白色沉淀
（3）正确（4）不正确，HCO3－、SO32－也能与稀硫酸产生无色气体
4．乙；
甲中溶于水后，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜
5．
（1）C
（2）E（3）D（4）F
6．
（1）①②③④⑤
（2）略（3）搅拌，加速溶解；
引流，防止液体溅出；
搅拌，防止液体或固体受热不均溅出
7．
（1）B
（2）①无色气体CO32－②白色沉淀SO42－
③另取一支试管，加入Ba（NO3）2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加硝酸，沉淀不消失。
8．
（1）过滤
（2）滤液中加入过量铁粉（3）过滤（4）加稀硫酸（5）过滤（6）将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，析出硫酸亚铁晶体，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体。
2、蒸馏与萃取
7
8
9
10
C
BC
11、略
【能力与探究】1．A2．①E②C③D④A⑤B
3．①防止暴沸②使水蒸汽充分冷凝③冷水
4．①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；
②烧杯加热未使用石棉网；
③冷凝管冷却水流向反了；
水浴加热温度易于控制，受热均匀，还可以防止受热温度过高，有机物分解
5．
（1）①过滤③萃取
（2）（B）（3）①CBDAHGEF②液体分层处活塞时，迅速关闭活塞；
使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流下③四氯化碳不溶于水，与水、碘均不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度（4）②含有IO3-和I-的水溶液。
③过滤
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
11．0.012kg12C中所含有的碳原子数粒子集体粒子数多少n摩尔摩mol,0.012kg12C中所含的碳原子数6.02×
1023，1mol任何粒子的粒子数NA。
12．2mol1mol4mol2mol1.204×
1024NH313、0.2；
0.1
14．24.51:
41:
1
15．0.2511.505×
10236.02×
10232.51.505×
10241:
4
16．②②④①17．1mol2131011.3318．0.5mol0.25mol
4D
5．446．7.19.03×
10220.10.33.612×
102314.9
7．
（1）1:
1:
1
（2）608．C2H4O2
二、气体摩尔体积
8．粒子大小粒子之间的距离粒子数小粒子的大小固态物质和液态物质粒子距离不同的气体分子间的距离相同
9．0º
C101kPa22.4L·
mol-1不同①0.5226.02×
1023个②1.5106.5③11.20.5④0.018L⑤11.2L
10．
（1）②④①③
（2）②①④③（3）④②③①（4）①③②④
11．CO2NH3CO212．8:
18:
116:
58:
11:
8
BD
AC
6．1:
13:
27．44g·
mol－18．64g·
mol－1329．1:
2:
10．O3F2阿伏加德罗定律、质量守恒定律11．11.2L14g
12．CO，N2（或C2H4），H2
三、物质的量在化学实验中的应用
8．500mL8.012.5
9．0.3mol·
L－11.09%
10．不相等106g碳酸钠溶于1L水中，溶液的体积并不是1L
11．
（1）2.0
（2）④⑤（3）胶头滴管500mL容量瓶
（4）偏小偏小
12．
（1）2.1250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）BCAFED
（3）使溶质完全转入容量瓶容量瓶要求使用温度为室温，温度高时对配制溶液浓度有影响
（4）偏低偏低偏高
（5）略
13．5×
18.4=20×
c24.6mol·
L－14.6mol·
L－1
9.2mol·
L－10.04646
14．2.17%
9．7.5×
10-5mol·
L－13.75×
10-5NA
10．
（1）
（2）（3）
（4）（5）
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一、简单分类法及其应用
8．①A．金属单质（4）（9）；
非金属单质（5）（6）（10）；
酸（8）；
碱（7）；
盐
（1）（3）（13）；
氧化物
（2）（11）（12）（14）；
其他
B．固态
（1）
（2）（3）（4）（7）（9）（10）（13）（14）；
液态（8）（11）；
气态（5）（6）（12）
C．微溶于水（5）；
易溶于水
（1）（7）（8）（13）；
不溶于水（3）（6）（9）（10）（14）
溶于水并与水反应
（2）（4）（12）
②如颜色；
;
密度；
毒性；
化学活泼性等.
9．
（1）同素异形体;
游离态;
720g·
mol-1;
澄清石灰水;
CO2;
澄清石灰水变浑浊.
（2）①酸性氧化物；
化合态②CO2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应
（3）常见化合价有:
0+2+4-4具体物质:
金刚石石墨C60COCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CH4
（4）单质:
金刚石石墨C60氧化物:
COCO2盐:
Na2CO3NaHCO3CaCO3有机化合物:
CH4
7．碱氧化物盐
8．
⑴Fe金属单质
⑵S非金属固体单质
⑶NaCl盐，不是氧化物
⑷KNO3可溶性盐
⑸K2CO3盐溶液无色
⑹NaClO不是氯化物
⑺钠活泼金属
9．
组别
被选出的物质
分类依据
第
（1）组
蔗糖（或BaCO3）
非电解质或有机物（或难溶物）
第
（2）组
BaSO4
难溶物或硫酸盐
10．
（1）氧化物
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2（3）与酸性氧化物反应。
方程式略。
（4）不能因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。
（5）略
11．略
二、分散系及其分类
分散系
分散质粒子直径大小
分散质组成粒子种类
外观
能否透过滤纸
能否透过半透膜
稳定性
实例
溶液
<
1nm
小分子，离子
透明
能
稳定
蔗糖溶液
胶体
1nm-100nm
较多分子聚集体
不能
淀粉溶液
浊液
>
100nm
巨大数量分子或离子集合体
浑浊
不稳定
泥水
9．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl复分解
（2）红褐
（3）90°
乙胶体与溶液
（4）Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O复分解
（5）能
6．＞＜1～100nm纳米
7．①丁达尔效应②AgNO3溶液③加热其它如：
导电法、I2水。
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
CD
AB
8．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；
电离；
电解质；
ACGH
9．略10．略11．
（1）4、6；
（2）1、2、4、8、9；
（3）1、2、3、4、8、9；
5、7
4．
（1）因为Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+H2O,水是极弱的电解质，而BaSO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。
随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4==2H＋+SO42―,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。
随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。
（2）如用HCl代替H2SO4就看不到此效果了，因为2HCl+Ba（OH）2===BaCl2+H2O,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2＋+2Cl―
二、离子反应及其发生的条件
AD
10略11略12．略
13．
（1）H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑
（2）BaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
14．
（1）Cu2+
（2）Ag+（3）Ag++Cl-=AgCl（3）Mg2+（4）B
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