高一化学朝阳目标检测答案Word文件下载.docx

1、BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 +2HCl =2NaCl +CO2 + H2O7（1）取滤液再滴加试剂，无沉淀则已完成，反之没完成（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀，反复操作23次。1 A2 B【能力与探究】3（1）不正确，CO32与Ag+也产生沉淀 （2）不正确，CO32或Ag+与BaCl2也产生白色沉淀 （3）正确 （4）不正确，HCO3、SO32也能与稀硫酸产生无色气体 4乙 ；甲中溶于水后，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜5（1）C （2）E （3）D （4）F 6（1） （2）略 （3）搅拌，加速溶解； 引流，防止液体溅出 ； 搅

2、拌，防止液体或固体受热不均溅出7（1）B （2）无色气体 CO32 白色沉淀 SO42 另取一支试管，加入Ba（NO3）2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加硝酸，沉淀不消失。8（1）过滤 （2）滤液中加入过量铁粉 （3）过滤 （4）加稀硫酸 （5） 过滤 （6） 将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，析出硫酸亚铁晶体，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体。2、蒸馏与萃取78910CBC11、略【能力与探究】1A 2E C D A B3防止暴沸 使水蒸汽充分冷凝 冷水4温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；烧杯加热未使用石棉网；冷凝管冷却水流向反了；水浴加热

3、温度易于控制，受热均匀，还可以防止受热温度过高，有机物分解5（1）过滤 萃取 （2）（B）（3）C B D A H G E F 液体分层处活塞时，迅速关闭活塞； 使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流下 四氯化碳不溶于水，与水、碘均不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 （4）含有IO3- 和 I- 的水溶液。 过滤第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔110.012 kg 12C中所含有的碳原子数 粒子集体 粒子数 多少 n 摩尔 摩 mol, 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数 6.021023， 1 mol任何粒子的粒子数 NA。122 mol 1 mol

4、4 mol 2 mol 1.2041024 NH3 13、0.2；0.11424.5 1 : 4 1 : 1150.25 1 1.5051023 6.021023 2.5 1.5051024 1 : 416 171 mol 2 1 3 10 11.33 180.5 mol 0.25 mol4 D544 67.1 9.031022 0.1 0.3 3.6121023 14.97（1）1 : 1 : 1 （2）60 8C2H4O2二、气体摩尔体积8粒子大小 粒子之间的距离 粒子数 小 粒子的大小 固态物质和液态物质粒子距离 不同的 气体分子间的距离 相同 90C 101 kPa 22.4 Lmol

5、-1 不同 0.5 22 6.021023个 1.5 106.5 11.2 0.5 0.018 L 11.2 L10（1） （2） （3） （4）11CO2 NH3 CO2 128 : 1 8 : 1 16 : 5 8 : 1 1 : 8BDAC61 : 1 3 : 2 744 gmol1 864 gmol1 32 91:2:10O3F2 阿伏加德罗定律、质量守恒定律 1111.2 L 14 g12CO，N2（或C2H4），H2三、物质的量在化学实验中的应用8500 mL 8.0 12.590.3 molL1 1.09%10不相等 106 g碳酸钠溶于1 L水中，溶液的体积并不是1 L11（1

6、）2.0 （2） （3）胶头滴管 500mL容量瓶 （4）偏小 偏小12（1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2）BCAFED （3）使溶质完全转入容量瓶 容量瓶要求使用温度为室温，温度高时对配制溶液浓度有影响 （4）偏低 偏低 偏高 （5）略135 18.4 = 20 c2 4.6 molL1 4.6 molL1 9.2 molL1 0.046 4614 2.17%97.510-5 molL1 3.7510-5 NA 10（1） （2） （3） （4） （5）第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类一、简单分类法及其应用8A金属单质（4）（9） ；非金属单质（5）（6）（1

7、0）；酸（8） ；碱（7）；盐（1）（3）（13）；氧化物（2）（11）（12）（14）；其他 B固态（1）（2）（3）（4）（7）（9）（10）（13）（14）；液态（8）（11）；气态（5）（6）（12） C微溶于水 （5）；易溶于水（1）（7）（8）（13）；不溶于水（3）（6）（9）（10）（14） 溶于水并与水反应（2）（4）（12） 如颜色；;密度；毒性；化学活泼性等.9（1）同素异形体;游离态;720gmol-1;澄清石灰水;CO2;澄清石灰水变浑浊. （2） 酸性氧化物；化合态 CO2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应 （3）常见化合价有: 0 +2 +4 -4 具体物

8、质:金刚石 石墨 C60 CO CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CH4 （4） 单质: 金刚石 石墨 C60 氧化物: CO CO2 盐: Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 有机化合物: CH47碱 氧化物 盐8Fe 金属单质 S 非金属固体单质 NaCl 盐，不是氧化物KNO3 可溶性盐 K2CO3 盐溶液无色 NaClO不是氯化物 钠 活泼金属9组别被选出的物质分类依据第（1）组蔗糖（或BaCO3）非电解质或有机物（或难溶物）第（2）组BaSO4难溶物或硫酸盐10（1）氧化物 （2）CaO+H2OCa（OH）2 （3）与酸性氧化物反应。方程式略。 （4）不能 因为氧化

9、钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。（5）略 11略 二、分散系及其分类分散系分散质粒子直径大小分散质组成粒子种类外观能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性实例溶液100nm巨大数量分子或离子集合体浑浊不稳定泥水9Fe2O36HCl2FeCl33H2O （1） FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl 复分解 （2）红褐 （3）90 乙 胶体与溶液 （4）Fe（OH）33HClFeCl33H2O 复分解 （5）能6 1100nm 纳米7丁达尔效应 AgNO3溶液 加热 其它如：导电法、I2水。第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离CDAB8在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；

10、电离；电解质；ACGH9略 10略 11（1）4、6；（2）1、2、4、8、9；（3）1、2、3、4、8、9；5、74（1）因为Ba（OH）2 +H2SO4 =Ba SO4 +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4 的量的加入，因为H2SO4 是强的电解质，在水中H2SO4 =2H +SO42 ,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。随着H2SO4 的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。（2）如用HCl 代替H2SO4 就看不到此效果了，因为2HCl+Ba（OH）2 =BaCl2 +H2O ,BaCl2 是强电解质，BaCl2=Ba2 +2Cl二、离子反应及其发生的条件AD10 略 11 略 12略13（1） H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2（2）BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4 （3）Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu14（1）Cu2+ （2）Ag+ （3）Ag+Cl-=AgCl （3）Mg2+ （4）B