学年人教版 选修4 第2章第3节化学平衡浓度对化学平衡影响的探究教案Word文档格式.docx
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知识基础：
学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；
认识可逆反应、化学平衡的特征；
对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。
能力起点：
学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。
（2）学生学习本课的困难或可能出现的问题
实验能力的欠缺：
实验基本操作能力（动手操作能力、实验有序性）差，实验操作阶段耗时较多；
实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；
实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。
灵活运用知识的能力欠缺：
缺乏应用所学知识解释、解决实际问题的能力（如：
应用浓度商、化学平衡常数判据，预测、评价、解释平衡移动方向的问题）
二、教学目标
1．
通过观察实验现象和比较正逆反应速率的大小理解平衡移动的涵义；
2．通过参与实验探究、分析时间与速率变化关系，归纳浓度对化学平衡的影响规律，从中体验科学探究的艰辛和喜悦；
3．知道用化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度，初步应用浓度商和平衡常数判据，定量判断平衡移动的方向；
4．通过“浓度对化学平衡影响”的实验探究，掌握解决问题的一般程序与方法。
三、教学重、难点及其突破策略
教学重点：
1．了解浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
2．通过“浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
3．通过学习，认识通过实验探究解决问题的一般程序与方法。
教学难点：
1．通过“浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
2．通过实验探究解决问题的一般程序与方法。
突破策略：
1．以问题为导向。
在实验探究活动过程中，能够适时提出引发学生思考的问题，用问题引导学生深入分析、思考现象产生背后的原因，并促使学生应用所学理论解决、解释学习过程中出现的问题。
2．提供充分的实践机会，让学生在做中学。
四、教学设计思路
知识脉络
认知脉络
问题线索
解决问题的证据
化学平衡移动的涵义
建构化学平衡移动的概念
哪些反应条件的改变会引起化学平衡的移动?
蓝瓶子实验中平衡的移动；
反应条件的变化引起正逆反应速率的变化
浓度对化学平衡移动的影响的规律
设计实验，认识浓度对化学平衡状态的影响的规律在
浓度改变对平衡移动影响的规律是什么?
为什么?
设置驱动性问题，使学生在探究实验的活动中，逐渐认识浓度条件的改变对平衡状态的影响规律。
使学生在获取知识的同时实践科学探究
方法。
经验规律的应用
应用实验获得的经验规律，从定性角度解释平衡移动原因
为何蓝瓶子实验中瓶内液体经振荡——静置后颜色会反复变化?
认识经验规律的局限性
定性的经验规律在解决实际问题时遇到困难
[首次]同时改变平衡
体系中几种物质浓度，平衡如何移动?
平衡如何移动?
制造认知冲突，激发进一步探究的动机
应用Qc、Kc判据分析浓度改变引起平衡移动的原因
根据Qc、Kc判据，从定量角度认识浓度对化学平衡状态的影响规律
浓度商与平衡常数的相对与平衡移动方向之间有什么关系?
利用数据分析建构平衡常数概念，并通过与浓度商的比较建立起二者的联系
浓度对平衡影响
规律的应用
能够应用浓度对平衡影响的规律分析、认识并解决实际问题
[再次]同时改变平衡体系中几种物质浓度，平衡如何移动?
将知识上升为应用层面，进而转化为能力。
五、教学过程
【创设情境】蓝瓶子实验
【讲解】通过前面的学习，我们已经知道化学平衡是在一定条件下产生的，当这个条件被改变时，平衡会发生怎样的变化呢?
【分析】化学平衡的移动过程
【结论】化学平衡的移动概念。
【板书】
（一）化学平衡移动
【投影填表】概念建构：
化学平衡的移动。
【归纳】化学平衡之所以会移动是因为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化，使得V正≠V逆
【过渡】影响化学平衡移动的因素有哪些?
【设问】浓度的变化是否能通过改变化学反应速率以影响化学平衡移动?
它的改变又会对平衡产生怎样的影响呢?
【承启】这节课的主要任务就是来研究浓度对化学平衡所产生的影响。
总的原则是用实验说话，从实验中得出结论。
从结论中寻找规律。
【投影】研究对象Fe3++3SCNFe（SCN）3
【讨论】请同学们以小组为单位讨论实验方案并确定一位代表汇报讨论结果。
提供的药品：
0.005mol／t．FeCl3与0.0lmoL／L
KSCN的混合液（红色）、1.0moL／I。
FeCl3,1.0mol／LKSCN、Fe粉、10％NaOH、蒸馏水
【提问】你们小组准备改变什么物质的浓度?
怎样改变呢?
【提出方案】老师边听边用板书记录、边总结实验方案。
【质疑】加水方案：
如果加水稀释的话，平衡体系中三种物质的浓度都会怎样变化?
如果加水后平衡发生了移动。
你还有没有办法来判断是由于哪种物质的浓度变化引起的呢?
（加水稀释，三种物质的浓度都变小，这样就同时改变了几个变量，因而就无法判断平衡移动是由于哪种物质的浓度变化引起的了）
【思考】应该向平衡体系中加多少体积的液体试剂?
比如加5、6滴还是加5、6mL?
（如果加多了会稀释可逆反应中的其他物质的浓度，这就不是改变单一变量了。
为了控制单一变量，我们应该加入5、6滴即可）
【追问】你如何判断此可逆反应已经建立起新的平衡状态了?
你又根据什么判断平衡移动的方向呢?
【学生实验】学生分组按自己设计的方案进行实验。
【绪论】增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。
【设疑】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动?
【圈像分析】浓度对平衡影响的v—t分析图（请学生预测变化趋势并解释）
【提出问题】为何瓶内液体经振荡——静置后颜色会反复变化?
【猜想假设】振荡时O：
溶于水，浓度增大，平衡正移，变为蓝色；
静置时O：
被Vc消耗，浓度减小，平衡逆移，变为无色。
【设计方案】测出液体中溶解的氧气浓度在振荡和静置时的变化。
【演示实验】运用手持技术测溶解氧浓度（注意观察浓度变化曲线的同时溶液颜色的变化）。
【得出结论】是溶解氧的浓度变化引起了颜色的变化，进一步证明增大反应物浓度能使化学平衡正移，减小反应物浓度平衡逆向移动。
【承启】可逆反应Fe3++3SCN－
Fe（SCN）3达到平衡后，加入蒸馏水稀释，化学平衡将向哪个方向移动?
若同时改变几种物质的浓度，化学平衡将向什么方向移动?
仅靠前面的实验探究所得出的经验规律常常得不出结论，这就要求我们去进一步认识化学平衡。
【讲解】投影一组数据表，引出平衡常数的概念。
建构概念并指明Kc值大小的意义
【承启】引出浓度商Qc的概念并分析与K之间的关系。
【巩固练习】可逆反应Fe3++3SCN－ Fe（SCN）3，
（1）写出该反应的平衡常数表达式；
（2）达平衡后，加人蒸馏水稀释，使体积变为原来的两倍，平衡将向哪个方向移动?
【拓展视野】化学振荡与非平衡态。
演示化学振荡实验。
这种周期性变化的现象仅发生在远离平衡态时。
为什么会存在如此奇妙的化学振荡现象?
请同学们课后查阅资料并加以讨论。
【本节小结】
1．学知识：
从速率变化和平衡常数两个角度认识浓度对化学平衡移动的影响，由定性判断到定量判断；
2．哲学观点：
动态平衡——运动是永恒的旋律；
3．研究方法：
控制变量，实验探究影响化学平衡的条件；
4．科学之美：
化学平衡常数具有高度凝炼的简约之美。
浓度对化学平衡影响的探究学习单
一、化学平衡的移动
反应速率的变化
V（正）＞V（逆）
V（正）＜V（逆）
V（正）=
V（逆）
移动方向
二、探究浓度改变对平衡移动影响的规律
【实验】FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：
Fe3++3SCN
Fe（SCN）3（血红）
药品：
0．005mol／L
FeCl3与0.0lmol／L
KSCN的混合液（红色）、1.0mol／L
FeCl3、1.0mol／L
KSCN、Fe粉、10％NaOH、蒸馏水
实验方案
实验现象
分析原因
得出结论
平衡向________方向转移
三、蓝瓶子实验
亚甲基白+O2
亚甲基蓝
（无色）
（蓝色）
◆瓶内的物质有：
空气、水、亚甲基蓝、维生素C等
◆
Vc可溶于水。
具有强还原性，能与O缓慢反应
操 作
溶解的氧气浓度曲线变化趋势
溶液颜色变化
结 论
加 快
搅 拌
减 慢
四、平衡常数与浓度商
对于一般的可逆反应，aA+Bb
cC+dD在一定温度下的平衡体系：
K=Cc（C）cd（D）
ca（A）cb（B）
相对大小
平衡移动方向
Q＞K
Q=K
Q＜K
【练习】可逆反应Fｅ3++3SCN Fe（SCN）3
（2）达平衡后，加入蒸馏水稀释，使体积变为原来的两倍，平衡将向哪个方向移动?
教师行为
学生行为
课堂变化及处理
主要环节的效果
【导人】
向学
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