中学化学竞赛试题资源库离子反应Word格式.docx
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A能与酸反应，生成盐和水
B其水溶液中，有金属阳离子和OH－离子
C其水溶液能使酚酞溶液变成红色
D其水溶液中的阴离子只有OH－离子
．只能在水溶液中导电的电解质是
ANaNO2BCl2CKHCO3DNaOH
．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO42－离子的个数比可能为
A3︰1︰10B3︰5︰1C3︰10︰1D3︰1︰5
．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是
A3︰2B1︰3C1︰8D任意比
．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－、Cl－，其中Na＋、SO42－、OH－的个数比为8︰1︰2。
则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是
A1︰1︰1B1︰4︰2C1︰2︰4D1︰3︰2
．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是
A只有S2－BS2－和NO3－CSiO32－和NO3－C四种离子都减少
．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONa
CNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
．向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
ANa＋、CO32－BNa＋、HCO3－CHCO3－、CO32－DNa＋、OH－
．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：
①NaHSO4和Ba（OH）2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④Ba（HCO3）2和Ba（OH）2⑤AgNO3和NH3·
H2O
A①②④⑤B①④⑤C①③⑤D其他组合
．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4
CHCl与Na2CO3DCa（HCO3）2与NaOH
．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A氯化镁、氢氧化钠B硫酸钠、氢氧化钡
C氯化铝、氨水D溴化亚铁、氯水
．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A稀盐酸，Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
CCu，FeCl3溶液D浓氨水，AgNO3溶液
A稀盐液，NaAlO2溶液B浓氨水，AgNO3溶液
CNaOH溶液，AlCl3溶液DCu，FeCl3溶液
．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是
A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应
C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
．下列反应的离子方程式可用“H＋＋OH－＝H2O”来表示的是
A硫酸和氢氧化钡B次氯酸和氢氧化钾
C硫酸氢钠和氢氧化钠D澄清石灰水和盐酸
．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是
①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋
④SiO32－、AlO2－、K＋⑤Ag＋、NH4＋、H＋⑥SiO32－、K＋、Al3＋
A各组均符合B②③④⑥C②③④D①②③④⑥
．在下列各物质的溶液中通入二氧化碳看不到明显现象的一组是
ANa2SO3与C6H5ONaBCaCl2溶液与NaOH溶液混和
CCaCl2和Ba（NO3）2DNaAlO2和Ca（ClO）2
．两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是
ANaHSO4和Na2CO3BAl2（SO4）3和NaHCO3
CNaHSO4和KHCO3DMgSO4和Na2CO3
．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是
A盐与碱溶液的反应B溶液中盐与盐的反应
C酸与碱的中和反应D金属氧化物与水的反应
．下列反应完成后没有沉淀的是
ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
BBa（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
DCa（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是
A铜片和足量氯化铁溶液B铝粉和足量氢氧化钠溶液
C电石和足量的盐酸D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
．下列物质中，属于强电解质的是（填充号，下同），属于弱电解质的是，属于非电解质的是
①冰醋酸②苛性钠③一水合氨④氨气⑤蔗糖⑥盐酸
⑦水⑧二氧化碳⑨氯气⑩碳酸钡
．现有以下物质：
①NaCl溶液；
②纯的液态CH3COOH；
③Hg（汞）；
④BaSO4固体；
⑤纯蔗糖；
⑥熔化的KNO3
（1）上述物质中能导电的有；
（2）上述物质中属于非电解质的有；
（3）上述物质中属于强电解质的有；
（4）上述不能导电的物质中，与水混合后导电性显著增强的有。
．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为，它（填“是”或“不是”）酸。
向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：
（1）NH3·
H2O
（2）NaHCO3溶液
（3）撒入少量镁粉
．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和阴离子OH－、CO32－、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
A与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。
写出它们的化学式：
A：
B：
C：
D：
．现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示：
反应编号
反应物质
有关现象
①
A＋B
有沉淀生成
②
B＋C
有气体放出
③
C＋D
④
B＋D
无明显现象
⑤
A＋D
根据实验现象按要求回答：
（1）写出各物质化学式：
ABCD
（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式。
．在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验：
（a）向溶液Ⅰ中加入溶液Ⅱ，再在所得的混和溶液中加入溶液Ⅲ没有出现任何变化
（b）将溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中，没有出现任何变化
（c）将溶液Ⅳ与硝酸银溶液混和，也未发现任何变化
试回答：
（1）盐酸是，硫酸钠是。
（2）先将Ⅱ与Ⅲ混和，再加入Ⅰ，叙述现象，并写出有关的离子方程式。
．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
（2）A是，B是，C是，D是，E是。
（3）A与E反应的离子方程式是。
A
B
C
D
E
F
↓↑
－
↓
．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六种溶液中的一种，将它们两两混合后，现象如下表。
表中用“↑”代表产生气体，“↓”代表产生沉淀，“—”代表无现象。
试回答下列问题：
（1）这六种溶液分别是：
A____，B____，C____，D____，E____，F_____。
（2）写出B与F反应的离子方程式：
____________________________________。
（3）简述向E溶液中逐滴加入氨水时的现象___________________，写出反应的离子方程式：
_____________________，______________________。
G
―
—
．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题。
（1）A的化学式是，G的化学式是。
判断理由是。
（2）写出其余几种物质的化学式。
B：
，C：
，D：
，E：
，F：
。
．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag＋、Ba2＋，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、S2－、K＋、Al3＋、SO42－、SO32－、NO3－等离子。
很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是；
不必检验的离子，请简述理由。
．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的各不相同的4种离子。
若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。
现又测得甲厂的
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