高一化学必修2第一章物质结构元素周期律测试题1_精品文档.doc

高一化学必修2第一章物质结构元素周期律测试题1_精品文档.doc

《高一化学必修2第一章物质结构元素周期律测试题1_精品文档.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修2第一章物质结构元素周期律测试题1_精品文档.doc（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题

（2）

一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

它与天体中的中子星构成类似。

有关：

“四中子”微粒的说法正确的

A．该微粒不显电性 B．该微粒的质量数为2

C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称为同位素

2．两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：

①m-4　②m＋4　③m＋8　④m-2　⑤m＋6．其中正确的组合是

A．①②④　　B．①②③④⑤C．①②③⑤　　D．①②⑤

3．X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是

A．X、Y可能在同一周期 B．X在Y的前一周期

C．X一定是金属元素 D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素

4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以的形式存在。

下列说法正确的是

A.原子核内含有4个质子B.原子核内含有3个中子

C.和互为同位素D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

5．酸根所含电子数比硝酸根离子（）的电子数多10下列说法中正确的是

A．R是第三周期元素

B．和均只能被还原，不能被氧化

C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同

D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分

6．下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

7．下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数

C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数

8．若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说

A.x＝90y＝90z=234B.x＝90y＝90z＝144

C.x＝144y＝144z=90D.x＝234y＝234z＝324

9．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A.X2YZ4B.XY2Z3C.X3YZ4D.X3YZ3

10．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A．18O31P119Sn B．27Al19F12C

C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

12．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是

A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素

13、下列说法正确的是

A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小

D．最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

14．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为．则式中x等于

A．2z-4y　　 B．　　 C．　 D．

15、下列结论正确的是

①微粒半径：

S2->Cl->Br->F-②氢化物稳定：

HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：

S2->Cl->Br->I-④氧化性：

Cl2>S>Se>Te⑤酸性：

H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性：

F>Cl>S>Se

A．只有①　　B．①③④　　C．②④⑥　　D．只有⑥

16、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是

A、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C、元素的单质与碱反应置换出氢的难易

D、元素的单质与氧气生成化合物的难易

17、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X

18、X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为

A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y

19．已知硅在自然界中有3种同位素，，，．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是

A．大于90％　 B．小于90％ C．等于90％　D．无法判断

20、某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相同价态硫酸盐的相对质量为b，则该元素的化合价数值是

A.B.C.D.

21、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。

它们的原子序数由大到小的顺序是

A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA

22、下列说法中正确的是

A.除最外层外，原子中各电子层上电子数均已达到2n2个

B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成稀有气体元素原子的电子层结构

C.金属与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物

D.同一主族元素中（稀有气体元素除外），一般是原子半径越大的金属性越强

23、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是

A、氢态氢化物的稳定性：

HX

B、非金属活泼性：

Y

C、原子半径：

X>Y>Z

D、原子最外层上的电子数关系：

Y=（X+Z）/2

24．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的

A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9

C．A和M原子的最外层电子数之差为7D、A和M原子的电子总数之和可能为11

25、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。

已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是

A．原子半径依次增大

B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸

C．常温常压下单质密度依次减小

D．X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性

二、填空（共26分）

26、（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

试回答下列问题：

（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。

（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电

子结构的是（请填写具体的化学式）

（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。

27（4分）设X,Y,Z代表三种元素,已知:

（1）X+和Y--两种离子具有相同的电子层结构.

（2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9.

（3）Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子

据此,请填空

（1）Y元素是________X元素是_________

（2）由XYZ三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是__________

28（10分）致冷剂是一种易被压缩,液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度变冷,从而达到致冷目的.人们曾采用过乙醚,CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃.于是科学家根据元素性质的递变规律,开发新的致冷剂.据现有知识,有些元素化合物的易燃烧,毒性变化趋势如下:

（1）氢化物的易燃性:

第二周期____>____H2O>HF,第三周期SiH4>PH3>____>____.

（2）化合物的毒性:

PH3>NH3;H2S____H2O;CS2___CO2;CCl4>CF4（填:

<,>）

于是科学家们开始把注意力集中在含F,Cl的化合物上.

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围介于其间.经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是_________

（4）然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________.但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思淮方法是值得借鉴的.

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a①②③b②④⑤c②③④

29（4分）现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。

0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。

回答下列问题。

（1）A是______________，B是______________，C是______________。

（2）排出三种元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性强弱顺序_____________________。

三、计算题（共