届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表配套练习新人教版.docx

届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表配套练习新人教版.docx

《届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表配套练习新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表配套练习新人教版.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表配套练习新人教版

第2讲　元素周期律和元素周期表

【2019·备考】

最新考纲：

1.掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

考点一　元素周期表

（频数：

★★☆　难度：

★★☆）

1．原子序数：

按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。

2．元素周期表的编排原则

3．元素周期表的结构

（1）周期（7个横行，7个周期）。

短周期

长周期

序号

一

二

三

四

五

六

七

元素种数

2

8

8

18

18

32

32

0族元素

原子序数

2

10

18

36

54

86

118

（2）族（18个纵行，16个族）。

主族

列

1

2

13

14

15

16

17

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

副族

列

3

4

5

6

7

11

12

族

ⅢB

ⅣB

ⅤB

ⅥB

ⅦB

ⅠB

ⅡB

Ⅷ族

第8、9、10，共3个纵行

0族

第18纵行

（3）分区

①分界线：

沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

②各区位置：

分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：

既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

（4）元素周期表中的特殊位置

①过渡元素：

元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

②镧系：

元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

③锕系：

元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

④超铀元素：

在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。

ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；

②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；

1．（RJ必修2·P112改编）下列化合物仅由主族元素组成的是（　　）

A．Cu3PB．FeS

C．XeF6D．Mg3N2

答案　D

2．（RJ必修2·P1110改编）

（1）填空：

元素

甲

乙

丙

丁

原子序数

元素符号

周期

族

（2）写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式

_______________________________________________________________；

_____________________________________________________________。

答案　

（1）2　8　11　17　He　O　Na　Cl　第一周期　第二周期　第三周期　第三周期　零族　第ⅥA族　第ⅠA族　第ⅦA族　

（2）2Na＋O2

Na2O2（4Na＋O2===2Na2O）　2Na＋Cl2

2NaCl

3．根据RJ必修2·P4图1－2“元素周期表”填写

（1）甲、乙是元素周期表中同一主族的相邻两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是______________________________________________

_______________________________________________________________。

（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，若原子序数甲的为m，则乙的原子序数可能为_______________________________________________。

答案　

（1）x＋2、x＋8、x＋18、x＋32（或者x－2、x－8、x－18、x－32）　

（2）m＋1、m＋11、m＋25

4.（溯源题）（2017·课标全国Ⅲ，12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

W

X

Y

Z

由此可推断（写元素符号）

W：

____；X：

____；Y：

____；Z：

____。

并判断下列说法是否正确

（1）氢化物沸点：

W＜Z（　　）

（2）氧化物对应水化物的酸性：

Y＞W（　　）

（3）化合物熔点：

Y2X3＜YZ3（　　）

（4）简单离子的半径：

Y＜X（　　）

答案　N　O　Al　Cl　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√

探源：

本考题源于LK必修2P22“交流·研讨”，对元素周期表的“位置—结构—性质”进行了考查。

题组一　元素周期表的结构

1．关于元素周期表的说法正确的是（　　）

A．第ⅠA族的元素都为金属元素

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．过渡元素全部是金属元素

D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行

解析　第ⅠA族的元素除氢元素外都为金属元素，A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（含3个纵行），共16个族18个纵行，D错误。

答案　C

2．结合如图所示的元素周期表，回答下列问题：

（1）表中所列元素，属于短周期元素的有________（填字母，下同），属于主族元素的有________；b元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。

（2）f元素位于第________周期________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

解析　

（1）根据元素周期表的结构知：

第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、13～18纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包含1～18纵行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。

（2）第三周期ⅥA族元素为硫（S），原子序数为16，相对原子质量为32。

答案　

（1）a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　二　ⅣA　四　ⅡB

（2）三　ⅥA　

题组二　根据元素周期表的构成多角度确定元素

角度1　用“元素原子的特殊结构”推导元素

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素（　　）

（2）原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（　　）

（3）最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素（　　）

（4）原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦（　　）

（5）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期（　　）

（6）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）√　（6）√

角度2　根据“族与周期的关系”推导元素

4．根据“元素符号”填空（前20号元素）

（1）主族序数与周期数相同的元素有________。

（2）主族序数是周期数2倍的元素有________，主族序数是周期数3倍的元素有________。

（3）周期数是主族序数2倍的元素有________，周期数是主族序数3倍的元素有________。

答案　

（1）H、Be、Al　

（2）C、S　O　（3）Li、Ca　Na

角度3　根据元素在周期表中位置确定元素

5．（名师改编）甲～戊五种短周期元素（除稀有气体元素外）在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。

下列有关判断一定正确的是（　　）

A．甲、丁位于第ⅠA族，均为碱金属元素

B．五种元素中，原子半径最大的元素为丁

C．甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键

D．五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸

解析　由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是H，丁为Na，乙、丙为第二周期元素，戊为第三周期原子半径最小的元素，故戊为Cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为N、O。

A项，H位于第ⅠA族，但不是碱金属元素，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故Na的原子半径最大，正确；C项，H、N、O三种元素可组成HNO3、HNO2、NH4NO3等物质，其中HNO3和HNO2中均只含共价键，但NH4NO3中含有共价键和离子键，错误；D项，N、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均为强酸，错误。

答案　B

6．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（　　）

A．5x＋10B．5x

C．5x＋14D．5x＋16

解析　

答案　A

【规律总结】

同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。

②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。

③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。

考点二　元素周期律及其应用

（频数：

★☆☆　难度：

☆☆☆）

1．元素周期律

2．具体表现形式

项目

同周期（左→右）

同主族（上→下）

原子结构

核电荷数

逐渐增大

逐渐增大

电子层数

相同

逐渐增多

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

离子半径

阳离子逐渐减小

阴离子逐渐减小

r（阴离子）＞r（阳离子）

逐渐增大

性

质

主要化合价

最高正化合价由＋1→＋7（O、F除外），最低负化合价＝－（8－主族序数）

相同

最高正化合价＝主族序数（O、F除外）

元素的金属性和非金属性

金属性逐渐减弱

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

非金属性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

阳离子氧化性逐渐增强

阴离子还原性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐减弱

阴离子还原性逐渐增强

非金属气态氢化物的形成难易（稳定性）

形成由难→易（稳定性逐渐增强）

形成由易→难（稳定性逐渐减弱）

最高价氧化物对应的水化物的酸碱性

碱性逐渐减弱

酸性逐渐增强

碱性逐渐增强

酸性逐渐减弱

金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。

如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。

3．元素周期律的应用

（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素

（2）预测元素的性质（由递变规律推测）

①比较不同主族、不同周期元素的性质

如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，Ca（OH）2＞Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②推测未知元素的某些性质

如：

已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶；再如：

已知卤族元素的性质递变规律，可推知单质砹应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

（3）启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：

Si、Ge