D. X、Z同主族，Y、Z同周期
二、填空题（共4题；共19分）
12.元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的________程度，以及它的最高价氧化物的水化物的________强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的________强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的________及氢化物的________来判断．
13.下列结论错误的是________（多选）
①粒子半径：
S2﹣＞S ②氢化物的稳定性：
HF＞H2S＞SiH4
③离子的还原性：
S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④还原性：
HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：
O＞N＞P＞Si
⑦金属性：
Be＜Mg＜Ca＜K ⑧沸点：
NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．
14.元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐________；元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________．
15.碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）________1个电子；碱金属元素中金属性最强的是________（Fr除外），原子半径最小的是________．卤素原子最外层的电子数都是________个，在化学反应中它们容易________1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐________．
三、综合题（共4题；共30分）
16.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
M元素与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是________（填元素符号）。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。
（填化学式）
（3）写出M2Z2的电子式：
________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：
________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是________（填化学式）。
写出气体B与氯水反应的离子方程式：
________。
17.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图是________；
（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）；
（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较________（填“强”或“弱”）；
（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。
18.X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，﹣2
+7，﹣1
+5，﹣3
﹣2
+1
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。
W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是________。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是________（填化学
式），其电离方程式为________。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋
H2O2+
H2SO4→
K2SO4＋
MnSO4＋
O2↑＋
H2O
请配平________，当有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的个数为________。
19.（2018•天津卷）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：
________，Mg在元素周期表中的位置：
________，Mg（OH）2的电子式：
________。
（2）A2B的化学式为________。
反应②的必备条件是________。
上图中可以循环使用的物质有________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：
________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为x，则X、Z、W的原子序数分别为x-1、x+8、x+9，所以x-1+x+x+8+x+9=48，解得x=8，因此X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。
A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径（r）大小比较r（N）＞r（O），不符合题意；
B.N与Cl可形成共价化合物NCl3，不符合题意；
C.氢化物的沸点高低与元素的非金属性强弱无关，符合题意；
D.非金属性：
O>S，所以失电子能力：
S2->O2-，不符合题意。
故答案为：
C。
【分析】根据元素周期表的结构和四种元素的原子序数关系判断出四种元素，结合元素周期律进行分析即可。
2.【答案】D
【解析】【解答】解：
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：
r（Y）
r（Z）
r（W），A项不符合题意；
B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项不符合题意；
C.金属性：
Na（Y）
Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项不符合题意；
D.非金属性：
O（X）
S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项符合题意；
故答案为：
D。
【分析】地壳中含量由高到低的是氧、硅、铝、铁、钙，根据题目信息推出各个元素，然后判断性质，注意元素周期表中有个特点，左下边是金属，右上边是非金属，根据该特点可以很容易的判断金属与非金属性的强弱变化规律。
3.【答案】C
【解析】【解答】解：
A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。
选项A不符合题意。
B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：
HCl＞PH3。
选项B不符合题意。
C.C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。
选项C符合题意。
D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：
LiOH＞Be（OH）2。
选项D不符合题意。
故答案为：
C
【分析】该题考查元素周期律、溶解度、分子间作用力（氢键）知识点，该题重点掌握①元素周期律中的热稳定性、碱性分别与非金属性、金属性成正比，即金属性越强碱性越强、非金属性越强对应氰化物的稳定性越强；②碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度对比，碳酸钠溶解度更大；③乙醇中氢键较多而沸点较高。
4.【答案】D
【解析】【解答】解：
A.若为第三周期的Si、P、S、Cl元素等，则单质Si的沸点远大于单质P、S以及氯气，故A不符合题意；
B.非金属性XC.同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性XD.由上述分析可知，这四种同周期元素的原子序数XX故答案为：
D。
【分析】同一短周期元素从左到右原子序数递增，非金属性递增，其形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，对应的气态氢化物的稳定性递增，最高正价等于最外层电子数。
5.【答案】D
【解析】【解答】由题意可知，YZW为NaClO，因此Y为Na、Z为Cl、W为O，又因为X与Z同族，所以X为F。
A.原子半径：
Y＞Z＞W＞X；
B.HF溶液的酸性弱于盐酸；
C.ClO2中Cl与O以极性共价键向结合，无非极性键；
D.O和F形成的单质标准状况下均为气态，
故答案为：
D。
【分析】本题考查元素周期表和元素周期律、氯及其化合物的性质
6.【答案】C
【解析】【解答】X的周期序数=主族序数=原子序数，X是H元素；Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b，则a=6、b=2，所以Y是O元素、Z是Si元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M是Al元素；W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，W是S元素。
A.H、O、Si、Al、S分布在三个不同周期，故A符合题意；
B.最简单氢化物的稳定性：
H2O>SiH4，故B符合题意；
C.Al（OH）3与H2SO4，故C不符合题意；
D.O2-、Al3+、S2-的半径S2->O2->Al3+，故D符合题意。
故答案为：
C
【分析】Al（OH）3既能与强碱反应又能与强酸反应。
元素推断根据其元素原子的特点进行分析。
7.【答案】C
【解析】【解答】。
A.b、c、d分别为C、N、O，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：
b
c
d，A不符合题意；
B.a、c、d分别为H、N、O，可以形成离子化合物NH4NO3，B不符合题意；
C.W、X、Y分别为CO2、H2O、NO2，由于H2O分子间能形成氢键，所以H2O的熔沸点最高，C符合题意；
D.Y、Z分别为：
NO2、NO，NO2能与水反应生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D不符合题意；
故答案为：
C.
【分析】根据已知条件，结合物质的转化关系图，可知：
a、b、c、d分别为：
H、C、N、O这四种元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分别为：
C、O2、HNO3、CO2、H2O、NO2、NO，根据分析可解答问题
8.【答案】B
【解析】【解答】A.。
H2O的沸点大于SiH4，故A不符合题意；
B.N的非金属性大于Si，所以酸性:
HNO3 > H2SiO3，故B符合题意；
C.N2O5 是分子晶体， Al2O3是离子晶体，熔点N2O5 < Al2O3，故C不符合题意；
D.电子数相同，质子数越多半径越小，所以离子的半径:
Al3+ < O2-，故D不符合题意。
故答案为：
B
【分析】根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M为金属元素，M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素进而分析解答。
9.【答案】B
【解析】【解答】同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。
A项离子还原性：
Cl－H2S＞H2Se；C项原子半径：
ClH2SeO4故答案为：
B
【分析】根据元素周期表中同周期、同主族元素及其化合物的性质递变规律进行分析即可.
10.【答案】C
【解析】【解答】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则R是F元素,由元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置,可以知道X是S元素、T是Cl元素、Q是Br元素。
A.同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以X；同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，所以R>T，,所以非金属性X,故A不符合题意；
B.根据核外电子排布的特征，电子层数越多，半径越大。
Q-为Br是第四周期元素，X是S元素为第三周期元素，所以简单离子半径:
X2--，故B不符合题意；
C.R的原子序数是9、Q的原子序数是35,则R与Q的电子数的差=35-9=26，故C符合题意；
D.HT的分子式为HCl,HR的分子式为HF，因为非金属性F>Cl，所以气态氢化物的稳定性:
HT，故D不符合题意；
故答案为：
C。
【分析】元素周期表中同主族上下两种元素原子序数相差为“左上右下”，处于IIIA到VIIA的元素上下两种元素原子序数相差为下一周期的元素种类。
通过这一规律及每一周期的元素种类为2、8、8、18、18、32等既可以推断出图中元素。
11.【答案】C
【解析】【解答】
A.Y容易失去电子，则核外电子层数与WX相同，但原子序数最大，X原子序数次之，所以简单离子半径Y最小，顺序为：
W>X>Y，A符合题意。
B.可形成H2O2，H2O，B符合题意；
C.元素X的原子序数大，非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强，故简单气态氢化物的热稳定性X>W，C不符合题意。
D.氧元素和硫元素为同主族，钠元素与硫元素为同周期，D符合题意。
故答案为：
C
【分析】由X的外层电子排布，X可能为氧元素或硫元素，结合W的特点，W一定为氮元素，则X为氧元素，Y位于同周期最左端，为钠元素。
WX原子序数之和为15，对于主族元素，短周期最大原子序数为17，但2号元素不为主族元素，所以V为氢元素，Z为硫元素。
二、填空题
12.【答案】反应；碱性；酸性；难易程度；稳定性
【解析】【解答】解：
元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，所以其单质与氢气化合越容易，其简单阴离子的还原性越弱，所以其氢化物的稳定性越强，
故答案为：
反应；碱性；酸性；难易程度；稳定性．
【分析】元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，据此分析解答．
13.【答案】③④⑧⑨
【解析】【解答】解：
①原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径，所以S2﹣＞S，故正确；②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞S＞Si，所以氢化物的稳定性：
HF＞H2S＞SiH4，故正确；③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：
Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，故错误；④元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，非金属性F＞Cl＞S，所以还原性：
HF＜HCl＜H2S，故错误；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞C，所以酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，次氯酸酸性很弱其酸性小于碳酸，所以酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；⑦同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：
Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；⑧分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，所以沸点NH3＞AsH3＞PH3，故错误；⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m﹣a=n+b，故错误；
故选③④⑧⑨．
【分析】①原子半径小于阴离子半径，原子半径大于阳离子半径；②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；③元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；④元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；⑥同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增
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